Кислоты.

H₃PO₃ фосфористая кислота.
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ ортофосфорная кислота
H₃PO₄ ортофосфорная кислота – бесцветное кристаллическое вещество.
В нормальных условиях H₃PO₄ химически инертна, при нагревании взаимодействует с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями:
2H₃PO₄ + 3Mg = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
3H₃PO₄ + 4Fe = FeHРО₄ + Fe₃(PO₄)₂ + 4H₂
2H₃PO₄ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
H₃PO₄ + КОН = KH₂РО₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2КОН = К₂НРО₄ + 2H₂O
H₃PO₄ + 3КОН = К₃РО₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O
2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄
Н₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3НNO₃ (качественная реакция на PO₄³⁻)
Н₃PO₄ + 3NaHCO₃= Na₃PO₄ + CO₂ + 3H₂O
При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇
2H₃PO₄ H₂P₂O₇ + H₂O
пирофосфорная кислота

Соли.
Соли фосфорной кислоты: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
Фосфаты.
K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂
Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
Ca₃(PO₄)₂ + 8C = Ca₃P₂ + 8CO
3Ca₃(PO₄)₂ + 16Al = 3Ca₃P₂ + 8Al₂O₃
Гидрофосфаты.
K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄
K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O
4Na₂HPO_4(разб.) + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl + 2NaH₂PO₄
Na₂HPO_4(конц.) + CaCl₂ = CaHPO₄ + 2NaCl
2Na₂HPO₄+ 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃+ NaH₂PO₄
Дигидрофосфаты.
3NaH₂ PO₄+ 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃+ 2H₃PO₄
NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Фосфор. Соединения фосфора.
1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфор. Соединения фосфора. (ответы)
1) Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O
K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂

3CaSiO₃ + 5CO + 2P
2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
2K₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH
3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ или
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃
4) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ или P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

5) 6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

6) P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O
2Na₂HPO₄ Na₄P₂O₇ + H₂O

7) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
3PCl₅ + 2P = 5PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
или, так как ортофосфат марганца нерастворим
15H₃PO₃ + 6KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 11H₃PO₄ + 3K₂SO₄ + 2Mn₃(PO₄)₂↓ + 9H₂O

8) Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

9) PH₃ + 8HNO_{3(конц. гор.)} = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
P₄ + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

10) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅+ 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl↑
3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂
H₂ + FeO = Fe + H₂O

11) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaHCO₃ = Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

12) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
3PCl₅ + 2P = 5PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

13) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
10HCl + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Cl₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
или
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 8H₂O
14) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₃ + 5KCl + 4H₂O
2K₃PO₃ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH
15) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

16) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄
2Na₃PO₃ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Сера. Соединения серы.
Сера.
В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.
Взаимодействие с неметаллами:
S + H₂ = H₂S
3S + 2P = P₂S₃
2S + C = CS₂
S + O₂ = SO₂
S + Cl₂ = SCl₂ (S₂Cl₂)
S + 3F₂ = SF₆
Взаимодействие с металлами приводит к образованию соответствующих сульфидов:
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
3S + 2Al = Al₂S₃
При взаимодействии со сложными веществами (окислителями) сера проявляет свойства восстановителя:
S + 6HNO₃= H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄= 3SO₂ + 2H₂O
S + 2KClO₃ = 3SO₂ + 2KCl
При кипячении в щелочах сера растворяется с образованием сульфитов и сульфидов:
S + NaOH = Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O
S + H₂O _(пар) = 2H₂S + SO₂
Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:
S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

Соединения серы.
Сероводород.
В реакциях сероводород проявляет свойства сильного восстановителя (степень окисления серы −2)
При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):
2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O
В избытке кислорода:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O
При взаимодействии с бромом, хлором сероводород окисляется до свободной серы:
H₂S + Br₂ = 2HBr + S↓
H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = + H₂SO₄ + 8HCl
В целом большинство окислителей окисляют H₂S с образованием серы:
2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl
2H₂S + 4Ag + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O
H₂S + 2HNO_3(конц.) = S + 2NO₂ + 2H₂O
3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
H₂S + H₂SO₄₍_конц_.) = S + SO₂ + 2H₂O (кип.)
H₂S + 8HNO₃₍_конц_.) = H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (кип.)
H₂S + 3H₂SO_4(конц.) = 4SO₂ + 4H₂O
Оксиды.
Оксид серы (IV). Сернистый газ.
Получить SO₂ можно сжиганием серы, сероводорода, обжигом сульфидов, действием на сульфиты более сильной кислотой:
S + O₂= SO₂
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2CuS + 3O₂ = 2SO₂ + 2CuO
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Оксид серы (IV) (сернистый газ). Степень окисления серы в SO₂ +4 может повышаться, понижаться или оставаться неизменной.
Без изменения степени окисления проходят те реакции SO₂, в которых он проявляет общие свойства кислотного оксида:
▪ взаимодействие с водой:
SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃
▪ взаимодействие с основными оксидами:
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
▪ взаимодействие со щелочами.
SO₂ + 2NaOH_{(избыток)} = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + NaOH_{(избыток)} = NaHSO₃
SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + CO₂
Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂; степень окисления серы в таких реакциях повышается:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂
SO₂ + O₃ = SO₃ + O₂
5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ = 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ качественная реакция на SO₂ и на сульфит ион SO₃²⁻ (обесцвечивание раствора)
SO₂ + PbO₂ = PbSO₄
В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства:
SO₂ + 2Н₂S = 3S + 2H₂O
SO₂+ 2CO 2СО₂ + S
Оксид серы (VI). Серный ангидрид.
При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость.

Оксид серы (VI) получают окислением оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании в присутствии катализатора, термическим разложением сульфатов, взаимодействием SO₂с озоном, с NO₂:
2SO₂ + O₂ 2SO₃
Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₃ (в смеси с SO₂ и O₂)
SO₂ + O₃ = SO₃+ O₂
SO₂+ NO₂ = SO₃ + NO
Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:
SO₃ + 2KI = I₂ + K2SO₃
3SO₃+ H₂S = 4SO₂ + H₂O
5SO₃+ 2P = P₂O₅ + 5SO₂

Оксид серы (VI) является типичным кислотным оксидом:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + MgO = MgSO₄
SO₃ + 2NaOH_{(избыток)} = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + NaOH_{(избыток)} = NaHSO₄

Кислоты.

H₂SO₄ серная кислота.
Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами сильных нелетучих кислот (взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием соответствующих солей, с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода (кроме Pb) вытесняет летучие и более слабые кислоты из их солей.
H₂SO₄+ CuO = CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄₍_{избыток}₎ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O
H₂SO₄₍_разб_.) + Fe = FeSO₄+ H₂↑
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с растворимыми соединениями бария. Белый осадок BaSO₄нерастворим в воде и кислотах.
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до S, Н₂S.

Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоду. При нагревании реакция возможна.

6H₂SO₄₍_конц_.) + 2Fe Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
6H₂SO₄₍_конц_.) + 2 Al Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + Hg = HgSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + 2Ag = Ag₂SO₄+ SO₂↑+ 2H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Mg = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Окислителем концентрированная серная кислота выступает и по отношению к неметаллам:
5H₂SO_4(конц.) + 2P = 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + С = СО₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO_4(конц.) + S = 3SO₂ ↑ + 2H₂O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:
3H₂SO_4(конц.) + 2KBr = Br₂↓ + SO₂↑ + 2KHSO₄+ 2H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 8KI = 4I₂↓ + H₂S↑ + K₂SO₄ + 4H₂O
H₂SO₄₍_конц_.) + 3H₂S = 4S↓ + 4H₂O
Концентрированная серная кислота способна вытеснять летучие кислоты из их солей:

H₂SO_4(конц.) + NaCl_(тв.) = NaHSO₄ + HCl↑
H₂SO_4(конц.) + NaNO_3(тв.) = NaHSO₄ + HNO₃
H₂SO_4(конц.) + NaClO₄ = NaHSO₄ + HClO₄↑

Соли.

Сульфиды.
Сульфиды, как и оксиды в зависимости от характера и степени окисления второго элемента могут быть основными (Na₂S, K₂S), амфотерными (Al₂S₃, Cr₂S₃), кислотными (SiS₂, P₂S₃) что наглядно проявляется при гидролизе этих соединений.
Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH

S²⁻+ H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻
Al₂S₃ + 12H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
SiS₂ + 2H₂O = SiO₂ + 2H₂S
При взаимодействии с окислителями сульфиды проявляют свойства восстановителей:
CuS + 4H₂SO_{4(конц. гор.)} = CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O
CuS + 8HNO₃₍_конц_._гор_.) = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
СuS + Cl₂ = CuCl₂ + S
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
Cr₂S₃ + 6H₂SO₄₍_конц_.) = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 3SO₂ + 6H₂O
Cr₂S₃ + 30HNO₃₍_конц_._гор_.) = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂SO₄ + 24NO₂ + 12H₂O

Cr₂S₃ + 12NaOH ₍_конц_.) = 2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Na₂S + 6H₂O
2Cr₂S₃ + 9O₂ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂
HgS + 10HNO₃₍_конц_.) = Hg(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
ZnS + 4H₂SO₄₍_конц_._гор_.) = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O
ZnS + 8HNO₃₍_конц_.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + ZnO
Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S²⁻:
Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2NaNO₃

черный

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

черный

Na₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS↓ + 2NaNO₃

черный

Сульфиты.
Na₂SO₃ + 2H₂SO₄_конц_.) = 2NaHSO₄ + SO₂ + H₂O
Na₂SO₃ + SO₂+ H₂O = 2NaHSO₃
5Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH
Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 4H₂O
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂+ S + H₂O
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
Сульфаты.
Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

Na2SO4 ∙ 10H2O − глауберова соль

CaSO4 ∙ 2H2O − гипс

CuSO4 ∙ 5H2O − медный купорос

FeSO4 ∙ 7H2O − железный купорос

ZnSO4 ∙ 7H2O − цинковый купорос

Na2CO3 ∙ 10H2O − кристаллическая сода
Сульфаты щелочных металлов не разлагаются даже при нагревании до 1000°С.

Сульфаты таких металлов, как Cu, Al, Zn, Cr, Fe (II) подвергаются термическому разложению на оксид металла и SO₂и O₂; в FeSO₄ Fe (II) окисляется до Fe (III), а сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла:
2CuSO₄

2CuO + SO₂ + O₂ (SO₃)
2Al₂(SO₄)₃ 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂
2ZnSO₄ 2ZnO + SO₂ + O₂
2Cr₂(SO₄)₃ 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂
4FeSO₄ 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂
Сера. Соединения серы.
1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции.

Напишите уравнения описанных реакций.
13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

Сера. Соединения серы.
1) 2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

2) SO₂+ H₂O₂= H₂SO₄

5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Mg = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂↑

3) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

4) SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

5) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O

Na₂SO₃+ O₂= 2Na₂SO₄

Na₂SO₄ + 4C Na₂S + 4CO↑

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

6) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

H₂SO₃+ 2NaOH = Na₂SO₃+ 2H₂O

Na₂SO₃+ H₂O₂ = Na₂SO₄+ H₂O

Na₂SO₄+ H₂SO₄ = 2NaHSO₄

7) 5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

H₂S + (CH₃COO)₂Pb = PbS↓ + 2CH₃COOH

2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂↑

5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ = 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

8) 2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

9) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

K₂SO₃+ 2KOH + 2KMnO₄ = K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

10) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO_{3 (}_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2NaNO₃ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

11) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO₃₍_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + NaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

12) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑

13) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

Na₂S + FeCl₂= FeS + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

14) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO_{3 (}_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

15) S + Cl₂ = S₂Cl₂

S₂Cl₂ + 3H₂SO₄= 5SO₂ + 2HCl + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

K₂SO₃ + S = K₂S₂O₃

16) Cr₂S₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + H₂S↑

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂= PbS↓ + 2HNO₃

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

17) 2K + S = K₂S

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H2SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

18) Fe + S = FeS

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

19) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + H₂S↑

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

20) 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O

Na₂S + ZnCl₂= ZnS↓ + 2NaCl

2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

21) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

BaSO₄ + 4C BaS + 4CO

Галогены.

Хлор. Соединения хлора.

i.
Хлор.

В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
K: Na⁺ + 1e → Naº 2

A: 2Cl⁻̶ 2e → Cl₂º 1
2Na⁺ + 2Cl⁻ 2Na º + Cl₂º ↑

2NaCl 2Na + Cl₂↑

K: 2H₂O + 2e → H₂° + 2OH⁻ 1

A: 2Cl⁻̶ 2e → Cl₂° 1
2H₂O + 2Cl⁻ H₂°↑ + 2OH⁻ + Cl₂°↑

2NaCl + 2H₂O H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑
В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:
MnO₂+ 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
2KMnO₄+ 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O
KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
K₂Cr₂O₇+ 14HCl = 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:
Cl₂+ H₂= 2HCl
3Cl₂ + 2P = 2PCl₃
5Cl₂+ 2P = 2PCl₅
2Cl₂ + Si = SiCl₄
2Cl₂+ C _(кокс) + 2H₂O _(пар) = CO₂+ 4HCl
Cl₂+ 2Na = 2NaCl
Cl₂ + Mg = MgCl₂
Cl₂ + Cu = CuCl₂

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO
2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂(на свету или кип.)
Сl₂ + 2NaOH _(хол.) = NaCl + NaClO + H₂O
3Cl₂ + 6NaOH _(гор.) = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
2Сl₂ + 2Са(OH) _(хол.) = СaCl₂ + Сa(ClO)₂ + 2H₂O
Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂
Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
Cl₂+ 3H₂O₂= 2HCl + 2H₂O + O₂
Cl₂ + H₂S = S + 2HCl
Cl₂+ H₂O + Na₂SO₃ = 2HCl + Na₂SO₄

ii.
Соединения хлора.

1.
Хлороводород.

Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑
Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ:
Cl₂+ H₂

2. Кислоты.

Соляная кислота.
В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:
2HCl + Fe = FeCl₂+ H₂
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H ~~((__lxGc__=window.__lxGc__||{'s':{},'b':0})['s']['_228469']=__lxGc__['s']['_228469']||{'b':{}})['b']['_699880']={'i':__lxGc__.b++};~~

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 18 19 20 21 2223