IIА группа 10 страница

Соли.
Соли фосфорной кислоты: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
Фосфаты.
K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂
Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
Ca₃(PO₄)₂ + 8C = Ca₃P₂ + 8CO
3Ca₃(PO₄)₂ + 16Al = 3Ca₃P₂ + 8Al₂O₃
Гидрофосфаты.
K₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2KH₂PO₄
K₂HPO₄ + KOH = K₃PO₄ + H₂O
4Na₂HPO_4(разб.) + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl + 2NaH₂PO₄
Na₂HPO_4(конц.) + CaCl₂ = CaHPO₄ + 2NaCl
2Na₂HPO₄+ 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃+ NaH₂PO₄
Дигидрофосфаты.
3NaH₂ PO₄+ 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃+ 2H₃PO₄
NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Фосфор. Соединения фосфора.
1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Фосфор. Соединения фосфора. (ответы)
1) Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O
K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂

3CaSiO₃ + 5CO + 2P
2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
2K₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH
3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ или
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃
4) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ или P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

5) 6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

6) P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O
2Na₂HPO₄ Na₄P₂O₇ + H₂O

7) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
3PCl₅ + 2P = 5PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
или, так как ортофосфат марганца нерастворим
15H₃PO₃ + 6KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 11H₃PO₄ + 3K₂SO₄ + 2Mn₃(PO₄)₂↓ + 9H₂O

8) Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

9) PH₃ + 8HNO_{3(конц. гор.)} = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
P₄ + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

10) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅+ 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl↑
3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂
H₂ + FeO = Fe + H₂O

11) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaHCO₃ = Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

12) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
3PCl₅ + 2P = 5PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

13) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
PCl₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
10HCl + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Cl₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
или
16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 8H₂O
14) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₃ + 5KCl + 4H₂O
2K₃PO₃ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH
15) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

16) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄
2Na₃PO₃ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Сера. Соединения серы.
Сера.
В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.
Взаимодействие с неметаллами:
S + H₂ = H₂S
3S + 2P = P₂S₃
2S + C = CS₂
S + O₂ = SO₂
S + Cl₂ = SCl₂ (S₂Cl₂)
S + 3F₂ = SF₆
Взаимодействие с металлами приводит к образованию соответствующих сульфидов:
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
3S + 2Al = Al₂S₃
При взаимодействии со сложными веществами (окислителями) сера проявляет свойства восстановителя:
S + 6HNO₃= H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄= 3SO₂ + 2H₂O
S + 2KClO₃ = 3SO₂ + 2KCl
При кипячении в щелочах сера растворяется с образованием сульфитов и сульфидов:
S + NaOH = Na₂SO₃ + Na₂S + H₂O
S + H₂O _(пар) = 2H₂S + SO₂
Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:
S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

Соединения серы.
Сероводород.
В реакциях сероводород проявляет свойства сильного восстановителя (степень окисления серы −2)
При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):
2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O
В избытке кислорода:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O
При взаимодействии с бромом, хлором сероводород окисляется до свободной серы:
H₂S + Br₂ = 2HBr + S↓
H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = + H₂SO₄ + 8HCl
В целом большинство окислителей окисляют H₂S с образованием серы:
2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl
2H₂S + 4Ag + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O
H₂S + 2HNO_3(конц.) = S + 2NO₂ + 2H₂O
3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O
H₂S + H₂SO₄₍_конц_.) = S + SO₂ + 2H₂O (кип.)
H₂S + 8HNO₃₍_конц_.) = H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O (кип.)
H₂S + 3H₂SO_4(конц.) = 4SO₂ + 4H₂O
Оксиды.
Оксид серы (IV). Сернистый газ.
Получить SO₂ можно сжиганием серы, сероводорода, обжигом сульфидов, действием на сульфиты более сильной кислотой:
S + O₂= SO₂
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2CuS + 3O₂ = 2SO₂ + 2CuO
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Оксид серы (IV) (сернистый газ). Степень окисления серы в SO₂ +4 может повышаться, понижаться или оставаться неизменной.
Без изменения степени окисления проходят те реакции SO₂, в которых он проявляет общие свойства кислотного оксида:
▪ взаимодействие с водой:
SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃
▪ взаимодействие с основными оксидами:
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
▪ взаимодействие со щелочами.
SO₂ + 2NaOH_{(избыток)} = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + NaOH_{(избыток)} = NaHSO₃
SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + CO₂
Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂; степень окисления серы в таких реакциях повышается:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr
SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂
SO₂ + O₃ = SO₃ + O₂
5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ = 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ качественная реакция на SO₂ и на сульфит ион SO₃²⁻ (обесцвечивание раствора)
SO₂ + PbO₂ = PbSO₄
В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства:
SO₂ + 2Н₂S = 3S + 2H₂O
SO₂+ 2CO 2СО₂ + S
Оксид серы (VI). Серный ангидрид.
При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость.

Оксид серы (VI) получают окислением оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании в присутствии катализатора, термическим разложением сульфатов, взаимодействием SO₂с озоном, с NO₂:
2SO₂ + O₂ 2SO₃
Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + 3SO₃ (в смеси с SO₂ и O₂)
SO₂ + O₃ = SO₃+ O₂
SO₂+ NO₂ = SO₃ + NO
Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:
SO₃ + 2KI = I₂ + K2SO₃
3SO₃+ H₂S = 4SO₂ + H₂O
5SO₃+ 2P = P₂O₅ + 5SO₂

Оксид серы (VI) является типичным кислотным оксидом:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₃ + MgO = MgSO₄
SO₃ + 2NaOH_{(избыток)} = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + NaOH_{(избыток)} = NaHSO₄

Кислоты.

H₂SO₄ серная кислота.
Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами сильных нелетучих кислот (взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием соответствующих солей, с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода (кроме Pb) вытесняет летучие и более слабые кислоты из их солей.
H₂SO₄+ CuO = CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄₍_{избыток}₎ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O
H₂SO₄₍_разб_.) + Fe = FeSO₄+ H₂↑
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с растворимыми соединениями бария. Белый осадок BaSO₄нерастворим в воде и кислотах.
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до S, Н₂S.

Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоду. При нагревании реакция возможна.

6H₂SO₄₍_конц_.) + 2Fe Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
6H₂SO₄₍_конц_.) + 2 Al Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + Hg = HgSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + 2Ag = Ag₂SO₄+ SO₂↑+ 2H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Mg = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Окислителем концентрированная серная кислота выступает и по отношению к неметаллам:
5H₂SO_4(конц.) + 2P = 2H₃PO₄ + 5SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO₄₍_конц_.) + С = СО₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
2H₂SO_4(конц.) + S = 3SO₂ ↑ + 2H₂O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:
3H₂SO_4(конц.) + 2KBr = Br₂↓ + SO₂↑ + 2KHSO₄+ 2H₂O
5H₂SO₄₍_конц_.) + 8KI = 4I₂↓ + H₂S↑ + K₂SO₄ + 4H₂O
H₂SO₄₍_конц_.) + 3H₂S = 4S↓ + 4H₂O
Концентрированная серная кислота способна вытеснять летучие кислоты из их солей:

H₂SO_4(конц.) + NaCl_(тв.) = NaHSO₄ + HCl↑
H₂SO_4(конц.) + NaNO_3(тв.) = NaHSO₄ + HNO₃
H₂SO_4(конц.) + NaClO₄ = NaHSO₄ + HClO₄↑

Соли.

Сульфиды.
Сульфиды, как и оксиды в зависимости от характера и степени окисления второго элемента могут быть основными (Na₂S, K₂S), амфотерными (Al₂S₃, Cr₂S₃), кислотными (SiS₂, P₂S₃) что наглядно проявляется при гидролизе этих соединений.
Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH

S²⁻+ H₂O ↔ HS⁻ + OH⁻
Al₂S₃ + 12H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S
SiS₂ + 2H₂O = SiO₂ + 2H₂S
При взаимодействии с окислителями сульфиды проявляют свойства восстановителей:
CuS + 4H₂SO_{4(конц. гор.)} = CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O
CuS + 8HNO₃₍_конц_._гор_.) = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
СuS + Cl₂ = CuCl₂ + S
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
Cr₂S₃ + 6H₂SO₄₍_конц_.) = Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 3SO₂ + 6H₂O
Cr₂S₃ + 30HNO₃₍_конц_._гор_.) = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂SO₄ + 24NO₂ + 12H₂O

Cr₂S₃ + 12NaOH ₍_конц_.) = 2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Na₂S + 6H₂O
2Cr₂S₃ + 9O₂ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂
HgS + 10HNO₃₍_конц_.) = Hg(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
ZnS + 4H₂SO₄₍_конц_._гор_.) = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O
ZnS + 8HNO₃₍_конц_.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + ZnO
Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S²⁻:
Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2NaNO₃

черный

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

черный

Na₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS↓ + 2NaNO₃

черный

Сульфиты.
Na₂SO₃ + 2H₂SO₄_конц_.) = 2NaHSO₄ + SO₂ + H₂O
Na₂SO₃ + SO₂+ H₂O = 2NaHSO₃
5Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH
Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 4H₂O
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂+ S + H₂O
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
Сульфаты.
Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

Na2SO4 ∙ 10H2O − глауберова соль

CaSO4 ∙ 2H2O − гипс

CuSO4 ∙ 5H2O − медный купорос

FeSO4 ∙ 7H2O − железный купорос

ZnSO4 ∙ 7H2O − цинковый купорос

Na2CO3 ∙ 10H2O − кристаллическая сода
Сульфаты щелочных металлов не разлагаются даже при нагревании до 1000°С.

Сульфаты таких металлов, как Cu, Al, Zn, Cr, Fe (II) подвергаются термическому разложению на оксид металла и SO₂и O₂; в FeSO₄ Fe (II) окисляется до Fe (III), а сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла:
2CuSO₄

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 18 192021 22 23 Следующая ⇒