IIА группа 12 страница

9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.
10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

Галогены.
1) 2NaI 2Na + I₂

на катоде на аноде

I₂ + H₂S = 2HI↑ + S↓

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl

I₂ + 6NaOH _(гор.) = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

2) 2NaI + 2H₂O 2H₂ + 2NaOH + I₂

на катоде на аноде

I₂ + 2K = 2KI

8KI + 8H₂SO_4(конц.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4K₂SO₄+ 4H₂O или

8KI + 9H₂SO₄ _(конц.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 8KHSO₄+ 4H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄+ 2H₂O = 2Cr(OH)₃+ 3S + 4KOH

3) Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

HClO + NaOH = NaClO + H₂O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂+ H₂O

4) H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑

9H₂SO_4(конц.) + 8NaI_{(тверд.)} = 8NaHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S + 4H₂O

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

NH₄OH + H₂S = NH₄HS + H₂O

5) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

4KClO₃ KCl + 3KClO₄

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

6) 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑

7) 3I₂ + 3P = 2PI₃

PI₃+ 3H₂O = H₃PO₃ + 3HI

HI + NaOH = NaI + H₂O

NaI + AgNO₃ = AgI↓ + NaNO₃
8) H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂+ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2NaOH_(хол.) = NaCl + NaClO + H₂O

NaClO + 2HI = NaCl + I₂ + H₂O
9) 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂+ 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

2NaCl + 2H₂O

2H₂ + 2NaOH + Cl₂

на катоде на аноде

H₂+ Cl₂ = 2HCl

10) 4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Cl₂ + 2KOH_(хол.) = KCl + KClO + H₂O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

C + O2 = CO2

11) 2NaI + 2H2O 2H2 + 2NaOH + I2

на катоде на аноде

I2 + H2 = 2HI

8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O или

2HI + H2SO4 (конц.) = I2↓ + SO2↑ + 2H2O

а) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

H2S + K2S = 2KHS или

б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3

12) 4HCl + PbO2 = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

13) I2 + 10HNO3 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O

14) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

15) I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2

2HIO3 I2O5 + H2O

I2O5 + 5CO I2 + 5CO2

I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O

16) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O

17) 2NaCl 2Na + CL2

на катоде на аноде

Cl2 + H2 = 2HCl

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O

18) 16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl

3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2KClO3 2KCl + 3O2↑

Литература.
Химические свойства неорганических веществ. Учеб. Пособие для вузов. /Лидин Р.А. – М. Химия

Химия. Пособие для поступающих в вузы / О.О. Максименко. – М.: филол. о-во СЛОВО: изд-во Эксмо

Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания.

Переходные элементы и их соединения. Пособие для старшеклассников и абитуриентов. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 18 19 20 212223 Следующая ⇒