IIА группа 9 страница

3KNO₂ + Cr₂O₃ + KNO₃ = 2K₂CrO₄ + 4NO
Соли азотной кислоты – нитраты.
Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

1.
Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

2.
Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O

3.
Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂+ O₂

Смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»

2KNO₃+ 3C + S = N₂ + 3CO₂ + K₂S +Q

Азот. Соединения азота.
1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.
24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Азот. Соединения азота.
1) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

2) N2 + O2 2NO

2NO + O2 = 2NO2

NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

3) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2

4) 2Hg(NO3)2 + 2H2O 2Hg + O2 + 4HNO3

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

5) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2

6) 6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O

7) 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

NaNO3 + NH4Cl N2O + NaCl + 2H2O

3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

8) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓

9) N2 + O2 2NO

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

10) газы – N2, H2, NH3
N2 + 3H2 = 2NH3

NH3 + HBr = NH4Br

NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

11) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑

2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]

12) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 N2O↑ + 2H2O

N2O + Cu = CuO + N2↑

13) N2 + 6Li = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

14) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

15) 2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 N2O + 2H2O
16) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или

4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

17) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

18) 2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2

Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

NH4Br NH3 + HBr

MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr

20) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓

2NH₄Cl + Ca(OH)₂= CaCl₂ + 2NH₃↑ + 3H₂O

21) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
22) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NH₃ + 3CuO = N₂↑ + 3Cu + 3H₂O

23) N₂ + 3Ca Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂+ 2NH₃↑

3NH₃ + 3H₂O + Cr(NO₃)₃ = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

24) KNO₂ + NH₄Cl KCl + N₂↑ + 2H₂O

N₂ + 3Mg Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂+ 2NH₄Cl

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (MgOH)₂CO₃↓ + CO₂ + 4NaCl

25) Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂+ 2NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6HCl = CuCl₂ + 4NH₄Cl + 2H₂O

26) 4Mg + 10HNO₃= 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃↑ + 3H₂O

Mg(NO₃)₂+ 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

27) KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2KNO₂ + 2H₂SO₄+ 2KI = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ 2HIO₃ + 10NO₂+ 4H₂O

10NO₂ + 4P = 2P₂O₅ + 10NO

28) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

29) 4Mg + 10HNO₃= 4Mg(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5H₂O
2N₂O + C = 2N₂↑ + CO₂↑
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
CO₂+ 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

30) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ N₂O + H₂O
2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂
N₂O + 2CuO = N₂ + Cu₂O
31) 2NO + O₂ = 2NO₂
2NO₂ + 2KOH = KNO₂+ KNO₃ + H₂O
2KNO₂ + O₂ = 2KNO₃
2KNO₃ 2KNO₂+ O₂
32) 3Ca + N₂ = Ca₃N₂
Ca₃N₂ + 6H₂O = Ca(OH)₂ + 2NH₃
4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
33) N₂ + 3H₂= 2NH₃
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

Ca₃(PO₄)₂+ 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P
Наиболее типичными степенями окисления атома фосфора в соединениях являются: − 3, 0, +3, +5, т.е. фосфор способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Фосфор легко вступает в реакции с такими неметаллами, как галогены, кислород и сера, со щелочами и более сильными окислителями – в этом проявляются наиболее характерные для фосфора свойства восстановителя.
При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:
4P + 3O₂ = 2P₂O₃
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
При взаимодействии с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal₃ и PHal₅
2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
PCl₃ – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая взаимодействует с водой с образованием фосфористой кислоты:
PCl₃ + 3Н₂О = Н₃РО₃ + 3НCl
PCl₃+ Cl₂ = PCl₅
PCl₅ – бесцветные кристаллы хлорангидрида фосфорной кислоты. При взаимодействии пентахлорида фосфора с водой образуется фосфорная кислота, со щелочами фосфаты:
PCl₅ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 5НCl
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:
2P + 3S = P₂S₃
2P + 5S = P₂S₅
При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до P₂O₅ или H₃PO₄
6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl
2P + 5Ag₂O = P₂O₅+ 10Ag
5HNO₃ + P = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑
2P + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄+ 3SO₂
При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами:
2P + 3Ca = Ca₃P₂
2P + 3Mg = Mg₃P₂
P + 3Na = Na₃P
Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина:
Ca₃P₂+ 6H₂O = 3Са(ОН)₂ + 2PH₃↑
Mg₃P₂+ 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑
Для фосфора характерны также реакции диспропорционирования, в которых он выступает в роли и окислителя, и восстановителя:

4P + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑ или
P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

дигидрогипофосфит калия (соль фосфорноватистой кислоты)

8P + 3Ca(OH)₂+ 6H₂O = 3Ca(H₂PO₂)₂ + 2PH₃↑

Соединения фосфора.
Фосфин.
Фосфин – ядовитый газ. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется.
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
При взаимодействии с кислотами фосфин может давать соли фосфония (эти соли крайне неустойчивы):
PH₃ + HBr = NH₄Br
Фосфин является сильным восстановителем
PH₃+ 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
PH₃+ 3H₂SO₄ = H₃PO₄ + 3SO₂ + 3H₂O
2PH₃ + 2PCl₃ = 4P + 6HCl

Оксиды.
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P₂O₃(P₄O₆) характерны два типа реакций. Поскольку фосфор в этом оксиде проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P₂O₃ реакции диспропорционирования:
Р₂О₃ + О₂ = Р₂О₅
2Р₂О₃ + 6Н₂О _(гор.) = РН₃+ 3Н₃РО₄
С другой стороны Р₂О₃ проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием кислоты:
Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃
а со щелочами – с образованием солей (фосфитов)
Р₂О₃ + 4KOH = 2K₂HРО₃ + H₂O
Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора (V) – это очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
P₂O₅ + H₂SO₄= 2HPO₃ + SO₃
P₂O₅ + 2HNO₃ = 2HPO₃ + N₂O₅
P₂O₅ + 2CH₃COOH = 2HPO₃ + (CH₃CO)₂O
Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, давая при взаимодействии с основными оксидами (при сплавлении) и со щелочами соли фосфорной кислоты.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O

Кислоты.

H₃PO₃ фосфористая кислота.
5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O
H₃PO₄ ортофосфорная кислота
H₃PO₄ ортофосфорная кислота – бесцветное кристаллическое вещество.
В нормальных условиях H₃PO₄ химически инертна, при нагревании взаимодействует с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями:
2H₃PO₄ + 3Mg = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂
3H₃PO₄ + 4Fe = FeHРО₄ + Fe₃(PO₄)₂ + 4H₂
2H₃PO₄ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
H₃PO₄ + КОН = KH₂РО₄ + H₂O
H₃PO₄ + 2КОН = К₂НРО₄ + 2H₂O
H₃PO₄ + 3КОН = К₃РО₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = CaHPO₄ + 2H₂O
2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄
Н₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3НNO₃ (качественная реакция на PO₄³⁻)
Н₃PO₄ + 3NaHCO₃= Na₃PO₄ + CO₂ + 3H₂O
При нагревании H₃PO₄ до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H₂P₂O₇
2H₃PO₄ H₂P₂O₇ + H₂O
пирофосфорная кислота

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 181920 21 22 23 Следующая ⇒