IIА группа 11 страница

2CuO + SO₂ + O₂ (SO₃)
2Al₂(SO₄)₃ 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂
2ZnSO₄ 2ZnO + SO₂ + O₂
2Cr₂(SO₄)₃ 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂
4FeSO₄ 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂
Сера. Соединения серы.
1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции.

Напишите уравнения описанных реакций.
13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

Сера. Соединения серы.
1) 2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH₍_{избыток}₎ = Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

2) SO₂+ H₂O₂= H₂SO₄

5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Mg = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂↑

3) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

4) SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

5) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O

Na₂SO₃+ O₂= 2Na₂SO₄

Na₂SO₄ + 4C Na₂S + 4CO↑

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

6) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

H₂SO₃+ 2NaOH = Na₂SO₃+ 2H₂O

Na₂SO₃+ H₂O₂ = Na₂SO₄+ H₂O

Na₂SO₄+ H₂SO₄ = 2NaHSO₄

7) 5H₂SO₄₍_конц_.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

H₂S + (CH₃COO)₂Pb = PbS↓ + 2CH₃COOH

2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂↑

5SO₂ + 2H₂O + 2KMnO₄ = 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

8) 2H₂SO₄₍_конц_.) + Cu = CuSO₄+ SO₂↑ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O

9) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

K₂SO₃+ 2KOH + 2KMnO₄ = K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

10) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO_{3 (}_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2NaNO₃ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

11) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO₃₍_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + NaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

12) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑

13) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

Na₂S + FeCl₂= FeS + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

14) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

S + 6HNO_{3 (}_конц_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

15) S + Cl₂ = S₂Cl₂

S₂Cl₂ + 3H₂SO₄= 5SO₂ + 2HCl + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

K₂SO₃ + S = K₂S₂O₃

16) Cr₂S₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + H₂S↑

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

H₂S + Pb(NO₃)₂= PbS↓ + 2HNO₃

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

17) 2K + S = K₂S

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H2SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3S + 2Al = Al₂S₃

18) Fe + S = FeS

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃+ H₂O

19) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃+ 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + H₂S↑

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

20) 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O

Na₂S + ZnCl₂= ZnS↓ + 2NaCl

2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

21) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

BaSO₄ + 4C BaS + 4CO

Галогены.

Хлор. Соединения хлора.

i.
Хлор.

В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
K: Na⁺ + 1e → Naº 2

A: 2Cl⁻̶ 2e → Cl₂º 1
2Na⁺ + 2Cl⁻ 2Na º + Cl₂º ↑

2NaCl 2Na + Cl₂↑

K: 2H₂O + 2e → H₂° + 2OH⁻ 1

A: 2Cl⁻̶ 2e → Cl₂° 1
2H₂O + 2Cl⁻ H₂°↑ + 2OH⁻ + Cl₂°↑

2NaCl + 2H₂O H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑
В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:
MnO₂+ 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
2KMnO₄+ 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O
KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
K₂Cr₂O₇+ 14HCl = 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O
Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:
Cl₂+ H₂= 2HCl
3Cl₂ + 2P = 2PCl₃
5Cl₂+ 2P = 2PCl₅
2Cl₂ + Si = SiCl₄
2Cl₂+ C _(кокс) + 2H₂O _(пар) = CO₂+ 4HCl
Cl₂+ 2Na = 2NaCl
Cl₂ + Mg = MgCl₂
Cl₂ + Cu = CuCl₂

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃
Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO
2Cl₂ + 2H₂O = 4HCl + O₂(на свету или кип.)
Сl₂ + 2NaOH _(хол.) = NaCl + NaClO + H₂O
3Cl₂ + 6NaOH _(гор.) = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
2Сl₂ + 2Са(OH) _(хол.) = СaCl₂ + Сa(ClO)₂ + 2H₂O
Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂
Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
Cl₂+ 3H₂O₂= 2HCl + 2H₂O + O₂
Cl₂ + H₂S = S + 2HCl
Cl₂+ H₂O + Na₂SO₃ = 2HCl + Na₂SO₄

ii.
Соединения хлора.

1.
Хлороводород.

Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
H₂SO_4(конц.) + NaCl_{(тверд.)} = NaHSO₄+ HCl↑
Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ:
Cl₂+ H₂

2. Кислоты.

Соляная кислота.
В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:
2HCl + Fe = FeCl₂+ H₂
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

2HCl + Zn(OH)₂ = ZnCl₂ + 2H₂O
HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O
HCl + AgNO₃= AgCl↓ + HNO₃ (качественная реакция на галогенид-ионы)

6HCl _(конц.) + 2HNO_3(конц.) = 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O

Кислородсодержащие кислоты:
HClO – хлорноватистая

HClO₂– хлористая

HClO₃– хлорноватая

HClO₄– хлорная
HClO HClO₂ HClO₃HClO₄
усиление кислотных свойств
2HClO 2HCl + O₂
HClO + 2HI = HCl + I₂ + H₂O
HClO + H₂O₂= HCl + H₂O + O₂

3.
Соли.

Соли соляной кислоты – хлориды.
NaCl + AgNO₃= AgCl↓ + NaNO₃ (качественная реакция на галогенид-ионы)
AgCl + 2(NH₃ ∙ H₂O) = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O
2AgCl 2Ag + Cl₂
Соли кислородсодержащих кислот.

кислота	название солей
HClO	гипохлориты
HClO₂	хлориты
HClO₃	хлораты
HClO₄	перхлораты

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂+ H₂O
Ca(ClO)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCl + O₂
Ca(ClO)₂ + CO₂+ H₂O = CaCO₃+ 2HClO
Ca(ClO)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃+ 2NaClO
Ca(ClO)₂ CaCl₂+ O₂
4KClO₃ 3KClO₄ + KCl
2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑
2KClO₃ + 3S 2KCl + 3SO₂
5KClO₃ + 6P 5KCl + 3P₂O₅
KClO₄ 2O₂ + KCl
3KClO₄ + 8Al = 3KCl + 4Al₂O₃
Бром. Соединения брома.
Br₂+ H₂= 2HBr
Br₂+ 2Na = 2NaBr
Br₂ + Mg = MgBr₂
Br₂ + Cu = CuBr₂
3Br₂ + 2Fe = 2FeBr₃
Br₂ + 2NaOH _(разб) = NaBr + NaBrO + H₂O
3Br₂ + 6NaOH _(конц.) = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
Br₂ + 2NaI = 2NaBr + I₂
3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3CO₂
3Br₂ + S + 4H₂O = 6HBr + H₂SO₄
Br₂ + H₂S = S + 2HBr
Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄
4Br₂ + Na₂S₂O₃ + 10NaOH = 2Na₂SO₄ + 8NaBr + 5H₂O
14HBr + K₂Cr₂O₇= 2KBr + 2CrBr₃+ 3Br₂ + 7H₂O

4HBr + MnO₂= MnBr₂+ Br₂ + 2H₂O
2HBr + H₂O₂ = Br₂ + 2H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 (конц.)} = 4K₂SO₄ + 4Br₂+ SO₂ + 2H₂O
2KBrO₃ 3O₂ + 2KBr
2KBrO₄ O₂ + 2KBrO₃ (до 275°С)
KBrO₄ 2O₂ + KBr (выше 390°С)
Йод. Соединения йода.
3I₂ + 3P = 2PI₃
I₂+ H₂= 2HI
I₂+ 2Na = 2NaI
I₂ + Mg = MgI₂
I₂ + Cu = CuI₂
3I₂ + 2Al = 2AlI₃
3I₂ + 6NaOH ₍_гор_.) = 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O
I₂ + 2NaOH ₍_разб₎ = NaI + NaIO + H₂O
3I₂+ 10HNO₃ ₍_разб₎ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O
I₂+ 10HNO₃ (_конц_.) = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O
I₂+ 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO₃+ H₂O
I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃
I₂+ Na₂SO₃ + 2NaOH = 2NaI + Na₂SO₄+ H₂O

2HI + 2FeCl₃ = I₂ + 2FeCl₂ + 2HCl
2HI + Fe₂(SO₄)₃ = 2FeSO₄ + I₂ + H₂SO₄
2HI + NO₂ = I₂ + NO + H₂O
2HI + S = I₂ + H₂S
8KI + 5H₂SO_{4 (}_конц_.) = 4K₂SO₄ + 4I₂+ H₂S + 4H₂O или
8KI + 9H₂SO₄ ₍_конц_.) = 4I₂↓ + H₂S↑ + 8KHSO₄+ 4H₂O

KI + 3H₂O + 3Cl₂ = HIO₃ + KCl + 5HCl
10KI + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5I₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O
6KI + 7H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇= Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O
2KI + H₂SO₄ + H₂O₂= I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
2KI + Fe₂(SO₄)₃ = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄
2KI + 2CuSO₄+ K₂SO₃ + H₂O = 2CuI + 2K₂SO₄ + H₂SO₄
2HIO₃ I₂O₅ + H₂O
2HIO₃ + 10HCl = I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O
2HIO₃ + 5Na₂SO₃ = 5Na₂SO₄ + I₂ + H₂O
2HIO₃ + 5H₂SO₄ + 10FeSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + 6H₂O
I₂O₅ + 5CO I₂ + 5CO₂
2KIO₃ 3O₂ + 2KI
2KIO₃ + 12HCl₍_конц_.) = I₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 6H₂O
KIO₃+ 3H₂SO₄ + 5KI = 3I₂+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
KIO₃ + 3H₂O₂ = KI + 3O₂ + 3H₂O
2KIO₄ O₂ + 2KIO₃
5KIO₄ + 3H₂O + 2MnSO₄= 2HMnO₄ + 5KIO₃ + 2H₂SO₄

Галогены.
1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.
5. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.

⇐ Предыдущая 14 15 16 17 18 19 202122 23 Следующая ⇒