IIА группа 4 страница

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Железо. Соединения железа.
1. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

3. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO_3(конц_{. гор}_.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4. 2KMnO₄ + 16HBr = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Br₂ + 8H₂O

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

FeBr₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓ + 3CsBr

2Fe(OH)₃

Fe₂O₃ + 3H₂O

5. 2FeCl₂+ 2H₂O Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Cl₂

Fe + S FeS

4FeS + 7О₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O

6. 4FeCl₃+ 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe + 6HNO₃₍_конц_.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Сl₂ + 2KOH₍_{холодный}₎ = KClO + KCl + H₂O

7. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

8. 3FeO + 10HNO₃₍_разб_.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

9. FeCl₂ + 4HNO₃₍_кнц_.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

10. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Br₂= 2FeBr₃

11. Fe₃O₄ + 10HNO₃₍_конц_.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

12. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

13. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

14. Fe + H₂SO₄₍_разб_.)= FeSO₄ + H₂

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂S = FeSO₄ + 2S + FeS + 2H₂SO₄

FeS + 12HNO₃₍_конц_.) = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂ + H₂SO₄+ 5H₂O

15. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

16. 2Fe + 6H₂SO₄₍_конц_.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

17. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄₍_конц_.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = FeCl₃ + BaSO₄↓

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

18. 4FeCl₃+ 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

2Na₃[Fe(OH)₆] + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O

3Cl₂ + 6KOH₍_гор_.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

19. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

20. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

Fe + S FeS

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃+ 4SO₂

Fe₂O₃+ 2Al 2Fe + Al₂O₃

21. Fe₂O₃+ Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃+ NaOH

2Fe(OH)₃+ 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

22. 3Cl₂ + 6KOH ₍_гор_.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃+ Fe = 3FeCl₂

23. 4FeS₂+ 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂+ 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

24. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

25. 2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI₍_конц_.) = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

26. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

6FeCl₂ + Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O

27. 2Fe + 3Cl₂= 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ ↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

28. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂= 2SO₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

29. C + O₂ 2CO

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃+ 3K₂S = 2FeS + S + 3K₂SO₄

30. 2Fe + 3Cl₂= 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

31. Fe + 4HNO₃ ₍_разб_.) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

( в качестве продукта восстановления HNO₃ принимается также N₂O и N₂)

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂+ H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

32. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂+ 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

33. 2Fe + 3Cl₂= 2FeCl₃

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

3I₂+ 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O

H₂ + I₂ = 2HI

34. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂+ 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

Fe(OH)₃+ 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

35. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

Цинк. Соединения цинка.

i.
Цинк.

Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):
2Zn + О₂ 2ZnО
Zn + Сl₂ ZnCl₂
3Zn + 2Р Zn₃Р₂
Zn + S ZnS
а также с оксидами неметаллов и аммиаком:
3Zn + SO₂ 2ZnO + ZnS
Zn + CO₂ ZnO + CO
3Zn + 2NH₃ Zn₃N₂ + 3H₂
При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:
Zn + H₂O_(пар) ZnO + H₂
Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:
Zn + 2H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O
4Zn + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O
Zn + 4HNO₃₍_конц_.)→ Zn(NO₄)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
4Zn + 10HNO₃₍_оч_._разб_.) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН_{(крист.)} Nа₂ZnО₂ + Н₂
Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:
Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:
Zn + 4NH₃ + 2H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂
Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:
CuSO₄ + Zn = Zn SO₄+ Cu
Pb(NO₃)₂+ Zn = Zn(NO₃)₂+ Pb

4Zn + KNO₃+ 7KOH = NН₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O
4Zn + 7NaOH + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃
3Zn+ Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O
Zn + NaNO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + NaNO₂ + H₂O

ii.
Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

1.
Оксид цинка.

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O
ZnO + Na₂O Na₂ZnO₂
ZnO + SiO₂ ZnSiO₃
ZnO + BaCO₃ BaZnO₂+ СО₂
Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:
ZnO + С_(кокс) Zn + СО
ZnO + СО Zn + СО₂

2.
Гидроксид цинка.

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.
Zn(OН)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OН)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O
Zn(OН)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
2Zn(OН)₂ + СО₂= (ZnOH)₂СО₃ + H₂O
Zn(OН)₂ + 4(NH₃· H₂O) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Гидроксид цинка термически неустойчив:
Zn(OН)₂ ZnO + H₂O

3.
Соли.

СaZnO₂ + 4HCl _{(избыток)} = CaCl₂ + ZnCl₂ + 2H₂O
Na₂ZnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃
Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃
Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃
2ZnSO₄ 2ZnO + 2SO₂ + O₂
2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Zn(NO₃)₂ + Mg = Zn + Mg(NO₃)₂
ZnS+ 4H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O
ZnS + 8HNO₃₍_конц_.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Цинк. Соединения цинка.
1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

⇐ Предыдущая 9 10 11 12 131415 16 17 18 Следующая ⇒