Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



IIА группа 2 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 12 из 23Следующая ⇒


H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3

20) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg2Si или

SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si

Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + 2CsOH = Cs2SiO3 + H2O

21) 3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

2NH3 + 3PbO = 3Pb + N2 + 3H2O

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

22) H2C2O4 H2O + CO↑ + CO2↑

CO + CuO = Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

23) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

BaSO4 + 4C BaS + 4CO

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2

24) 4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr


25) 4Ba + 10HNO3(разб.) = Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O

Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3

Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3

26) BaSO4 + 4C BaS + 4CO

BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑

H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl

Алюминий. Соединения алюминия.


i.
Алюминий.

 

Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + N2 = 2AlN
4Al + 3C Al4C3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 3I2 = 2AlI3
2Al + 3S = Al2S3
Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируюталюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.
2Al + 6H2SO4 (конц.) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц..) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
8Al + 30HNO3(оч. разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 (сплавление)
2Al + 3Na2O2 2NaAlO2 + 2Na2O
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4] + NH3
Al + 3KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]
4Al + K2Cr2O7 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3


ii.
Cоединения алюминия.

 

1.
Оксид.

 

Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
Al2O3 + K2O 2KAlO2
В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:

Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2

Al2O3 + 3CaH2 3CaO + 2Al + 3H2
2Al2O3 4Al + 3O2 (получение алюминия)

на катоде на аноде

 

2.
Гидроксид алюминия.

 

Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (получение)

AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O
Гидроксид алюминия термически неустойчив:
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O


3.
Соли.

 

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
K[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + KHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3

K[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3 + KHSO3
Na[Al(OH)4] + 4HCl(избыток) = NaCl + AlCl3 + 4H2O
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Na[Al(OH)4] NaAlO2 + 2H2O↑
K[Al(OH)4] KAlO2 + 2H2O

AlBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Al(NO3)3
2Al(NO3)3 + 3K2S = 6KNO3 + Al2S3

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3
2AlCl3 + 3Ag2SO4 = Al2(SO4)3 + 6AgCl↓
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

2AlCl3

2Al + 3Cl2

на катоде на аноде

4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
2(AlCl3 ∙ 6H2O) Al2O3 + 6HCl + 9H2O

Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4
Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
KAlO2 + H2O = K[Al(OH)4]

NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl


4.
Бинарныесоединения.

 

Al2 S3 + 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4H2O
Al2 S3 + 30HNO3(конц. гор.) = 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3
AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3

Алюминий. Соединения алюминия
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31) Алюминий вступил в реакцию с . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий. Соединения алюминия
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

2) Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

3) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

5) 2Al + 3S Al2S3

Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

6) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

8) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑

2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O


9) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

на катоде на аноде

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

12) 10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑


⇐ Предыдущая78910111213141516Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.