IIА группа 3 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 23Следующая ⇒

NaNO₃ + NH₄Cl NaCl + N₂O + 2H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃+ 3H₂O

13) Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHSO₃

NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + HBr

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

14) Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑

AlCl₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O
15) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

K[Al(OH)₄] KAlO₂ + 2H₂O

KAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + KCl + 2H₂O

16) KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

17) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

18) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂+ CO₂↑

19) Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂+ CO₂↑

NaAlO₂+ 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

AlCl₃ + 3(NH₃· H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

20) Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂+ H₂O

NaAlO₂+ NH₄Cl + H₂O = NaCl + Al(OH)₃↓ + NH₃↑

2NH₃ + H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄HSO₄ + NH₃↑

21) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

допустимо образование K₃[Al(OH)₆]

3K[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 4Al(OH)₃ + 3KCl

22) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

23) Al₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃+ 3H₂S↑ + 3K₂SO₄

3H₂S + K₃[Al(OH)₆] = 2Al(OH)₃+ 3KHS + 3H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂+ H₂O

24) 2Al + 3S Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

допустимо образование Na₃[Al(OH)₆]

25) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

26) Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
+ 3O₂

на катоде на аноде
8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

27) 2NaOH + 2Al + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

28) 2Al + 3I₂ = 2AlI₃

AlI₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaI

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

29) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6KCl + 3CO₂

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

C + CO₂ = 2CO

30) 2NaOH + 2Al + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

31) 8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 4Al(OH)₃ + 3NaCl

Железо. Соединения железа.

i.
Железо.

При обычных условиях железо малоактивно, но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами. Активные неметаллы (фтор, хлор, бром) окисляют железо до устойчивой степени окисления +3, а менее активные (сера, иод) – до степени окисления +2:
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Fe + I₂ = FeI₂
Fe + S FeS
С углеродом и кремнием железо образует сплавы или соединения:
3Fe + С Fe₃С
3Fe + Si Fe₃Si
При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III)

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄
Fe + Fe₃O₄ 4FeO
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III)
3Fe + 4H₂O_(пар) Fe₃O₄ + 4H₂
В воде в присутствии кислорода и во влажном воздухе железо окисляется (корродирует)

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃
Железо реагирует с растворами серной и соляной кислот, вытесняя из них водород и образуя соли железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + H₂SO_4(разб) = FeSO₄ + H₂
Концентрированные серная и азотная кислоты при обычной температуре пассивируют железо. При нагревании железо реагирует с концентрированной H₂SO₄, образуя сульфат железа (III):

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
а с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат железа (III):
Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O
Разбавленная азотная кислота в зависимости от концентрации может восстанавливаться железом до NO, N₂O, N₂, NH₃ (NH₄NO₃)
Fe + 4HNO_{3(разб.гор.)} = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
10Fe + 36HNO_3(разб_.) = 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
4Fe + 10HNO_3(оч_{. разб}_.) = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые располагаются правее его в электрохимическом ряду напряжений:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
При нагревании железных опилок с щелочным расплавом сильных окислителей образуется феррат:
Fe + 2KOH + 3KNO₃ = 3KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂
2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂
Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄

ii.
Cоединения железа.

1.
Оксиды железа.

Оксид железа (II).
Оксид железа (II) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):
FeO + H₂SO_4(разб.)= FeSO₄+ H₂O

FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
Оксид железа (II) проявляет окислительно-восстановительную двойственность, но восстановительные свойства преобладают.
3FeO + 10HNO_3(разб.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O
FeO + 4HNO_3(конц.)= NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O
FeO + CO Fe + CO₂
Оксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства:
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6HNO₃= 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂
Fe₂O₃ + 2NaOH 2NaFeO₂ + H₂O
Fe₂O₃ + 3NaH 3NaOH + 2Fe
Fe₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂FeO₄ + KCl + 2H₂O
Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O
Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃
Fe₂O₃ + 3СO 2Fe + 3CO₂
Fe₂O₃ + Fe 3FeO
Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

Оксид железа (II, III)
Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O
4Fe₃O₄ + O_{2(воздух)} 6Fe₂O₃
Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Fe₃O₄ + 10HNO_3(конц.)= NO₂↑ + 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O
Fe₃O₄ + 4H₂SO_4(разб_.) = Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4Н₂О

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O
3Fe₃O₄ + 28HNO_3(разб_.)= 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O
3) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_4(конц_.) = 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

2.
Гидроксиды железа.

Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства.

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Свежеполученный белый осадок – гидроксид железа (II) на воздухе зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓
2Fe(OH)₂ + H₂O₂= 2Fe(OH)₃
При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O
При нагревании Fe(OH)₂ разлагается на оксид железа (II) и воду.

Fe(OH)₂ FeO + H₂O
Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства
2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3NaOH Na₃[Fe(OH)₆]
2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O
2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O
2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O
6Fe(OH)₃+ H₂

2Fe₃O₄ + 10H₂O

3.
Соли.

Соли железа (II)
2FeSO₄+ Br₂ + H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+ 2HBr
FeBr₂ + 4HNO_3(конц_.) = Fe(NO₃)₃ + 2HBr + NO₂ + H₂O
6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
6FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + K₂SO₄ + 4H₂O
2FeSO₄ + CuSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cu
4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
FeCl₂ + NaNO₂ + 2HCl = FeCl₃ + NO + NaCl + H₂O
5FeCl₂ + 3KMnO₄ + 24HCl = 5FeCl₃ + 3MnCl₂ + 5Cl₂+ 3KCl + 12H₂O
2FeCl₂+ 2H₂O Fe+ H₂ + 2Cl₂ + Fe(OH)₂↓
4FeCl₂ + 8NaOH + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 8NaCl
2FeCl₂ + Cl₂ + 6NaOH = Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3H₂O
FeCl₂ + 4HNO_3(конц_.)= Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl↑ + H₂O
3FeCl₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 2FeCl₃ + NO + 2H₂O
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
2FeI₂ + 6H₂SO_4(конц_.)= Fe₂(SO₄)₃ + 2I₂ + 3SO₂ + 6H₂O
Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃
2FeS + 7Cl₂ = 2FeCl₃ + 2SCl₄
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O
4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
FeS + 12HNO_3(конц_.)= Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂ + 5H₂O

Солижелеза (III)
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂
2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl

FeCl₃ + 3CH₃COOAg = (CH₃COO)₃Fe + 3AgCl↓
4FeCl₃+ 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂
2FeBr₃ + K₂S + 4KOH = 2Fe(OH)₂↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO₃)₃ + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO₂)₂
2Fe(NO₃)₃ + 4H₂SO_4(конц_.)= Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HNO₃ + 2H₂O
Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄
Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + 3BaSO₄↓ + I₂↓
Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃
2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O
2K₂FeO₄ + 16HCl = 4KCl + 2FeCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O
4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl
2FeCl₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6NaCl
2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃
Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄
Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2FeSO₄ + H₂SO₄

Железо. Соединения железа.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 121314 15 16 17 Следующая ⇒