IIА группа 10 страница

Напишите уравнения описанных реакций.
24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Азот. Соединения азота.
1) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

2) N2 + O2 2NO

2NO + O2 = 2NO2

NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

3) (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O

3Mg + N2 = Mg3N2

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2

4) 2Hg(NO3)2 + 2H2O 2Hg + O2 + 4HNO3

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

5) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2

6) 6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O

7) 10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

NaNO3 + NH4Cl N2O + NaCl + 2H2O

3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O

8) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓

9) N2 + O2 2NO

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

10) газы – N2, H2, NH3
N2 + 3H2 = 2NH3

NH3 + HBr = NH4Br

NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

11) HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑

2NaNO3 2NaNO2 + O2↑

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]

12) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 N2O↑ + 2H2O

N2O + Cu = CuO + N2↑

13) N2 + 6Li = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

14) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

15) 2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH4NO3 N2O + 2H2O
16) Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или

4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

17) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑

2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O

18) 2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или

8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

19) 2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2

Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br

NH4Br NH3 + HBr

MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr

20) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓

2NH₄Cl + Ca(OH)₂= CaCl₂ + 2NH₃↑ + 3H₂O

21) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
22) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NH₃ + 3CuO = N₂↑ + 3Cu + 3H₂O

23) N₂ + 3Ca Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂+ 2NH₃↑

3NH₃ + 3H₂O + Cr(NO₃)₃ = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

24) KNO₂ + NH₄Cl KCl + N₂↑ + 2H₂O

N₂ + 3Mg Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂+ 2NH₄Cl

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (MgOH)₂CO₃↓ + CO₂ + 4NaCl

25) Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂+ 2NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6HCl = CuCl₂ + 4NH₄Cl + 2H₂O

26) 4Mg + 10HNO₃= 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃↑ + 3H₂O

Mg(NO₃)₂+ 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

27) KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2KNO₂ + 2H₂SO₄+ 2KI = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ 2HIO₃ + 10NO₂+ 4H₂O

10NO₂ + 4P = 2P₂O₅ + 10NO

28) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

29) 4Mg + 10HNO₃= 4Mg(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5H₂O
2N₂O + C = 2N₂↑ + CO₂↑
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
CO₂+ 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

30) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ N₂O + H₂O
2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂
N₂O + 2CuO = N₂ + Cu₂O
31) 2NO + O₂ = 2NO₂
2NO₂ + 2KOH = KNO₂+ KNO₃ + H₂O
2KNO₂ + O₂ = 2KNO₃
2KNO₃ 2KNO₂+ O₂
32) 3Ca + N₂ = Ca₃N₂
Ca₃N₂ + 6H₂O = Ca(OH)₂ + 2NH₃
4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
33) N₂ + 3H₂= 2NH₃
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

Ca₃(PO₄)₂+ 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃+ 5CO + 2P
Наиболее типичными степенями окисления атома фосфора в соединениях являются: − 3, 0, +3, +5, т.е. фосфор способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Фосфор легко вступает в реакции с такими неметаллами, как галогены, кислород и сера, со щелочами и более сильными окислителями – в этом проявляются наиболее характерные для фосфора свойства восстановителя.
При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:
4P + 3O₂ = 2P₂O₃
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
При взаимодействии с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal₃ и PHal₅
2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
PCl₃ – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая взаимодействует с водой с образованием фосфористой кислоты:
PCl₃ + 3Н₂О = Н₃РО₃ + 3НCl
PCl₃+ Cl₂ = PCl₅
PCl₅ – бесцветные кристаллы хлорангидрида фосфорной кислоты. При взаимодействии пентахлорида фосфора с водой образуется фосфорная кислота, со щелочами фосфаты:
PCl₅ + 4Н₂О = Н₃РО₄ + 5НCl
PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O
При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:
2P + 3S = P₂S₃
2P + 5S = P₂S₅
При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до P₂O₅ или H₃PO₄
6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl
2P + 5Ag₂O = P₂O₅+ 10Ag
5HNO₃ + P = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑
2P + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄+ 3SO₂
При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами:
2P + 3Ca = Ca₃P₂
2P + 3Mg = Mg₃P₂
P + 3Na = Na₃P
Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина:
Ca₃P₂+ 6H₂O = 3Са(ОН)₂ + 2PH₃↑
Mg₃P₂+ 6HCl = 3MgCl₂ + 2PH₃↑
Для фосфора характерны также реакции диспропорционирования, в которых он выступает в роли и окислителя, и восстановителя:

4P + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑ или
P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

дигидрогипофосфит калия (соль фосфорноватистой кислоты)

8P + 3Ca(OH)₂+ 6H₂O = 3Ca(H₂PO₂)₂ + 2PH₃↑

Соединения фосфора.
Фосфин.
Фосфин – ядовитый газ. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется.
2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O
PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
При взаимодействии с кислотами фосфин может давать соли фосфония (эти соли крайне неустойчивы):
PH₃ + HBr = NH₄Br
Фосфин является сильным восстановителем
PH₃+ 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
PH₃+ 3H₂SO₄ = H₃PO₄ + 3SO₂ + 3H₂O
2PH₃ + 2PCl₃ = 4P + 6HCl

Оксиды.
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P₂O₃(P₄O₆) характерны два типа реакций. Поскольку фосфор в этом оксиде проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P₂O₃ реакции диспропорционирования:
Р₂О₃ + О₂ = Р₂О₅
2Р₂О₃ + 6Н₂О _(гор.) = РН₃+ 3Н₃РО₄
С другой стороны Р₂О₃ проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием кислоты:
Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃
а со щелочами – с образованием солей (фосфитов)
Р₂О₃ + 4KOH = 2K₂HРО₃ + H₂O
Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора (V) – это очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
P₂O₅ + H₂SO₄= 2HPO₃ + SO₃
P₂O₅ + 2HNO₃ = 2HPO₃ + N₂O₅
P₂O₅ + 2CH₃COOH = 2HPO₃ + (CH₃CO)₂O
Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, давая при взаимодействии с основными оксидами (при сплавлении) и со щелочами соли фосфорной кислоты.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
P₂O₅ + 2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 91011 12 13 14 Следующая ⇒