IIА группа 9 страница

Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. C + 2H₂SO₄₍_конц_.) = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
C + 4HNO₃₍_конц_.) = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO
SO₃ + Ca(OH)₂= CaSO₄↓ + H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + H₂O

2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2NaHCO₃→Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

3. С + O₂= CO₂
CO₂+ C = 2CO
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ или
Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
СаО + СО₂ = СаСО₃

4. 2С + O₂ = 2CO
CO + CuO = Cu + CO₂
Cu + S = CuS
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

5. SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si
Si + 2NaOH + 2H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑
H₂+ S = H₂S
H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓

6. Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + 2SiH₄↑
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄+ H₂SiO₃↓

7. SiCl₄+ 2H₂ = Si + 4HCl
Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂↓ + 2H₂O

8. Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + 2SiH₄↑
SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑
Na₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓

9. Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O₍_холл_.) = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑
SiH₄ + 2H₂O ₍_гор_.) = SiO₂ + 4H₂
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

10. Si + 2Cl₂ = SiCl₄
SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₃↓ + 4HCl
H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O
3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

11. Si + 2Mg = Mg₂Si
Mg₂Si + 4H₂O₍_холл_.) = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂+ 2H₂O
3SiH₄ + 8KMnO₄ = 8MnO₂↓ + 3SiO₂↓ + 8KOH + 2H₂O

12. Si + 2Cl₂ = SiCl₄
SiCl₄ + 2H₂O = SiO₂↓ + 4HCl
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂↑

13. Si + O₂= SiO₂
SiO₂+ Na₂CO₃= Na₂SiO₃ + CO₂
Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + SiO₂↓ + H₂O
NaCl + AgNO₃= AgCl↓ + NaNO₃

14. Si + 2NaOH + 2H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑
Na₂SiO₃ + CO₂ = Na₂CO₃+ SiO₂↓
SiO₂+ 4HF = SiF₄ + 2H₂O
SiO₂+ 2Mg = Si + 2MgO

V A группа (азот, фосфор)
Азот. Соединения азота.
I.Азот.
В лаборатории получают разложением нитрита аммония:
NH₄NO₂ N₂+ 2H₂O
NaNO₂ + NH₄Cl N₂ + NaCl + 2H₂O
В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N₂ взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается.

При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов:
N₂ + 6 Li = 2Li₃N
N₂ + 6 Na 2Na₃N
N₂ + 3Mg Mg₃N₂
N₂ + 2Al _{(порошок)} 2AlN
Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот:
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
Ca₃N₂+ 6HCl = 3CaCl₂ + 2NH₃
C неметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда:
N₂ + 3H₂ 2NH₃
N₂+ O₂ 2NO
N₂ + 3LiH Li₃N + NH₃
II. Соединения азота.

1.
Аммиак.

Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом:

2NH₃+ 3Cl₂ = N₂+ 6HCl
2NH₃+ 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
4NH₃+ 3O₂ = 2N₂+ 6H₂O
4NH₃+ 5O₂ 4NO + 6H₂O
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
2NH₃+ 3H₂O₂ = N₂+ 6H₂O
За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием:
2NH₃+ 2Na = 2NaNH₂ + H₂ (Na₂NH, Na₃N)
2NH₃+ 2Al = 2AlN + 3H₂
Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:
NH₃ + H₂O ↔ NH₃ ∙ H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻
При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония:
NH₃+ HCl = NH₄Cl
NH₃ + H₂SO₄= NH₄HSO₄
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина):
2NH₃ + CO₂ = (NH₂)₂CO + H₂O
Аммиак вступает в реакции комплексообразования:
6NH₃ + CuCl₂ = [Cu(NH₃)₆]Cl₂
4NH₃ + Cu(OH)₂= [Cu(NH₃)₄](OH)₂

2.
Соли аммония.

Все соли аммония проявляют общие свойства солей (взаимодействуют с растворами кислот, щелочей и других солей), а также подвергаются гидролизу и разлагаются при нагревании:
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃+ H₂O (качественная реакция на NH₄⁺ )
(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2NH₄NO₃ + BaSO₄↓
NH₄⁺ + HOH ↔ NH₃∙ H₂O + H⁺
NH₄HS + 3HNO₃= S + 2NO₂+ NH₄NO₃ + 2H₂O
Если соль не содержит аниона-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота:
NH₄Cl NH₃ + HCl
NH₄HCO₃ NH₃ + CO₂ + H₂O
(NH₄)₂SO₄ NH₄HSO₄ + NH₃
NH₄HS NH₃ + H₂S
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония:
NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O (190 – 245° C)
2NH₄NO₃ = 2NO + 4H₂O (250 – 300° C)
2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂+ 4H₂O (выше 300° С)
(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

3.
Оксиды азота.

оксид	степень окисления	цвет (н.у.)	характер оксида
N₂O	+1	бесцветный	несолеобразующий
NO	+2	бесцветный	несолеобразующий
N₂O₃	+3	синий	кислотный
NO₂	+4	бурый	кислотный
N₂O₅	+5	бесцветный	кислотный

N₂O
В нормальных условиях N₂O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N₂O + H₂ = N₂ + H₂O
N₂O + Mg = N₂ + MgO

N₂O + 2Cu = N₂ + Cu₂O
3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O
N₂O + H₂O + SO₂= N₂ + H₂SO₄
При взаимодействии с сильными окислителями N₂O может проявлять свойства восстановителя:

5N₂O + 3H₂SO₄+ 2KMnO₄= 10NO + 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 3H₂O
NO NO ядовит!
В лаборатории получают взаимодействием 30%-ной азотной кислоты с некоторыми металлами:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

Также NO можно получить по реакциям:

FeCl₂+ NaNO₃ + 2HCl = FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O
2HNO₃ + 2HI = 2NO + I₂ + 2H₂O
На воздухе NO практически мгновенно окисляется до NO₂
2NO + O₂ = 2NO₂
По отношению к галогенам, озону также проявляет свойства восстановителя:
2NO + Cl₂ = 2NOCl
NO + O₃ = NO₂ + O₂
В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя:
2NO + 2H₂= N₂ + 2H₂O
2NO + 2SO₂= 2SO₃ + N₂
N₂O₃
Кислотный оксид. Ангидрид азотистой кислоты. При взаимодействии с водой дает азотистую кислоту:
N₂O₃ + H₂O ↔ 2HNO₂
При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты:
N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

NO₂
Очень ядовит! Для NO₂характерна высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами (фосфор, уголь, сера горят в оксиде азота (IV), оксид серы (IV) окисляется до оксида серы VI)). В этих реакциях NO₂ – окислитель:
2NO₂+ 2S = N₂ + 2SO₂
2NO₂+ 2C = N₂ + 2CO₂
10NO₂+ 8P = 5N₂ + 4P₂O₅
NO₂+ SO₂ = SO₃+ NO
Растворение NO₂ в воде приводит к образованию азотной и азотистой кислот:
2NO₂+ H₂O = HNO₃ + HNO₂

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO₂в теплой воде образуются HNO₃ и NO:
3NO₂+ H₂O = 2HNO₃ + NO
При нагревании:
4NO₂ + 2H₂O = 4HNO₃ + O₂
Если растворение NO₂ в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

При растворении в щелочах – нитраты и нитриты:
2NO₂+ 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
4NO₂+ 2Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
В присутствии кислорода – нитраты:
4NO₂+ 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O
N₂O₅
Кислотный оксид. Ангидрид азотной кислоты.

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты:
N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
в щелочах – с образованием нитратов:
N₂O₅ + 2NaOH = 2NaNO₃ + H₂O
4) Кислоты.
HNO₂Азотистая кислота.
HNO₂существует только в разбавленных растворах, при нагревании которых она разлагается:
3HNO₂↔ HNO₃ + 2NO + H₂O
Поскольку степень окисления азота в HNO₂равна +3, то азотистая кислота проявляет как окислительные свойства, так и восстановительные:
2HNO₂ + 2HI = 2NO + I₂+ 2H₂O
5HNO₃+ 2HMnO₄= 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃+ 3H₂O
HNO₂ + Cl₂+ H₂O = HNO₃ + 2HCl
2HNO₂+ O₂ = 2HNO₃
HNO₂+ H₂O₂ = HNO₃ + H₂O
2HNO₂+ 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + N₂ + 4H₂O
HNO₃Азотная кислота.
При кипении (t_кип. = 85°C) и при длительном стоянии она частично разлагается:

4HNO₃ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Азотная кислота проявляет очень высокую химическую активность. Степень окисления азота в HNO₃равна +5, поэтому азотная кислота является окислителем, причем очень сильным. В зависимости от условий (природы восстановителя, концентрации HNO₃ и температуры) степень окисления атома азота в продуктах реакции может меняться от +4 до −3: NO₂, NO, N₂O, N₂, NН₄⁺
NO₃⁻ + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O
NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O
2NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e → N₂O + 5H₂O
2NO₃⁻ + 12H⁺ + 10e → N₂ + 6H₂O
NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O
Чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов склонен принять анион NO₃⁻ .

Взаимодействие с металлами.
С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO₃ не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет:
Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
Al + 6HNO_3(конц.) Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
Золото и платина растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему)
HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O
4HNO_3(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
8HNO_{3 (разб.)}+ 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4HNO₃(60%) + Zn = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
8HNO₃(30%) + 3Zn = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
10HNO₃(20%) + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + 2N₂O + 5H₂O
10HNO₃(3%) + 4Zn = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
Взаимодействие с неметаллами.
При взаимодействии с неметаллами HNO₃обычно восстанавливается до NO или NO₂, неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
6HNO₃+ S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
5HNO₃ + P = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

4HNO₃+ C = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O
10HNO₃ + I₂ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O
Свойства окислителя НNO₃ может проявлять и в реакциях со сложными веществами:

6HNO₃ + HI = HIO₃ + 6NO₂ + 3H₂O
2HNO₃ + SO₂ = H₂SO₄ + 2NO₂
2HNO₃ + H₂S = S + 2NO₂ + 2H₂O

8HNO₃ + CuS = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
4HNO₃ + FeS = Fe(NO₃)₃ + NO + S + 2H₂O
5) Соли
Соли азотистой кислоты – нитриты.
Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Поскольку степень окисления азота в нитритах равна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные:
2KNO₂+ O₂= 2KNO₃
KNO₂+ H₂O₂ = KNO₃ + H₂O
KNO₂ + H₂O + Br₂= KNO₃+ 2HBr
5KNO₂ + 3H₂SO₄ + 2KMnO₄= 5KNO₃ + 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 3H₂O
3KNO₂ + 4H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇= 3KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄ + 4H₂O
2KNO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = 2NO + I₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

3KNO₂ + Cr₂O₃ + KNO₃ = 2K₂CrO₄ + 4NO
Соли азотной кислоты – нитраты.
Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

1.
Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода:

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

2.
Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O

3.
Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂+ O₂

Смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»

2KNO₃+ 3C + S = N₂ + 3CO₂ + K₂S +Q

Азот. Соединения азота.
1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒