Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





IIА группа 5 страница



3. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr

2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

5. 2FeCl2 + 2H2O Fe + H2 + Fe(OH)2 + 2Cl2

Fe + S FeS

4FeS + 7О2 2Fe2O3 + 4SO2

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O

6. 4FeCl3 + 6H2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe + 6HNO3(конц.) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Сl2 + 2KOH(холодный) = KClO + KCl + H2O

7. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + Na2CO3 2NaFeO2 + CO2

2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O

8. 3FeO + 10HNO3(разб.) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

9. FeCl2 + 4HNO3(кнц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O

2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3Н2 2Fe + 3H2O

10. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

11. Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

12. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

13. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

14. Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4

FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O

15. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

16. 2Fe + 6H2SO4(конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O

17. Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

2Fe + 6H2SO4(конц.) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

18. 4FeCl3 + 6H2O 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2

Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]

2Na3[Fe(OH)6] + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 12H2O

3Cl2 + 6KOH(гор.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O

19. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

20. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

Fe + S FeS

4FeS + 7O2 2Fe2O3 + 4SO2

Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

21. Fe2O3 + Na2CO3 2NaFeO2 + CO2

NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6


22. 3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O

KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

23. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

24. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

25. 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O

26. 2KClO3 2KCl + 3O2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

28. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4

29. C + O2 2CO

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4

30. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

31. Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

( в качестве продукта восстановления HNO3 принимается также N2O и N2)

2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3


32. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe(OH)2 FeO + H2O

33. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

H2 + I2 = 2HI

34. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

35. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3

Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O


Цинк. Соединения цинка.

 

i.
Цинк.

 

Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):
2Zn + О2 2ZnО
Zn + Сl2 ZnCl2
3Zn + 2Р Zn3Р2
Zn + S ZnS
а также с оксидами неметаллов и аммиаком:
3Zn + SO2 2ZnO + ZnS
Zn + CO2 ZnO + CO
3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2
При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:
Zn + H2O (пар) ZnO + H2
Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:
Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН(крист.) 2ZnО2 + Н2
Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:
Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2
Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O


ii.
Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

 

1.
Оксид цинка.

 

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + Na2O Na2ZnO2
ZnO + SiO2 ZnSiO3
ZnO + BaCO3 BaZnO2 + СО2
Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:
ZnO + С(кокс) Zn + СО
ZnO + СО Zn + СО2

 

2.
Гидроксид цинка.

 

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.
Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
2Zn(OН)2 + СО2 = (ZnOH)2СО3 + H2O
Zn(OН)2 + 4(NH3· H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2

Гидроксид цинка термически неустойчив:
Zn(OН)2 ZnO + H2O


3.
Соли.

 

СaZnO2 + 4HCl (избыток) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O
Na2ZnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2
2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
ZnS + 4H2SO4(конц.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr

Цинк. Соединения цинка.
1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O

2) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O

Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

3) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

2ZnSO4 2ZnO + 2SO2 + O2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
4) 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3

Zn(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O

5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

NH4NO3 N2O + 2H2O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2

7) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4

Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2

2Mg(NO3)2 2Mg(NO2)2 + O2

8) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

10) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

H2 + 2Li = 2LiH

K2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2

Zn(OH)2 ZnO + H2O

Медь и соединения меди.

 

i.
Mедь.

 

Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

с кислородом, образуя CuО, Cu2О в зависимости от условий:
4Cu + О2 2Cu2О 2Cu + О2 2CuО
С галогенами , серой:
Cu + Cl2 = CuCl2
Сu + Br2 = CuBr2
Cu + S CuS
Медь растворяется в кислотах-окислителях:

при нагревании в концентрированной серной кислоте:
Cu + 2H2SO4(конц.) CuSO4 + SO2 + 2H2O
без нагревания в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O

Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO2 = Cu2O + NO
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.