Zn + 2Cr+3(c=0,001моль/л) → 3Zn+2(c=0,1моль/л) +2Cr

ВАРИАНТ 29.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SnO + HCl → N₂O₅ + LiOH →

NaOH + NH₄Cl → KHS + H₂SO₄ →

MgOHNO₃ + HNO₃ → Al + PtCl₂ →

2.Сколько миллилитров 10% раствора AlCl₃ (ρ=1,090 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,2л 0,1M раствора?

3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

4HCl(r) + О₂(r) → 2Cl₂(r) + 2Н₂O(ж)

Вещество	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DS⁰₂₉₈, Дж/моль^.К
HCl(r)	-92,36	186,92
О₂(r)
Cl₂(r)		222,9
Н₂O(ж)	-286,0	70,0

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [H₂]=0,4 моль/л; [O₂]=0,1 моль/л; [H₂O]=0,5 моль/л.

2H₂ + O₂ « 2H₂O

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

S(ромб.) + 2CO₂(г) « SО₂(r) +2CO(г)

Вещество	S(ромб.)	SО₂(r)	СО(г)	CO₂(г)
DН⁰₂₉₈, кДж/моль		-297,1	-110,6	-393,8

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Fe(OH)₃ + KClO₄+ KOH ® K₂FeO₄ + KCl + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

3Zn + 2Cr+3(c=0,001моль/л) → 3Zn+2(c=0,1моль/л) +2Cr

8.Вычислите хлора при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе SnCl₂, если сила тока 5А, время электролиза 5 минут.

9.Технический никель подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: S^2-, Ar, P^3-, Cl^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 30.

BaO + TiO₂ → Al₂O₃ + NaOH →

CuSO₄ + BaS → Pb(HSO₄)₂ + BaCl₂ →

CuOHNO₃ + HNO₃ → CuO + H₂ →

2.Сколько миллилитров 16% раствора BaCl₂ (ρ=1,156 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,25л 0,01Н раствора?

СаСО₃(к) + 4С(гр) → СаС₂(к) + 3СО(г)

Вещество	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DS⁰₂₉₈, Дж/моль^.К
СаСО₃(к)	-1207,7	92,9
С(гр)		5,7
СаС₂(к)	-59,9	70,0
СО(г)	-110,6	197,6

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [CO]=0,05 моль/л; [O₂]=0,05 моль/л; [CO₂]=0,4 моль/л.

2CO + O₂ « 2CO₂

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? 2CO(r) + SO₂(г) « S(ромб.) +2CO₂(г)

Вещество	SО₂(r)	СО(г)	CO₂(г)
DН⁰₂₉₈, кДж/моль	-297,1	-110,6	-393,8

Te + HClO₃+ H₂O ® H₆TeO₆ + Cl₂

Cd + H₂SO₄ (c=1моль/л) → CdSO₄ (c=0,01моль/л) +H₂

8.Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе Na₂SO₄, если сила тока 3А, время электролиза 20 минут.

9.Техническое олово подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: He, Li⁺, Be²⁺, N^3-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 910