Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Cu + 2AgNO3 (c=0,1моль/л) → Cu(NO3)2 (c=0,1моль/л) +2Ag

ВАРИАНТ 21.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

Re₂O₇ + Ca(OH)₂ →                     CuO + HNO₃ →

Al₂(SO₄)₃ + NaOH →                   LiH₂PO₄ + LiOH →

(CuOH)₂CO₃ + HCl →                 Zn + CdBr₂ →

2.Сколько миллилитров 30% раствора КОН (ρ=1,288 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,1л 0,5Н раствора?

3. Определите стандартную энтальпию образования PH₃,                            если DН⁰_Х.Р. = -2360,0 кДж:   2PH₃ + 4O₂(г) → P₂O₅(k) + 3Н₂О(ж)

 4.Напишите математическое выражение закона действия масс(кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃     DН⁰_Х.Р. = 192,5 кДж

 Как изменится скорость прямой реакции, если объем, занимаемый газами, уменьшится в 2 раза?

 5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

СО₂(г) + Н₂(г) « СО(г) + Н₂О(г)

 6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Zn + 2H⁺(c=1моль/л) → Zn⁺²(c=0,001моль/л) +H₂

8.Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КОН, если сила тока 5А, время электролиза 40 минут.

9.Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: F^-, Ne, O^2-, Na. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов. 

ВАРИАНТ 22.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

CrO₃ + KOH →                              HgO + H₂SO₄ →

Na₂SO₃ + KOH →                          Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ →

FeOHCl₂ + HCl →                          Ba + N₂ →

2.Сколько миллилитров 30% раствора НNO₃ (ρ=1,180 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,5л 1,0Н раствора?

3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

Ве₂С(к) + 4Н₂О(ж) → 2Ве(ОН)₂(к) + СН₄(г)

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [Cl₂]=2,5моль/л; [CO]=1,8 моль/л; [COCl₂]=3,2 моль/л.

Cl₂ + CO « COCl₂

5.Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? V₂O₅(k) + 5Fe(k) « 2V(k) + 5FeО(k)

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Mg + H₂SO₄ (c=1моль/л) → MgSO₄ (c=0,1моль/л) +H₂

8.Вычислите объем водорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе H₂SO₄, если сила тока 3А, время электролиза 10 минут.

9.Цинк склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и железной пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: Kr, Se^2-, Rb⁺, Sr²⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов. 

ВАРИАНТ 23.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

MoO₃ + H₂SO₄ →                          FeO + H₃PO₄ →

Sr(HSO₄)₂ + Sr(OH)₂ →                 Cd(OH)₂ + 1HCl →

AgNO₃ + CuCl₂ →                          Mg + As →

2.Сколько миллилитров 40% раствора Н₃PO₄ (ρ=1,254 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,1л 0,1Н раствора?

3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

Mg₃N₂(к) + 6Н₂О(ж) → 3Mg(ОН)₂(к) + 2NН₃(г)

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [SO₂]=0,02моль/л; [O₂]=0,4 моль/л; [SO₃]=0,3 моль/л.

2SO₂ + O₂ « 2SO₃

5.Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? TiI₄(k) « Ti(k) + 2I₂(r)

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Cr₂O₃ + NaBrO₃ + H₂O ® Na₂Cr₂O₇ + H₂Cr₂O₇ + Br₂

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Cu + 2AgNO3 (c=0,1моль/л) → Cu(NO3)2 (c=0,1моль/л) +2Ag

8.Вычислите объем Cl₂ при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе NaCl, если сила тока 10А, время электролиза 30 минут.

9.Цинк склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и медной пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: Sn⁴⁺, Ag, Cd, In³⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.