- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Fe + Cu+2(c=0,01моль/л) → Fe+2(c=1моль/л) +Cu
ВАРИАНТ 25.
1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.
WO3 + KOH → CaO + NaOH →
Be(NO3)2 + KOH → CuOHCl + HBr →
Ca(HCO3)2 + K3PO4 → Mg + Se
2.Сколько миллилитров 70% раствора Н2SO4 (ρ=1,611 г/см3) нужно взять, чтобы приготовить 0,25л 0,5Н раствора?
3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.
2Mg(к) + TiCl4(ж) → 2MgCl2(к) + Ti(k)
| Вещество | DН0298, кДж/моль | DS0298, Дж/моль.К |
| Mg(к) | 32,7 | |
| TiCl4 (ж) | -804,7 | 252,6 |
| Ti(к) | 30,6 | |
| MgCl2(к) | -641,7 | 89,7 |
4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [NO]=0,06 моль/л; [O2]=0,03 моль/л; [NO2]=0,02 моль/л.
2NO + O2 « 2NO2
5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?
Fe2O3(k) + CO(г) « 2FeО(k) +CO2(г)
| Вещество | Fe2O3(k) | FeО(k) | СО(г) | CO2(г) |
| DН0298, кДж/моль | -822,7 | -265 | -110,6 | -393,8 |
6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 ® H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG0Х.Р.?
Fe + Cu+2(c=0,01моль/л) → Fe+2(c=1моль/л) +Cu
8.Вычислите объем H2 при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе НNO3 , если сила тока 3А, время электролиза 20 минут.
9.Цинк склепан с никелем. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и никелевой пластинах.
10.Напишите электронные формулы частиц: I-, Xe, Cs+, Te. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|