Cd + CuSO4(c=1моль/л) → CdSO4 (c=0,1моль/л) +Cu

ВАРИАНТ 20.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

CrO₃ + NH₄OH → FeO + SiO₂ →

Ba(NO₃)₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂SO₃ →

(CuOH)₂SO₄ + HCl → Co + HClO₄ →

2.В 1л воды растворили 50 г гидроксида натрия. Вычислите процентную концентрацию этого раствора.

3.Определите стандартную энтальпию образования Ca₃(PO₄)₂, если DН⁰_Х.Р. = -739,0 кДж: 3CaO(k) + P₂O₅(k) → Ca₃(PO₄)₂(k)

Вещество	DН⁰₂₉₈, кДж/моль
CaO(k)	-635,5
P₂O₅(k)	-2986

4. Какие значения имеет температурный коэффициент для большинства химических реакций? Используя одно из его значений, рассчитайте во сколько раз уменьшится скорость реакции при снижении температуры от 30 до 100С.

5.Напишите математическое выражение закона действия масс(кинетическое уравнение) для гомогенной реакции:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ DН⁰_Х_._Р_. = 192,5 кДж

Как повлияют: а) повышение температуры, б) понижение давления на равновесие химической реакции?

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄ ® S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Cd + CuSO4(c=1моль/л) → CdSO4 (c=0,1моль/л) +Cu

8.Вычислите объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КОН, если сила тока 6А, время электролиза 30 минут.

9.Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на никелевой и железной пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: Cl^-, Ar, K, Ca²⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒