MnSO4 + BaCl → Al + Se →

ВАРИАНТ 1

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SO₃ + NH₄OH ® KHCO₃ + NaOH ®

CuO + P₂O₅ ® CdOHCl + HNO₃ ®

Li₂SiO₃ + H₂SO₄ ® Ag + H₃PO₄ ®

2.Вычислите молярность 20% раствора соляной кислоты, плотность которого раствора 1,1 г/см³.

3.На основании величин DН⁰₂₉₈ и DS⁰₂₉₈ реагирующих веществ вычислите DG⁰₂₉₈ для реакции SO₂(г) + 1/2O₂(г) = SO₃(г)

Вешество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль^.К
SO₂(г)	- 296,9	248,1
SO₃(г)	- 395,2	256,23
O₂(г)		205,03

Укажите, в каком направлении эта реакция будет протекать.

4.Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

N₂(г) + 3H₂(г) « 2 NH₃(г)

5.В какую сторону сместится равновесие реакции

при увеличении давления ?

6.Какую функцию выполняет пероксид водорода в реакции

Составьте электронно-ионные полуреакции и подберите коэффициенты.

7.Составьте схему гальванического элемента, состоящего из Cd, опущенного в раствор 10^-2 М CdSO₄, и Fe, погруженного в 10^-3М раствор Fe₂(SO₄)₃. Определите ЭДС и напишите уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов.

8.Электролизу подвергаются следующие водные растворы солей CuCl₂, Na₂SO₄, ZnSO₄, AgI. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Объясните почему. Напишите уравнения реакций.

9. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO₄, чтобы в течение 30 минут масса катода увеличилась на 53,2 г ? Выход по току 100 %.

10.Составьте электронные уравнения процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого (покрытого оловом) железа. Приведите схему, образующихся микрогальванопар.

11.Определите, какие частицы являются изоэлектронными. Напишите электронные формулы данных частиц Se, As³⁺, Ge²⁺, Br^-

ВАРИАНТ 2.

SiO₂ + RbOH IK₃AsO₄ + 2H₃AsO₄

CaO + HMnO₄NiOHNO₃ + HNO₃

FeCl₃ + Na₂SO₄Ca + N₂

2.0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г КОН. Чему равна молярность и нормальность этого раствора? Какова процентная концентрация его, если плотность раствора составляет 1,022 г/см³?

3.Возможно ли разложение NH₄NO₃ (к) по уравнению:

NH₄NO₃ (к) = NO₂ (г) + 2H₂O (п)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль×К
NH₄NO₃ (к)	-317,5	98,6
NO₂ (г)	33,5	240,3
H₂O (п)	-241,98	188,85

4.Как изменится скорость прямой реакции

4NH₃(г) + 5O₂ (г) 4NO (г) + 6H₂O (г),

если увеличить давление в 2 раза?

5.В какую сторону сместится равновесие реакции

3Fe (к) + 4H₂O (ж) Fe₃O₄ (к) + 4H₂ (г)

при увеличении давления?

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, пользуясь методом составления электронно - ионных полуреакций:

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O H₃PO₄ + Ag⁰ + HNO₃.

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Fe. Концентрация NiSO₄ составляет 0,1 моль/л, Fe₂(SO₄)₃– 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Напишите уравнения реакций для процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuSO₄. Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2,5 А через раствор CuSO₄, чтобы на катоде выделилось 0,72 г меди? Выход по току составляет 90 %.

9.Подберите протектор, защищающий железную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₄Be ₃₃As ₄₂Mo.

ВАРИАНТ 3.

SiO₂ + H₂SO₄ LiHSO₄ + KOH

СаО + Mn₂O₇ (CuOH)₂CO₃ + HNO₃

Sr(OH)₂ + (NH₄)₂S AI + HBr

2.Определите молярную, нормальную и процентную концентрации азотной кислоты, если 1 л раствора содержит 224 г HNO₃. Плотность раствора 1,12 г/см³.

3.Возможно ли разложение NH₄Cl по уравнению:

NH₄Cl (тв) = NH₃ (г) + HCl (г)

Вещество	DH⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль×К
NH₄Cl (тв)	-314,4	95,9
NH₃ (г)	-46,2	192,6
HCl (г)	-92,36	186,92

4.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С, если температурный коэффициент ( ) равен 3?

5.В какую сторону сместится равновесие реакции

N₂ (г) + 3H₂ (г) « 2NH₃ (г) DН⁰_Х.Р.< 0

при: а) повышении давления;

б) повышении температуры

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

NaBrO₃ + NaBr + H₂SO₄ ® Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Cu. Концентрация NiCl₂ составляет 10^-2 моль/л, CuCl₂ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Вычислите выход по току при осаждении Zn из раствора ZnSO₄, если электролиз вели при силе тока 3А 10 минут и при этом на катоде выделилось 0,46 г цинка? Напишите химические реакции процессов, происходящих на катоде и аноде.

9.Подберите протектор, защищающий стальную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение входного и катодного процессов.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₁Na ₃₁Ga ₄₁Nb.

ВАРИАНТ 4.

As₂O₅ + RbOH ® ZnCO₃ + H₂CO₃ ®

K₂O + HClO₄ ® CuOHIO₃ + H₂SO₄ ®

Fe(NO₃)₃ + Na₂SO₄ ® Mg + H₃PO₄®

2.Плотность 40 % раствора HNO₃равна 1,25 г/см³. Рассчитайте полярность и нормальность этого раствора.

3.Возможно ли разложение NO₂ по уравнению:

2NO₂ = 2NO + O₂

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
NO₂(г)	33,5	240,32
NO(г)	90,31	210,72
O₂(г)

4.На сколько градусов необходимо поднять температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент (g) равен 2.

5.Реакция протекает по уравнению

4HCl (г) + O₂ (г) « 2H₂O (г) + 2Cl₂ (г) DН⁰_Х.Р.= -115 кДж.

В какую сторону сместится равновесие этой реакции:

а) при понижении температуры

б) при удалении паров воды?

MnO₂ + KClO₃+ KOH ® K₂MnO₄ + KCl + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cr. Концентрация Pb⁺² составляет 1 моль/л, Cr⁺³ - 0,001 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Какой силы ток необходимо пропускать через раствор NiSO₄, чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г? Выход по току 90 %. Напишите химические реакции процессов, происходящих на аноде и катоде.

9.Подберите протектор, защищающий свинцовую конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₂Mg ₃₂Ge ₄₀Zr.

ВАРИАНТ 5.

P₂O₅ + Ca(OH)₂ ® BaCO₃ + H₂CO₃ ®

CdO + HMnO₄® (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ ®

CrCl₃ + NH₄OH ® Hg + SnCl₂ ®

2. Плотность 26 % раствора КОН равна 1,24 г/см³. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора?

3.Возможно ли разложение N₂O₄ по уравнению: N₂O₄(г) = 2NO₂(г)

Вещество	DH⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
N₂O₄(г)	9,6	304,0
NО₂(г)	33,5	240,32

4.Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

N₂ (г) + 3H₂ (г) « 2NH₃ (г).

5.В какую сторону сместится равновесие реакции 2H₂O (ж) « 2H₂ (г) + O₂ (г) при увеличении давления? Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.

H₂Se + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Se + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Zn. Концентрация ZnSO₄ составляет 0,1 моль/л, PbSO₄ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Сколько минут надо пропускать ток силой 0,5А через раствор AgNO₃, чтобы получить на площади 150 см² покрытие из серебра толщиной 0,02 мм? Плотность серебра 10,5 г/см³. Выход по току 95 %. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

9.Подберите протектор, защищающий медную конструкцию, эксплуатируемую под землей (среда нейтральная). Составьте схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₁₉К ₃₁Ga ₃₀Zn

ВАРИАНТ 6.

SeO₂ + Ba (OH)₂ ® Ba (HS)₂ + Ba (OH)₂ ®

MgO + V₂O₅ ® (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄ ®

FeCO₃ + H₃PO₄ ® Cu + HClO₄ ®

2.Определите молярность и нормальность 8 % раствора CuSO₄, плотность которого 1,084 г/см³.

3.Возможно ли разложение Mg (OH)₂ по уравнению:

Mg (OH)₂ = MgO + H₂O (г)

Вещество	DH⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
Mg (OH)₂(к)	-925,28	63,22
MgO(к)	-602,1	26,96
H₂O(г)	-241,98	188,85

4.Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость при понижении температуры с 50 до 20⁰С?

5.В каком направлении сместится равновесие реакции

СН₄ (г) + Н₂О (г) « СО (г) + 3Н₂ (г) при увеличении давления в системе.? Почему?

Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Mg и Fe. Концентрация MgSO₄ составляет 0,01 моль/л, FeSO₄ – 0,1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Вычислить выход по току при электролизе раствора AgNO₃, если при протекании тока силой 5А в течение 10 минут масса катода увеличится на 0,9г. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

9.Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластине, опущенной в кислоту, прикоснутся цинковой, то на меди начинается интенсивное выделение водорода. Объясните это явление, составив схему образующихся микрогальванопар и уравнение анодного и катодного процессов.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₂₀Сa ₁₃Al ₂₉Cu.

ВАРИАНТ 7.

As₂O₅ + Mg (OH)₂ ® Na₂SeO₃ + H₂SeO₃ ®

Ag₂O + H₂SO₄ ® Ba (OH)₂ + 1 HNO₃ ®

FeS + H₃PO₄ ® Au + H₂SO₄ ®

2.Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора 1,335 г/см³. Вычислите молярную, нормальную и процентную концентрации этого раствора.

3.Возможно ли разложение СаСО₃ по уравнению:

СаСО₃ (к) = СаО (к) + СО₂(г)

Вещество	DH⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
СаСО₃ (к)	-1207,72	92,9
СаО (к)	-635,5	39,8
СО₂ (г)	-393,8	213,8

4.Не производя вычислений определить, будет ли DS > 0; DS < 0; DS » 0

в реакции

С (графит) + СО₂ (г) = 2СО (г).

5.Сместится ли равновесие обратимой реакции

Н₂ + I₂ « 2H I DH⁰₂₉₈= +52 кДж

При повышении температуры, и в какую сторону?

P + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Zn. Концентрация ZnSO₄ составляет 0,1 моль/л, PbSO₄ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8.Какой силы ток необходимо пропускать в течение 1 ч для осаждения никеля из раствора NiSO₄, чтобы масса электрода увеличилась на 60 г. Выход по току 96 %. Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

9.Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на алюминиевой и медной пластинах.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₃₇Rb ₁₄Sr ₂₁Sc

ВАРИАНТ 8.

SnO₂ + KOH ® Ca (HCO₃)₂ + Ca (OH)₂ ®

NH₃ + H₂CrO₄ ® CdOHCl + HСlO₄ ®

Al (NO₃)₃ + CuSO₄ ® Sr + N₂ ®

2.Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (r = 1,050г/см³). Чему равна молярность и нормальность этого раствора?

3. Возможно ли разложение Са (ОН)₂ по уравнению:

Са (ОН)₂ (к) = СаО (к) + Н₂О (ж)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
Са (ОН) (к)	-986,8	83,4
СаО (к)	-635,5	39,8
Н₂О (ж)	286,0	70,0

4.Будет ли реакция N₂ (г) + 2О₂ (г) = 2NО₂ (г) D Н⁰_Х.Р.> 0 протекать самопроизвольно? Ответ поясните, не производя вычислений.

5. Как можно повысить выход безводной соли по реакции:

К₂СО₃ × n Н₂О (к) « К₂СО₃ (к) + n Н₂О (п) D Н⁰_Х.Р.> 0

а) повысить температуру? б) понизить давление? в) повысить давление?

г) понизить давление и повысить температуру? д) повысить давление и понизить температуру? Ответ поясните.

6. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

NaBr + NaBrO₃ + HNO₃ ® Br₂ + NaNO₃ + H₂O

7.Cоставьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn. Концентрация FeSO₄составляет 10^-1 моль/л, ZnSO₄ – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

8. Вычислите выход по току при электролизе раствора CuSO₄, если при протекании тока силой 2А в течение 15 минут масса катода увеличилась на 0,54 г. Напишите реакции, которые протекают на аноде и катоде.

9. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на никелевой и железной пластинах.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₃₈Sr ₁₅P ₂₂Ti

ВАРИАНТ 9.

CrO₃ + NH₄OH ® 2CuSO₄ + 2NH₄OH ®

ZnO + H₂SeO₄ ® NaNO₃ + LiOH ®

Sr (HSO₃)₂ + Sr (OH)₂ ® K + H₂O ®

2.В каком количестве воды следует растворить 30 г KBr для получения 6 % раствора? Чему равна молярность и нормальность этого раствора, если его плотность равна 1,042 г/см³?

3.Возможно ли разложение СО₂ (г) по уравнению: 2СО₂ (г) = 2СО (г) + О₂ (г)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
СО₂ (г)	-393,8	213,8
СО (г)	-110,0	197,7
О₂ (г)

4.Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ « 2NН₃. Как изменится скорость прямой реакции, если объем уменьшить в 3 раза?

5.Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие:

а) СО (г) + 2Н₂ (г) = СН₃ОН (г) DН⁰_Х.Р.> 0

б) N₂ (г) + О₂ (г) =2NО DН⁰_Х.Р.< 0

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций

MnSO₄ + NaBiO₃ + HNO₃ ® HMnO₄+ Na₂SO₄ + Bi (NO₃)₃ + NaNO₃ + H₂O

7.Cоставить схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO₄: с₁ = 0,1 моль/л; с₂ = 10 моль/л. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?

8.Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO₄, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см², сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность Ni равна 8,9 г/см³.

9.Цинк склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и железной пластинах.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₅₅Cs ₁₆S ₃₃V.

ВАРИАНТ 10.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре

As₂O₃ + KOH ® Mg (H₂PO₄)₂ + KOH ®

Li₂O + SiO₂ ® (PbOH)₂CrO₄ + H₂CrO₄ ®

CaS + CH₃COOH ® Ag + H₂SO₄ (р) ®

2.Определите процентную и молярную концентрации 9,28 Н раствора NaOH (r = 1,310 г/см³).

3.Возможно ли разложение С₂Н₆ по уравнению: С₂Н₆ (г) = С₂Н₄ (г) + Н₂ (г)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
С₂Н₆ (г)	-84,8	229,7
С₂Н₄ (г)	+52,5	219,4
Н₂ (г)		130,6

4.Вычислите константу равновесия прямой реакции N₂О₄ « 2NО₂, если равновесная концентрация NО₂ равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N₂О₄ = 0,30 моль/л.

5.Не производя вычислений определить будет ли DS_Х.Р. < 0, DS_Х.Р. > 0 или DS_Х.Р. » 0 для процесса MgO (к) + H₂ (г) = Mg (к) + H₂O (ж). Ответ поясните.

Cr₂ (SO₄)₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

7.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из двух кадмиевых электродов, погруженных в раствор с концентрацией: с₁ = 0,01 моль/л и с₂ = 0,1 моль/л CdSO₄. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?

8.Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ: Na₂SO₄; NiSO₄; KBr; CuI₂.

9.Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах.

10. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₅₆Ba ₆C ₂₄Cr

ВАРИАНТ 11.

Al₂O₃ + KOH ® ZnSO₃ + H₂SO₃ ®

MgO + RbOH ® FeOHCl + HNO₃ ®

Na₃PO₄ + BaCl₂ ® Ca + N₂ ®

2.Сколько мл 96 % раствора H₂SO₄ (r = 1,84 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,25 Н раствора?

3.Возможно ли разложение С₂Н₅ОН по уравнению:

С₂Н₅ОН (ж) = С₂Н₄(г) + Н₂О (ж)

Вещество	DH⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
С₂Н₅ОН (ж)	-277,1	161,1
С₂Н₄ (г)	52,5	219,4
Н₂О (ж)	-286,0	70,0

4.Не производя вычислений определить, будет ли DS > 0, DS < 0 или DS » 0 для процесса MgO (к) + Н₂ (г) = Mg (к) + Н₂О (ж).

5.Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гетерогенной реакции: SnO (к) + NO₂ (г) = SnNO₂ (к) + NO (г) DН⁰_Х.Р. = - 298 кДж. Дайте ответы на следующие вопросы:

1) Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию NO₂ увеличить в 2 раза?

2) Как повлияют: понижение температуры, повышение давления на равновесие?

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций:

Hg + NaNO₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO + H₂O.

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и железный, опущенный в раствор Fe₂(SO₄)₃ с концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

8.Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водного раствора Ni (NO₃)₂, если анод: а) угольный; б) никелевый.

9.Цинк склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и медной пластинах.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₈₇Fr ₇N ₂₅Mn.

ВАРИАНТ 12.

B₂O₃ + KOH ® Ca (H₂PO₄)₂ + KOH ®

MnO + NH₄OH ® PbOHNO₃ + NH₄OH ®

K₂SO₃ + MgSO₄ ® Fe + CuCl₂ ®

2.В каком объеме 0,1 Н раствора содержится 8 г CuSO₄.

3.Возможно ли получить СН₃ОН по уравнению: 2Н₂ (г) + СО (г) = СН₃ОН (ж)?

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
Н₂ (г)		130,6
СО (г)	-110,6	197,7
СН₃ОН (ж)	-239,61	126,7

4.Как изменится скорость прямой реакции 4NH₃ (г) + 5О₂ (г) « 4NO (г) + 6 Н₂О (г), если увеличить давление в 2 раза?

5.Увеличится или уменьшится энтропия в процессе

4HCl (г) + О₂ (г) = 2Cl₂ (г) + 2Н₂О. Почему?

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и цинковый, опущенный в раствор ZnSO₄ с концентрацией 0,01 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции будут протекать на электродах?

8.Электролизу подвергаются водные растворы сульфата натрия, хлорида никеля, нитрата серебра. При электролизе какой соли на катоде будет выделяться газообразный водород? Напишите реакции, которые протекают на катоде и аноде.

9.Олово склепано с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на оловянной и железной пластинах.

10.Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: ₂He ₁₅P ₂₆Fe

ВАРИАНТ 13.

Mn₂O₇ + HNO₃ ® 1K₃AsO₄ + 2H₃AsO₄ ®

NiO + HclO₄ ® Mg₂ (OH)₂ CO₃ + HBr ®

Fe₂ (SO₄)₃ + RbOH ® Zn + P ®

2.Определите процентную и нормальную концентрации 0,8 М раствора Fe₂(SO₄)₃, если плотность раствора равна 1,01 г/см³.

3.Возможно ли получить SO₃ пo уравнению: 2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
SO₂ (г)	- 297,1	248,2
O₂ (г)
SO₃ (г)	- 396,1	256,9

4.Написать кинетическое равновесие прямой реакции

2NO (г) + Cl₂ (г) « 2NOCl (г) DН⁰_Х.Р. = - 74 кДж.

Как влияет увеличение: а) температуры; б) давления на сдвиг равновесия в данной обратимой реакции.

5.Будет ли DS > 0, DS < 0 или DS » 0 для процесса СН₃СООН « СН₃СОО^- + Н⁺. Почему?

PH₃ + KMnO₄+ H₂SO₄ ® H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

7.Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и кадмиевый, опущенный в раствор CdSO₄ c концентрацией 0,1 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах?

8.При электролизе водного раствора сульфата никеля с никелевым анодом в течении 10 минут при силе тока в 5А масса анода уменьшилась на 0,9 г. Вычислить выход по току, приведите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе сульфата никеля с никелевым анодом.

9.Цинк склепан с никелем. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и никелевой пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: Se, As³⁺, Ge²⁺, Bг^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 14.

Mn₂O₇ + Ca (OH)₂ ® BaHPO₄ + Ba (OH)₂ ®

CuO + H₃AsO₄ ® PbOHNO₃ + HNO₃ ®

ZnS + HСlO₄ ® Hg + HCl ®

2.Найдите молярность 36,2 % раствора HCl, плотность которого 1,18 г/см³.

3.Возможно ли получить SO₂Cl₂ по уравнению: SO₂ (г) + Cl₂ (г) = SO₂Cl (г)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
SO₂ (г)	- 297,1	248,2
Cl₂ (г)		- 222,9
SO₂Cl (г)	- 363,4	311,5

4.Напишите математическое выражение закона действия масс (кинетическое уравнение) для гомогенной реакции

Н₂ + Cl₂ « 2HCl DH⁰_Х.Р. = - 184 кДж

Как изменится скорость прямой реакции, если объем, занимаемый газами, уменьшится в 3 раза? Как повлияют повышение температуры и повышение давления на равновесие?

5.Чему равен общий порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение имеет вид: V = kC_A × C_В

CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄+ KBr + KCl + H₂O

7. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и никелевый, опущенный в раствор NiSO₄ с концентрацией 0,001 моль/л. Чему равна ЭДС этого элемента? Какие реакции протекают на электродах ?

8.Напишите процессы, протекающие при электролизе водных растворов:

Ba (OH)₂; H₃PO₄; SnCl₂; KI.

9. Железо склепано с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на железной и кадмиевой пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: Kr, Sr²⁺, Se^2-, Bг^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

ВАРИАНТ 15.

ZnO + NaOH ® NaHSO₄ + KOH ®

NiO + H₃PO₄ ® Mg₂ (OH)₂CO₃ + HСlO₄ ®

K₂CO₃ + Ca (OH)₂ ® Hg + CuCl₂ ®

2.Сколько грамм Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,50 Н раствора? Какова молярность этого раствора?

3.Возможно ли получить CoCl₂ по уравнению Co (г) + Cl₂ (г) = CoCl₂ (г)

Вещество	DН⁰₂₉₈ кДж/моль	DS⁰₂₉₈ Дж/моль × К
Co (г)	- 110,6	197,7
Cl₂ (г)		- 222,9
CoCl₂ (г)	- 220,3	283,9

4.Вычислите константу равновесия реакции: СО₂ (г) + 2Н₂ (г) = СН₃ОН (г) DН⁰_Х.Р. = 193,3 кДж, если равновесные концентрации С_СО = 0,3 моль/л; С_Н2 =

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒