Ni + CuSO4 (c=1моль/л) → NiSO4 (c=0,01моль/л) +Cu

ВАРИАНТ 26.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

SeO₂ + HClO₄ → MnO + H₃AsO₄ →

ZnSO₃ + HNO₃ → CaCO₃ + H₂CO₃ →

MgOHCl + H₂SO₄ → Sn + HgSO₄ →

2.Сколько миллилитров 96% раствора Н₂SO₄ (ρ=1,840 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,5л 0,5M раствора?

3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

3MgO(к) + 2Al(k) → 3Mg(к) + Al₂O₃(k)

Вещество	DН⁰₂₉₈, кДж/моль	DS⁰₂₉₈, Дж/моль^.К
MgO(к)	-602,1	27,0
Al(k)		28,4
Mg(к)		32,7
Al₂O₃(k)	-1676,8	50,6

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [N₂]=0,7 моль/л; [O₂]=1,4 моль/л; [N₂O]=0,7 моль/л.

2N₂ + O₂ « 2N₂O

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления?

3Fe(k) + C(гp) « Fe₃C(k) DН⁰₂₉₈(Fe₃C(k) )=6,0 кДж/моль

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂+ NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + Na₂SO₄ + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Ni + CuSO4 (c=1моль/л) → NiSO4 (c=0,01моль/л) +Cu

8.Вычислите объем Cl₂ при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе CuCl₂ , если сила тока 4А, время электролиза 5 минут.

9.Кадмий склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на кадмиевой и железной пластинах.

10.Напишите электронные формулы частиц: V, Mn²⁺, Fe³⁺, Co³⁺. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 678 9 10 Следующая ⇒