Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Zn + Cu+2(c=1моль/л) → Zn+2(c=0,01моль/л) +Cu

ВАРИАНТ 28.

1.Определите, какие реакции будут протекать. Напишите их уравнения и назовите все вещества по международной номенклатуре.

CaO + H₂CrO₄ →                              V₂O₅ + KOH →

NaCl + H₂SO₄ →                               BaHPO₄ + K₂SO₄ →

(ZnOH)₂CO₃ + H₂SO₄ →                   Pb + H₂S →

2.Сколько миллилитров 18% раствора AgNO₃ (ρ=1,171 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 0,1л 2,0Н раствора?

3.Используя термодинамические величины веществ, вычислить для химической реакции изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса. Определите, в каком направлении возможно протекание реакции.

CaSO₄(к) + CО₂(г) → СаСО₃(к) + SO₃(г)

4.Вычислите константу равновесия химической реакции и определите начальные концентрации вступивших в реакцию веществ, если равновесные концентрации: [N₂]=3 моль/л; [H₂]=2 моль/л; [NH₃]=4 моль/л.

N₂ + 3H₂ « 2NH₃

5. Куда сместится равновесие химической реакции при увеличении температуры и уменьшении давления? S(poмб.) + 2H₂O(ж) « SО₂(r) +2H₂(г)

6.Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций.

Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH ® K₂FeO₄ + KBr + H₂O

7.Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает приведенная ниже токообразующая реакция. Вычислите ЭДС элемента. Чему равно ΔG⁰_Х.Р.?

Zn + Cu+2(c=1моль/л) → Zn+2(c=0,01моль/л) +Cu

8.Вычислите объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который выделяется при электролизе КОН, если сила тока 10А, время электролиза 30 минут.

9.Техническая медь подвергается коррозии в растворе хлорида натрия при контакте раствора с воздухом. Напишите уравнение реакции анодного и катодного процесса. Составьте схему образующихся микрогальванопар.

10.Напишите электронные формулы частиц: Ge, Se^2-, Kr, Br^-. Определите, какие частицы являются изоэлектронными, т.е. содержащими одинаковое число электронов.