IIА группа 1 страница

Щелочные металлы и их соединения.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы легко реагируют с неметаллами:
2K + I₂ = 2KI
2Na + H₂= 2NaH
6Li + N₂= 2Li₃N (реакция идет уже при комнатной температуре)
3K + P = K₃P
2Na + S = Na₂S
2Na + 2C = Na₂C₂
В реакциях с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – пероксид, калий – надпероксид.
4Li + O₂ = 2Li₂O
2Na + O₂= Na₂O₂
K + O₂= KO₂
Получение оксида натрия:
10Na + 2NaNO₃ = 6Na₂O + N₂↑
2Na + Na₂O₂ = 2Na₂O
2Na + 2NaOН = 2Na₂O + Н₂↑
Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Взаимодействие с кислотами:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑
8Na + 5H₂SO_4(конц.) = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O
2Li + 3H₂SO_4(конц.)= 2LiHSO₄ + SO₂ + 2H₂O
8Na + 10HNO₃ = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O
При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
2Li + 2NH₃ = 2LiNH₂ + H₂↑
Взаимодействие с органическими соединениями:
Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H₂
2CH₃Cl + 2Na → C₂H₆ + 2NaCl
2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑
2СН₃ОН + 2Na → 2 CH₃ONa + H₂↑
2СH₃COOH + 2Na → 2CH₃COOONa + H₂↑
Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li⁺ окрашивает пламя в кармино-красный цвет, ион Na⁺ – в желтый, К⁺ – в фиолетовый

Соединения щелочных металлов
Оксиды.
Оксиды щелочных металлов типичные основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.
3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄
Na₂O + Al₂O₃ = 2NaAlO₂
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
Na₂O + 2H⁺= 2Na⁺ + H₂O
Na₂O + H₂O = 2NaOH
Пероксиды.
2Na₂O₂ + CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃
Na₂O₂+ SO₂ = Na₂SO₄
2Na₂O + O₂ = 2Na₂O₂
Na₂O + NO + NO₂ = 2NaNO₂
2Na₂O₂ = 2Na₂O + O₂↑
Na₂O₂ + 2H₂O (хол.) = 2NaOH + H₂O₂
2Na₂O₂+ 2H₂O (гор.) = 4NaOH + O₂↑
Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂
2Na₂O₂ + 2H₂SO_{4 (}_разб_._гор_.) = 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑
2Na₂O₂ + S = Na₂SO₃ + Na₂O
5Na₂O₂ + 8H₂SO₄+ 2KMnO₄= 5O₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄
Na₂O₂ + 2H₂SO₄+ 2NaI = I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂O₂ + 2H₂SO₄+ 2FeSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O
3Na₂O₂ + 2Na₃[Cr(OH)₆] = 2Na₂CrO₄ + 8NaOH + 2H₂O

Основания (щелочи).
2NaOH₍_{избыток}₎ + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂ ₍_{избыток}₎ = NaHCO₃
SO₂ + 2NaOH ₍_{избыток}₎ = Na₂SO₃ + H₂O
SiO₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + Al₂O₃ 2NaAlO₂ + H₂O
2NaOH + Al₂O₃ + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]
2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂+ H₂O
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O
2KOH + 2NO₂ + O₂ = 2KNO₃ + H₂O
KOH + KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂
3KOH + P₄ + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑
2KOH₍_{холодный}₎ + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O
6KOH₍_{горячий}₎ + 3Cl₂ = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
6NaOH + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Соли.
2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂
Na₂CO₃ + 2NH₄Cl = 2NaCl + CO₂ + 2NH₃ + Н₂О
NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂ + H₂O
5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
NaNO₃ + 4Zn + 7NaOH + 6H₂O = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑
NaI → Na⁺ + I^–
на катоде: 2Н₂О + 2e → H₂ + 2OH^– 1
на аноде : 2I^– – 2e → I₂1
2Н₂О + 2I^– H₂ + 2OH^– + I₂
2H₂O + 2NaI H₂ + 2NaOH + I₂

8KI + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O
2NaCl 2Na + Cl₂
на катоде на аноде

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH
2Na₂HPO₄→Na₄P₂O₇ + H₂O (?)

KNO₃ + 4Mg + 6H₂O = NH₃ + 4Mg(OH)₂ + KOH
4KClO₃ KCl + 3KClO₄
2KClO₃ 2KCl + 3O₂
KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O
Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃
Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O
2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂
I A группа.
1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций
5. Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Поученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций
6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций
7. Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействует с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
9. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
10. К нагретой концентрированной серной кислотой добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Поваренную соль обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Натрий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с хлором, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через неё углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Смесь оксида кремния (IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрата натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором алюминия, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор добавили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили рад раскаленным оксидом меди (II).Напишите уравнения описанных реакций.
23. Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили т осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

I A группа. (ответы)
1. N2 + O2 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO3 2NaNO2 + O2
2. 2NaCl 2Na + Cl2

на катоде на аноде
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + Н2О

3. NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑

4. 2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I2
2K + I2 = 2KI
8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2NaCl 2Na + Cl2
на катоде на аноде
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

6. P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
2Na2HPO4 Na4P2O7 + H2O
7. 2Na + O2 Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
C + O2 = CO2

8. 2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 N2O + 2H2O (190 – 245°C)

2NH4NO3 2NO + N2 + 4H2O (250 – 300°C)
2NH4NO3 2N2 + О2 + 4H2O (выше 300°C)
9. 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4KClO3 KCl + 3KClO4
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

10. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O

11. NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO↑
CO + Cl2 COCl2

12. 2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2↑
H2 + Cl2 = 2HCl
6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

13. 2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

14. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2H2O + 2NaCl

H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑
2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

15. 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃+ H₂O
3Na₂SO₃+ 2KMnO₄+ H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂+ 2KOH
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2NaOH₍_{холодный}₎ + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

16. SiO₂+ 2Mg = 2MgO + Si
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
2Na + H₂ = 2NaH
NaH + H₂O = NaOH + H₂

17. 6Li + N₂ = 2Li₃N
Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

18. 2Na + H₂ = 2NaH
NaH + H₂O = NaOH + H₂
Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O
2NaOH + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

19. 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
3Na₂CO₃ + 2AlBr₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
К₂SiO₃ + 2CO₂+ 2H₂O = 2КHCO₃ + H₂SiO₃↓

20. 2Na + S = Na₂S
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
S + 6HNO₃= H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

21. 2Na + O₂ = Na₂O₂
Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂
6NaOH ₍_гор_.) + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

22. 6K + N₂ = 2K₃N
K₃N + 4HCl = 3KCl + NH₄Cl
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH₃+ 3CuO = N₂+ 3Cu + 3H₂O

23. 2K + Cl₂ = 2KCl
KCl + AgNO₃ = KNO₃+ AgCl↓
2KNO₃ 2KNO₂ + O₂
KNO₂+ Br₂ + H₂O = KNO₃ + 2HBr

24. 2Li + H₂ = 2LiH
LiH + H₂O = LiOH + H₂
H₂+ Br₂ = 2HBr
6LiOH₍_гор_.) + 3Cl₂ = LiClO₃ + 5LiCl + 3H₂O

25. 2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

26. 3O₂↔ 2O₃
O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + O₂↑ + 2KOH
2Na + O₂ = Na₂O₂
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

IIА группа

Металлы IIA группы.

Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
2Be + O₂ = 2BeO
2Mg + O₂ = 2MgO
2Ba + O₂ = 2BaO
2Сa + O₂ = 2CaO
Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений.
Са + S = СаS
Mg + S = MgS
2Mg + Si Mg₂Si
3Mg + N₂ = Mg₃N₂
3Ba + N₂ = Ba₃N₂
Са + H₂ = CaH₂
Be+ S = BeS

Be+ Cl₂ = BeCl₂
При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂+ H₂↑
Mg + 2H₂O Mg(OH)₂+ H₂↑
Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂
Mg + H₂SO_4(разб.)= MgSO₄ + H₂
Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂
Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH Na₂BeO₂+ H₂
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
3Ве + 8HNO_{3 (разб. гор.)} = 3Ве(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O
4Mg + 10HNO_3(оч_{. разб}_.) = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4Ca + 10HNO_{3 (разб}_.) = 4Ca(NO₃)₂+ N₂O + 5H₂O
4Ca + 10HNO_{3 (оч}_{. разб}_.) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
4Mg + 5H₂SO_4(конц_.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O
4Са + 5H₂SO_4(конц.) = 4СаSO₄ + H₂S + 4H₂O
При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
3Mg + 2NH₃ Mg₃N₂ + 3H₂
Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
MoO + Mg Mo + MgO
V₂O₅ + 5Ca 5CaO + 2V
Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.
2Mg + CO₂ 2MgO + C
2Mg + SiO₂ Si + 2MgO (ниже 800°С)

4Mg + SiO₂ Mg₂Si + 2MgO ( 1000°С)
2CO₂ + 5Ca CaC₂ + 4CaO

4Mg + KNO₃+ 6H₂O = KOH + 4Mg(OH)₂ + NH₃

ii.
Cоединения металлов IIА группы

1.
Оксиды.

Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (реакция идет при комнатной температуре)
MgO + H₂O_(пар) = Mg(OH)₂ (100° – 150°С)
CaO + CO₂= CaCO₃
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
MgO + 2HI = MgI₂ + H₂O
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
BaO + 2H₂S = Ba(HS)₂ + H₂O
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH Na₂BeO₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]
BaO₂ + 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = BaSO₄ + Fe₂(SO₄)₃+ 2H₂O

MgO + H₂O + CO₂ = (MgOH)₂CO₃
MgO + CO = Mg + CO₂
3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba
СaO + C CaC₂ + CO
MgO + C = Mg + CO
2MgO + CaO + Si = CaSiO₃ + 2Mg

12 3 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒