«Бейорганикалық химия» пәнінен 5 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 8Следующая ⇒

F) [ Ni(CO)₄]

101$$. [Ti(H₂O)₆]³⁺ - орталық атом заряды, сыртқ ы сфера заряды:

А) з. ц. а. = +3

В) з. в. с. = +3

C) з. в. с. = +4

D) з. ц. а. = +2

E) з. ц. а. = +1

F) з. ц. а. = -1

102$$. [TiF₆]^3- - сыртқ ы сфера заряды жә не координациялық сан:

A) з. в. с. = -3

B) к. ч. = 6

C) з. в. с. = +4

D) к. ч. = 5

E)з. в. с. = +3

F) к. ч. = 9

103$$. [CrCl₆]^3- орталық атом заряды жә не координациялық сан:

А) з. ц. а. = +3

B) к. ч. = 6

C) к. ч. = 5

D) з. ц. а. = +1

E) з. ц. а. = +2

F) к. ч. = 3

104$$. К₄[Fe(CN)₆] қ осылысына тә н:

А) сары қ ан тү сті тұ з

В) орталық атомы темір (ІІ)

C) бейтарап комплекс

D) катионды комплекс

E) орталық атом темір (ІІ)

F) қ ызыл қ ан тұ зы

105$$. Монодентантты лигандалар:

A) СN^-, NH₃^-, I^-

B) Сl^-, Br^-, F^-

D) РО₄^2-, С₂О₄^2-, Сl^-

E) С₂О₄^2-, СN^-, SСN^-

F) ScO₃^2-, NH₃^-, N₂H₄

106$$. Темір (ІІІ) ионы:

А) электрондық қ ұ рылымы 3d⁵

В) К₄[Fe(CN)₆] кө мегімен анық талады

С) К₃[Fe(CN)₆] кө мегімен анық талады

D) тек тотық тырғ ыш қ асиет тә н

Е) гидролизге ұ шырайды

F) тек тотық сыздандырғ ыш қ асиет тә н

107$$. [Zn(NH₃)₄](OH)₂, K₃[Co(NO₂)₆] кешенді қ осылыстарынң аты:

A) K₃[Co(NO₂)₆] – калидің (III) гексанитрито кобальті

B) [Zn(NH₃)₄](OH)₂ – мырыштың дигидроксотетраамині (II)

C) [Zn(NH₃)₄](OH)₂ – мырыштың тетраамині (II)

D) K₃[Co(NO₂)₆] – калийдің гексанитрато кобальті (II)

E) [Zn(NH₃)₄](OH)₂, K₃[Co(NO₂)₆] – аммиакаттар

F) K₃[Co(NO₂)₆] – калий нитриті

108. Кординациялық изомерия мү мкіндігі бар, кешенді қ осылыс:

A) [Pt(NH₃)₄][CuCl₄]

B) [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆]

C) K₄[Fe(CN)₆]

D) [Pt(NH₃)₂Cl₂]

E) [Co(NH₃)₅Br]SO₄

F) [Co(En)₂Cl₂]NO₂

109$$. Реакция ө здігінен жү руі мү мкін:

А) ∆ Н< 0

В) ∆ S> 0

C) ∆ G=0

D) ∆ S=0

E) ∆ S< 0

F) ∆ Н> 0

110$$. КОН жә не KCl суда еру ү рдісі:

A) экзотермиялық

B)эндотермиялық

C)реактивті

D)индифференті

E)ә ртү рлі

F)каталитті

111$$. Қ андай жағ дайда реакция ө здігінен жү руі мү мкін:

А) Δ G < 0

B) Δ H < 0

C) Δ G > 0

D) Δ G=0

E) Δ S < 0

F) Δ S = 0

112$$. Жү йенің реттілік жә не ретсіздік ө лшемін анық таушы:

А) энтропия

B) энтальпия

C) жылу эффектісі

D) ішкі энергия

E) кристалдану

F) Гельмгольц энергиясы

113$$. Реакцияларда стандартты энтропияның дұ рыс мә ні:

A) 2О_3(г) = 3О_2(г); ∆ S⁰ > 0

B) SO_2(т) + 2H₂S_(г) = 2S_(т)+ 2H₂O_(ж); ∆ S⁰ < 0

C) HgBr_2(т) = Hg_(ж)+ Br_2(ж); ∆ S⁰ < 0

D) Cl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); ∆ S⁰ > 0

E) MgCO_3(т) = MgO_(т)+ СО_2(г); ∆ S⁰ < 0

F) MgCO_3(т) = MgO_(т)+ СО_2(г); ∆ S⁰ = 0

114$$. Реакцияларда стандартты энтропияның дұ рыс мә ні:

A) HgBr₂₍_т₎ = Hg₍_ж₎+ Br₂₍_ж₎; ∆ S⁰ > 0

B) Cl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); ∆ S⁰ < 0

C) СО_2(г) + Н_2(г)= СО_(г)+ Н₂О_(ж); ∆ S⁰ > 0

D) 2Н₂О_2(ж) = Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆ S⁰ < 0

E) CS_2(ж) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г); ∆ S⁰ > 0

F) Н₂О_(ж) = Н₂О_(г); ∆ S⁰ < 0

115$$. Энтропия мына жү йелерде ө згереді:

A) Н₂О_(ж) = Н₂О_(г)

B) I_2(т) = I_2(г)

C) C_(т) + О_2(г) = CО_2(г)

D) 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

E) СО_(г) + Н₂О_(г)= СО_2(г)+ Н_2(г)

F) Н₂О_(п) = Н₂О_(ж)

116$$. Реакцияларда стандартты энтропияның дұ рыс емес мә ні:

A) CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г); ∆ S⁰ > 0

B) N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ∆ S⁰ > 0

C) СО_2(г) + Н_2(г)= СО_(г)+ Н₂О_(ж); ∆ S⁰ < 0

D) 2Н₂О_2(ж) = Н₂О_(ж) + О_2(г); ∆ S⁰ > 0

E) MgCO_3(т) = MgO_(т)+ СО_2(г); ∆ S⁰ > 0

F) HgBr_2(т) = Hg_(ж)+ Br_2(ж); ∆ S⁰ > 0

117$$. ∆ S < 0 мына реакция ү шін:

A) 3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г)

B) CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

C) C_{(графит)} + СО_2(г) = 2СО_(г)

D) Al_(к) + Sb_(к) = AlSb_(к)

E) C_{(графит)} + О_2(г) = СО_(г)

F) 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

118$$. Кү й функциясы болмайтын термодинамикалық функциялар:

А)жылу

B) жұ мыс

С) энтропия

D) Гиббс энергиясы

E) ішкі энергия

F) энтальпия

119$$. Химиялық ү рдіс кез келген температурада жү ре алады, егер ол мынамен қ атар жү рсе:

A) энтальпияның тө мендеуі мен энтропияның ө суі

B) Гиббс энергиясының тө мендеуімен

C) энтальпия мен энтропия тө мендеуі

D) энтальпия мен энтропия ө суі

E) энтальпияның ө суі мен энтропияның тө мендеуі

F) Гиббс энергиясының артуымен

120$$. Химиялық ү рдіс кез келген температурада жү ре алмайды, егер ол мынамен қ атар жү рсе:

A) энтальпияның ө суі мен энтропияның кемуі

B) Гиббс энергиясының артуымен

C) Гиббс энергиясының тө мендеуімен

D) энтальпия мен энтропия тө мендеуімен

E) энтальпия мен энтропия артуымен

F) энтальпияның тө мендеуі мен энтропияның артуы

121$$. Тепе тенді ү рдістер ү шін (балқ у, қ айнау, сублимация) келесі термодинамикалық қ атынастар сә йкес болады:

A) Δ Н = TΔ S

B) Δ G=0

C) Δ G> 0

D) Δ G< 0

E) Δ G = Δ Н + TΔ S

F) U = A

122$$. Н =... энтальпия ү шін термодинамикалық ө рнектелу:

A) U + PV

B) G + TS

C) G - TS

D) U - TS

E) U + TS

F) U - PV

123$$. Химиялық реакцияның энтальпиясы тең:

A) реакцияда тү зілген ө німдер энтальпияның қ осындысынан бастапқ ы заттар энтальпиясының қ осындысын алып тастағ анғ а тең

B) бастапқ ы заттардың жану энтальпиясының қ осындысынан реакция ө німдерінің жану энтальпиясының қ осындысын алып тастағ анғ а тең

C) реакция ө німдерінің жану энтальпиясының қ осындысынан бастапқ ы заттардың жану энтальпиясының қ осындысын алып тастағ анғ а тең

D) бастапқ ы заттардың тү зілу энтальпиясының қ осындысын реакция ө німдерін тү зілу энтальпиясының қ осындысын алып тастағ анғ а тең

E) бастапқ ы заттардың энтальпия қ осындысынан реакция ө німдерінің энтальпияның қ осындысын алып тастағ анғ а тең

F) ішкі энергия мен энтальпия арасындағ ы айырымғ а тең

124$$. Мына реакцияда

4NH₃(г) +3O₂(г)®2N₂(г) + 6H₂O(г)

тепе тең дік оң ғ а ығ ысады:

А) қ ысымның тө мендеуі

B) NH₃ концентрациясының артуы

C) NH₃ концентрациясының тө мендеуі

D) қ ысымның артуы

E) N₂ концентрациясының артуы

F) температура

125$$. Химиялық реакция жылдамдығ ына ә сер ететін факторлар:

A) температура

B) концентрация

C) уақ ыт

D) сағ ат

E) сұ йылту

F) ыдыс кө лемі

126. N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г); ∆ H < 0 химиялық реакциясында тепе тең дік оң ғ а ығ ысады егер:

A) Қ ысымды кө терсе

B) Аммиак коцентрациясын тө мендетсе

C) қ ысымды тө мендетсе

D) температураны кө терсе

E) температураны тө мендетсе

F) аммиак концентрациясын арттырса

127$$. CO_2(г)+ С_{(графит)} = 2СO_(г); ∆ H > 0

Химиялық реакцияның тепе тең дігі солғ а ығ ысады егер:

A) температураны тө мендетсе

B) қ ысымды жоғ арылатса

C) қ ысымды тө мендетсе

D) катализатор ендірсе

E) температураны ө сірсе

F) СО концентрациясын тө мендетсе

128$$. Химиялық тепе тең дік белгілері:

A) тура реакция жылдамдығ ы кері реакция жылдамдығ ына тең

B) тепе тең дік кү йге екі жақ ты келуге болады

C) заттардың концентрациясы уақ ытпен ө згермейді

D) тура жә не кері реакция жылдамдығ ы нө лге тең

E) тепе тең дік кү йі тек бастапқ ы заттар жағ ынан келуге болады

F) тепе тең дік кү йге тек реакция ө німдері жағ ынан келуге болады

129$$. Раульдің екінші заң ына сә йкес:

A) ∆ t_кип= Еm

B) ∆ t_крист = Кm

C) (p_o- p₁)/p_o = N₁

D) p_осм. = C(x)RT

E) p_осм.= iC(x)RT

F) ∆ t_крист =

130$$. Идеал ерітінділерге жатады

A) ∆ H=0

B) ∆ V=0

C) ∆ V> 0

D) ∆ V< 0

E) ∆ S=0

F) ∆ H< 0

131$$. Ерітіндідегі сутегі иондарының концентрацисы

10^-3моль\л ерітіндінің рН жә не рОН-ы:

А) рН=3

В) рОН=11

C) кө к

D) рН< 7

E) кү лгін

F) рОН=3

132$$. Мына заттарды қ осқ анда натри карбонатының гидролизі кү шейеді:

A) ZnCl₂

B) CuCl₂

C) K₂S

D) NaOH

E) Na₂S

F) KOH

133$$. Мына тұ здар қ ышқ ылдық орта кө рсетеді:

А) FeSО₄

В) FeCl₂

C) ВаCl₂

D) NaCl

E) КCl

F) К₂SО₄

134$$. K₂S; SiS₂; Al₂S₂ сульфиттері кіреді жә не гидролизденеді:

A) SiS₂ – қ ышқ ылдық қ айтымсыз гидролизденеді

B) K₂S – негіздік қ айтымды гидролизденеді

C) Al₂S₃– қ ышқ ылдық қ айтымды гидролизденеді

D) K₂S – қ ышқ ылдық гидролизге ұ шырамайды

E) Al₂S₃– амфотерлі гидролизге ұ шырамайды

F) барлыгы амфотерлі гидролизденеді

135. Сулы ерітінділерде анион бойынша гидролиз орны болады:

A) Na₂SO₃

B) CH₃COONa

C) Na₂SO₄

D) Fe₂(SO₄)₃

E) NH₄NO₃

F) AlCl₃

136$$. О₂®NH₂OH ®N₂H₄ қ атарында:

A) тотық сыздандырғ ыштық қ абілеті артады

B) тотығ у дә режесі тө мендейді

C) тотық сыздандырғ ыш қ асиеті тө мендейді

D) ө згеріс жоқ

E) ө згермейді

F) тотығ у дә режесі артады

137$$. Н₂S, Na₂SO_3,қ осылыстарында кү кірттің дә режесі тең:

А) -2

В) +4

С) +6

D) 0

Е) -6

F) -4

138$$. NH₃, N₂H₄, NH₂OH, HN₃ азотты қ осылыс қ атарында:

А) азоттың тотық сыздандырғ ыштық қ асиеті тө мендейді

В) Қ ышқ ылдың қ асиеті артады

C) азоттың тотық тырғ ыштық қ асиеті тө мендейді

D) қ ышқ ылдық қ асиеті тө мендейді

E) тотығ у дә режесі тө мендейді

F) негіздік қ асиеті артады

139$$. Термиялық ыдырағ ан кезде диспропорциялануғ а ұ шырайды:

A) NH₄NO₃

B) (NH₄)₂Cr₂O₇

C) NH₄Cl

D) Na₂SO₄

E) NH₄OH

F) NH₄J

140$$. NH₃ - NH₄ОН - NаNO₂- HNО₃ қ осылыстары қ атарында:

А) азоттың тотық сыздандырғ ыш қ асиеті тө мендейді

В) қ ышқ ылдық қ асиеті артады

C) тотығ у дә режесі тө мендейді

D) азоттың тотық тырғ ыш қ асиеті тө мендейді

E) тотығ у дә режесі тө мендейді

F) негіздік қ асиеті артады

141$$. Кө міртегі мына қ осылыстарда ең жоғ арғ ы тотығ у дә режесін кө рсетеді:

А) СаСО₃

В) СО₂

C) CH₃COOH

D) CH₃CH₂OH

E) CH₃OH

F) CH₃CH₂COOH

142$$. Тотығ у- тотық сыздану реакциялары:

A) НNO₂® HNO₃ + NO

B) KI+Cl₂ ® KCl + I₂

C) HCl + KOH ®

D) NaCl + H₂SO₄®

E) N₂O₃(г)+ 2Н₂О(г) ®

F) НСl + NaOH ®

143$$. K₂SO₃+ KMnO₄+ H₂SO₄→ реакция ө німдері

А) H₂O, MnSO₄

В) K₂SO₄

С) MnSO₄, K₂S

D) MnO₂, H₂O

Е) K₂S

F) MnO₃

144$$. Сутегі мына заттармен ә рекеттесу реакциясында:

A) кү кіртпен тотық сыздандырғ ыш

B) фтороммен тотық тырғ ыш

C) азотпен тотық тырғ ыш

D) баримен тотық сыздандырғ ыш

E) натримен тотық сыздандырғ ыш

F) кальцимен тотық сыздандырғ ыш

145$$. Мына ә рекеттесулелдің реакция тең деулеріндегі барлық стехиометриялық коэффиценттердің қ осындысы:

A) натри мен тұ з қ ышқ ылы

B) натримен судың қ ышқ ылы

C) кальци мен судың қ ышқ ылы

D) магни мен қ айнағ ан судың

E) марганец пен су

F) барий мен су

146$$. Мырыш қ атысында мына реакция реакция ү шін Zn + KNO₃+ KOH → .... дұ рысы:

A) K₂ZnO₂ тү зіледі

B) аммиак тү зіледі

C) Мырыштың координациялық саны -6

D) реакцияда гидроксокешен тү зіледі

E) мырыш кешені тү зіледі

F) Мырыштың координациялық саны -4

147$$. Калий перманганады тотық сызданады:

A) бейтарап ортада MnO₂ – дейін

B) сілтілік ортада K₂MnO₄ – дейін

C) бейтарап ортада Mn₂O₃ – дейін

D) K₂MnO₃ – дейін бейтарап ортада

E) қ ышқ ыл ортада K₂MnO₄ – дейін

F) қ ышқ ыл ортада MnO₂ – дейін

148$$. Калий перманганады тотық сызданады:

A) қ ышқ ыл ортада Mn⁺² – дейін

B) сілтілік ортада K₂MnO₄– дейін

C) бейтарап ортада Mn₂O₃– дейін

D) бейтарап ортада K₂MnO₃– дейін

E) қ ышқ ыл ортада K₂MnO₄ - дейін

F) қ ышқ ыл ортада MnO₂ - дейін

149$$. Сулы ерітінділерінде тотық тырғ ыш қ асиеті кө лсетеді:

A) KMnO₄

B) K₂Cr₂O₇

C) K₂S

D) K₂SO₄

E) NH₃

F) Mn

150$$. Сулы ерітінділерде тотық сыздандырғ ыш қ асиеті кө рсетеді:

A) Na₂SO₃

B) Na₂S

C) Na₂CO₃

D) Na₂SO₄

E) Na₃PO₄

F) O₂

151$$. Сулы ерітінділерде тотық сыздандырғ ыш қ асиеті кө рсетеді:

A)K₂Cr₂O₇

B)KMnO₄

C)K₃PO₄

D)K₂SO₄

E)CrSO₄

F)SnCl₂

152$$. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ реакция ө німдері

A) MnSO₄, K₂SO₄

B) O₂, H₂О

C) Mn(OH)₂

D) MnO₂

E) K₂MnO₄

F) KOH

153$$. Тотығ у – тотық сыздану реакциясының типімен оның тең деуі арасындағ ы сә йкестікті анық таң дар

	2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
	4KClO₃ = KCl + 3KClO₄
	2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O
	3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O
	(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
	3P₄ + 10KClO₃ = 3P₄O₁₀ + 10KCl

A) 1, 5 – молекула ішілік, 2, 4- диспропорциялық

B) 3, 6- молекулааралық

C) 1, 2-диспропорциялық, 3, 4- молекула ішілік,

D) 5, 6- молекулааралық

E) 2, 4- молекула ішілік, 1, 3- молекулааралық

F) 5, 6- диспропорциялық

154$$. NaOH ерітіндісін электролиздеген кезде, катодта (қ. ж. )2, 8 л. газ бө лінеді Анодта қ ай газ, қ андай кө лемде бө лінеді.

А) оттгі

В) 1, 4л

C) сутегі

D) су

E) 0, 05

F) 11, 2

155$$. SnCl₂ ерітіндісін электролиздегенде анодта (қ. ж. )4, 48л хлор бө лінеді. Катодта бө лінген қ алайының зат мө лшері мен массасы нешеге тең

А) 23, 7г

B) 0, 2 моль

C) 0, 8 моль

D) 2, 37г

E) 0, 4 моль

F) 0, 6 моль

156$$. СиСl₂ балқ ымасын электролиздегенде катод пен анодта тү зілген ө нім:

А) Cu

B) Cl₂

C) H₂O

D) Cu(OH)₂

E) O₂

F) H₂

157$$. Металдың электрондық потенциалы анық тайды:

A) тотық тырғ ыштық қ абілеттілігін

В) тотық сыздандырғ ыштық қ абілеттігі

C) металдардың диссоциациялануғ а қ абілеттігін

D) диспропорциялануғ а қ абілеттігін

E) ассоциацияғ а қ абілеттігін

F) иондануғ а қ абілеттілігін

3 жауап

1$$$. КОН ерітіндісімен реакциясында, егер КН₂ РО₄; К₂ НРО₄; К₃ РО₄ тү зілсе, Н₃ РО₄ - тің эквиваленттік молярлық массасы тең:

A) 98

B) 49

C) 32, 7

D) 44

E) 87

F) 101

G) 12

H) 6

2$$$. Галогендер:

A) F

B) Cl

C) Br

D) Mn

E) Re

F) Tc

G) Xe

H) Ne

3$$$. Халькогендер;

Халькогены:

A) S

B) Se

C) O

D) F

E) Cl

F) Br

G) Mn

H) Re

4$$$. Пинктогендер:

A) N

B) P

C) As

D) F

E) Cl

F) Br

G) Mn

H) Re

5$$$. Амфотерлі элементтер:

A) Al

B) Zn

C) Be

D) C

E) Si

F) Hf

G) Ti

H) Re

6$$$. Ауыр металдар:

A) Хром

B) Марганец

C) Темір

D) Натрий

E) Кү міс

F) Калий

G) Магний

H) Алюминий

7$$$. Электронның қ ұ лауы мына атомдарда байқ алады:

A) Хром

B) Молибден

C) Мыс

D) Темір

E) Натрий

F) Кү кірт

G) Мышьяк

H) Мырыш

8$$$. Электронның қ ұ лауы мына атомдарда байқ алады:

A) кү міс

B) ниобий

C) алтын

D) бериллий

E) натрий

F) оттегі

G) мышьяк

H) мырыш

9$$$. ³⁷Cl, Cl ³⁶, Cl³⁵ изoтоптардың атом ядролары:

A) 17p+18n

B) 17p+19n

C) 17p+20n

D) 17p+21n

E) 17p+22n

F) 17p+17n

G) 17p+17n

H) 18p+23n

10$$$. К⁺, Cl³⁺, F^- иондарының электрондық формуласы:

A) 1S²2S² 2p⁶3S² 3p⁶ 4S¹

B) 1S² 2S² 2p⁶ 3S²3p⁵

C) 1S² 2S² 2p⁵

D) 1S² 2S² 2p⁶3S^{2 1}

E) 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 3d¹

F) 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 3d²

G) 1S² 2S²2p⁶3S¹

H) 1S² 2S² 2S² 2p⁶ 3S²

11$$$. Мына элементтер атомдарының негізгі кү йінде 1 жә не 3 жұ птаспағ ан электрондар болады:

A) N

B) P

C) Li

D) Mn

E) O

F) S

G) C

H) Si

12$$$. n=1, n=2, n=4 дең гейлерінде электрондардың максималь саны:

A) 2

B) 8

C) 32

D) 16

E) 14

F) 18

G) 45

H) 91

13$$$. n=3, n=4, n=5 дең гейлерінде электрондардың максималь саны:

A) 18

B) 32

C) 50

D) 62

E) 16

F) 25

G) 14

H) 38

14$$$. 1_S-, 2_S-и 4_S- орбитальдардан кейін толтырылады:

A) 2s

B) 2p

C) 3d

D) 5p

E) 3s

F) 4p

G) 6p

15$$$. Мына элементтер қ атарында электртерістілік тө мендейді:

A) Cl- S –P- Si -Al

B) Br- Se- As- Ge- Ga

C) O -N –C- Si- Ca

D) Be- B-C -H -Al

E) Na –Al- C –H- Cl

F) B -Si –As- C- H

G) Te -P –Se- Y- Br

H) N –Cl- O- F

16$$$. Мына қ атарларда атом радиустары артады:

A) F –Cl- Br

B) Li –Na- K

C) N –P- Bi

D) Mg -Ba -H

E) Zn -Li -O

F) Al -B -Si

G) K-S -Cl

H) Cu -S -Cl

17$$$. Ауыспалы элементтер:

A) Sc

B) Ti

C) V

D) K

E) Rb

F) Cs

G) Li

H)Na

18$$$. Периодтық заң ды қ ай ғ асырда, қ ай жылы жә не кім ашты:

A) 1869

B) Д. И. Менделеев

C) XVIII ғ асыр

D) И. А. Каблуков

E) 1861

F) XX ғ асыр

G) 1870

H) А. М. Бутлеров

19$$$. Сілтілік металдар:

A) IА тобы

B) Li, Na,

C) K, Rb, Cs

D) II В тобы

E) III А тобы

F) Магний, кальций

G) Стронций, барий

H) ІІІ В тобы

20$$$. Фосфор атомында:

A) 15протондар

B) 16 нейтрондар

C) 15 электрондар

D) 15нейтрондар

E) 16 протондар

F) 31нейтрондар

G) 16 электрондар

H) 31 электрондар

21$$$. Ауыспалы элементтерге сә йкес келеді:

A) d – элементтер

B) ІВ тобы

C) ІІІВ тобы

D) s - элементтер

E) ІІА тобы

F) p - элементтер

G) VIIA тобы

H) f - элементтер

22$$$. Жоғ арғ ы электртерістілік мына элементтерде:

A) F

B) СІ

C) І

D) Li

E) H

F) С

G) О

H) К

23$$$. Бас квант саны анық тайды:

A) Электрондық қ абатта электрондардың максимал санын

B) Электрондық орбиталдің мө лшерін

C) Атомдағ ы электронның энергиясын

D) Электрондық орбиталдің пішінін

E) беттік тегіс тү йіндерінің саны

F) электронның орбиталь моментінің мө лшерін

G) электрондық орбитальдарда электрондардың максимал саны

24$$$. 3d, 4f, 7s электрондарғ а сә йкес келетін қ осымша l квант сандарының мә ні:

A) 2

B) 3

C) 0

D) 5

E) 4

F) 6

G) 7

25$$$. 6р, 5d, 4s электрондарғ а сә йкес келетін қ осымша l квант сандарының мә ні:

A) 1

B) 2

C) 0

D) 4

E) 6

F) 5

G) 7

26$$$. Атомның негізгі кү йінде электрондарының энергетикалық дең гейлерде, дең гейшелерде жә не орбиталдарда орналасуы анық талады:

A) Паули принципімен

B) Хунд ережесімен

C) Клечковский ережесімен

D) Шредингер тең деуімен

E) Бор постулаттарымен

F) Вант – Гофф ережесімен

G) Аррениус тең деуімен

27$$$. 2s, 3p, 3d энергетикалық дең гейшелерде максимал электрон сандары:

A) 2

B) 6

C) 10

D) 12

E) 14

F) 32

G) 66

H) 55

28$$$. 3p, 3d, 5f энергетикалық дең гейшелерде максимал электрон сандары:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 Следующая ⇒