«Бейорганикалық химия» пәнінен 1 страница

Стр 1 из 8Следующая ⇒

«Бейорганикалық химия» пә нінен

5В072000 мамандығ ының студенттеріне арналғ ан ВОУД сұ рақ тары

1 жауап

1$. Газдың сутегі бойынша тығ ыздығ ы 16-ғ а тең болса, ол газдың молекулалық массасы қ анша:

А)32

B)36

C)16

D)9

E)4

2$. Ауа сутегінен неше есе ауыр:

А)14, 5

B)9, 6

C)29

D)7, 2

E)2

3$. Авогадро саны:

А)6, 02 × 10²³

B)6, 02 × 10^-23

C)6, 02× 10²²

D)6, 02 × 10²⁰

E)6, 02 × 10¹⁹

4$. Атомның салмақ тық бірлігі:

А) ¹²С изотопы массасының 1/12 бө лігі

B) ¹²С изотопы массасының 0, 12 бө лігі

C) ¹⁶О изотопы массасының 2, 53 бө лігі

D) ³⁹К изотопы массасының 1, 24 бө лігі

E) ²Н изотопы массасының 1, 56 бө лігі

5$. Қ алыпты жағ дайдағ ы бір моль газдың кө лемі:

А)22, 4

B)44, 3

C)56, 6

D)11, 2

E)20, 5

6$. Қ алыпты жағ дайда температура мен қ ысым:

А)273 и 101, 3

B)298 и 113, 1

C)100 и 760

D)588 и 100

E)300 и 916, 5

7$. Гей-Люссак пен Бойль-Мариоттың біріккен заң дары:

А)

8$. 22, 4 л газ кө лемі сипатталады:

А)273⁰К ж 101, 3 Кпа –де 1 моль газдың кө лемі;

B)273⁰К ж 101, 3 Кпа –де газдың молярлық массасы;

C)273⁰К ж 101, 3 Кпа –де 1 моль сутегінің кө лемі;

D) 273⁰К ж 101, 3 Кпа –де 1 моль азоттың кө лемі

E) 273⁰К ж 101, 3 Кпа –де газдың молярлық массасы;

9. $ Х – затының эквивалентінің молярлық массасы-бұ л:

А) Х- затының бір эквивалентінің массасы

B)Х -затының (қ. ж. ) 5 литрінің массасы

C) Х- затының 1 молінің массасы

D)Х- затының 2 молінің массасы

E)Х- затының екі эквивалентінің массасы

10. $ Эквиваленттер заң ының математикалық ө рнегі:

А)

B)m(x)=M

C)V( /V(xy)

D)V( +V(xy)

E)#

11$. (Қ. ж. ) 2 моль N₂ қ ұ рамында молекула саны:

А)12, 04× 10²³

B)6, 02× 10²⁴

C)6, 02× 10²³

D)3, 01× 10²⁵

E)4, 48× 10²²

12$. (Қ. ж. ) 32г О₂ қ ұ рамында молекула саны:

А)6, 02× 10²³

B)3, 01× 10²⁴

C) 3, 01× 10²³

DГ)6, 04× 10²⁴

E)6, 12× 10²³

13$. 112г газдың зат мө льшері(моль):

А)30, 1× 10²³

B)3, 01× 10²⁴

C) 3, 01× 10²³

DГ)6, 04× 10²⁴

E)6, 12× 10²³

14$. 112 л газдың зат мө лшері (моль):

А)5

B)9

C)15, 5

D)2, 4

E)44, 8

15$. 6, 02× 10²³ молекула газдың (қ. ж. )кө лемі:

А) 22, 4

B) 2, 24

C) 4, 48

D) 67, 2

E) 53, 2

16$. Сутегі эквивалентінің молярлық кө лемі:

А) 11, 2

B) 22, 4

C)2, 24

D) 1, 12

E) 67, 2

17$. Оттегі эквивалентінің молярлық кө лемі:

А) 5, 6

B) 22, 4

C) 2, 24

D) 11, 2

E) 67, 2

18$. Н₂SO₄ эквивалентінің молярлық массасы:

А) 49

B) 98

C) 64

D) 12

E) 56

19$. КОН эквивалентінің молярлық массасы:

А) 56

B) 11, 2

C) 44, 8

D) 22, 4

E) 24

20$. Н₃РО₄: эквиваленттік фактоp

А) 1/3

B) 1

C)4

D)2/3

E)2

21$. Al₂(SO₄)₃-тің эквиваленттік факторы:

А)1/6

B) 0, 6

C) 1/3

D)0. 5

E)6. 3

22$. Эквиваленттік фактор-бұ л қ ышқ ылдық -негіздік (алмасу) реакциясында заттың бө лшегінің эквиваленттік ү лесінде бір сутегі катионын анық тайтын сан:

A) электрон

B) протон

C) нейтрон

D) позитрон

E) анион

23$. 4NH₃ + 5O₂= 4NO + 6H₂O химиялық реакциясында заттың химиялық формуласы мен эквиваленттік фактор арасындағ ы сә йкестікті анық таң дар

24$. 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O химиялық реакциясында (қ. ж) 1 моль кү кіртсутектің эквивалентінің кө лемі:

A)11, 2 л

B)22, 4 л

C)7, 47 л

D)5, 6 л

E)4, 48 л

F)3, 73 л

G)2, 8 л

25$. Хлор атомының 3р орбиталіндегі электрондар саны:

А)5

B)3

C)2

D)6

E)7

26$. Теріс зарядты атомның қ ұ рам бө лігі:

А)электрон

B)протон

C)позитрон

D)нейтрон

E) нуклон

27$. 4-периодта s-, p-, d- f- элементтер саны:

А) 2, 6, 10, 0

B) 4, 1, 14, 4

C) 1, 4, 14, 5

D) 2, 4, 6 8

E) 1, 3, 5, 10

28$. Атомдағ ы электронның кү йін сипаттайды:

А) 4 квант сандар жиынтығ ымен;

B) тотығ у процесінің кө мегімен;

C) Больцман тұ рақ тысының мә німен;

D) Клечковский жә не Паули ережесімен;

E) Термодинамикалық функциялар жиынтығ ымен.

29$. Электрон табиғ аты:

А) Бө лшектік жә не толқ ындық қ асиеттері;

B) тотық тырғ ыштық қ асиеттері;

C) тотық сыздындырғ ыштық қ асиеттері;

D) диэлектрлік ө ткізгіштігі;

E) парамагнитті қ асиеттері.

30$. Кү кірт атомындағ ы протондар мен нейтрондардың қ осындысы:

A) 32

B) 15

C) 6

D) 8

E) 44

31$. Бір кванттық ұ яшық тағ ы электрондар санын анық тайтын принцип:

A) Паули

B) Гунда

C) Клечковского

D) Менделеева

E) Оствальда

32$. Атомдық орбитальдардың ә ртү рлі дең гейшелерде электрондармен толтыру ретін анық тайтын ереже:

A) Клечковского

B) Ле-Шателье

C) Вант-Гоффа

D) Паули

E) Гунда

33$. Бір дең гейше шегінде атомдық орбитальдар электрондардың орналасуын анық айтын ереже:

A) Гунд

B) Вант-Гофф

C) Аррениус

D) Ле-Шателье

E) Паули

34$. 4s - дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше:

A) 3d

B) 2d

C) 2p

D) 4p

E) 4d

35$. 6s – дең гейшеден кейін толтырылатын дең гейше:

A) 4f

B) 5d

C) 6p

D) 5f

E) 3d

36$. 1s² 2 s² 2p⁶ 3 s² 3p⁶3d⁵4s¹ электрондық формуласы мына элемент атомына сә йкес келеді:

A) хром

B) азот

C) кө міртек

D) кү кірт

E) оттегі

37$. Орбиталді квант саны сипаттайды:

A) атомдық орбиталь пішінін (формасын);

B) электронның ө з осі бойынша айналуын;

C) Атомның электрондар беруін;

D) Атомның электрондар қ осып алуын;

E) Дең гейдегі электрон энергиясын;

38$. Спин квант саны сипаттайды:

A) Электронның ө з осі бойын айналуын;

B) атомның орбиталь пішінін;

C) дең гейшедегі электрон энергиясын;

D) атомның электрондар беру қ абілетін.

E) дең гейдегі электрон энергиясын;

39$. Бас квант саны сипаттайды:

A) дең гейдегі электрон санын;

B) Атомдық орбитальдің бағ ытын;

C) электронның ө з осінен айналуын;

D) Атомдық орбиталь пішінін;

E) Атомның электрон беру қ абілетін.

40$. Орбиталь квант саны мына мә ндерді қ абылдайды:

A) 0 … (n-1)

B) 0, … ¥

C) +1/2, -1/2

D) -l, 0, + l

E) 0, ½, 1

41$. Бас квант саны мына мә ндерді қ абылдайды:

A) 1, 2. … ¥

B) 0 … (n-1)

C) +1/2, -1/2

D) -l, 0, + l

E) 0, ½, 1

42$. Магнит квант саны мына мә ндерді қ абылдайды:

A) -l, 0, + l

B) 1, 2. … ¥

C) 0 … (n-1)

D) +1/2, -1/2

E) 0, ½, 1

43$. Иондану энергиясы-бұ л:

A) бейтарап атомнан электронды ү зуге қ ажет энергия мө лшері;

B) диссоциациялану ү рдісіне қ ышқ ыл, негіз, тұ з молекуласының қ абілеттілігі;

C) Атомның электрон қ осып алуында бө лінген энергия мө лшерін;

D) Атомның электрон беру қ абілеттілігі;

E) Атомның электрон қ абылдау қ абілеттілігі.

21$. Кванттық энергия туралы болжамды алғ аш айтқ ан ғ алым:

A) М. Планк

B) Лу де Бройль

C) С. Аррениус

D) Д. И. Менделеев

E) Паули

F) Гунд

G) Клечковский

22$. Луи Де Бройль:

A) микробө лшектің қ озғ алысы-толқ ындық ү рдіс

B) диссоциация – қ айтымды ү рдіс

C) квант энергиясы сә улелену жиілігіне тә уелді

D) анық талмағ ыштық принципін ұ сынды

E) атомның ядролық моделін қ ұ рды

F) электролизді сандық сипаттады

G) заттың ең басты қ асиеті- массасының болуы

23$. Масса- энергия сақ талу заң ының ө рнектелуі:

24$. М. Планк тең деуінің ө рнектелуі:

25$. Луи Де Бройль тең деуінің ө рнектелуі:

26$. В. Гейзенбергтің анық талмағ ыштық принципі:

A) бір уақ ытта микробө лшектің орны мен оның қ озғ алу санын дә л анық тау мү мкін емес

B) атомда барлық квант сандарының жиынтығ ы бірдей екі электрон бола алмайды

C) кванттық энергия сә улелену жиілігіне тә уелді

D) частице массой m, движущейся со скоростью ν, соответствует волна длиной λ

E) волновая функция называется орбиталью

F) орбиталь можно однозначно описать набором квантовых чисел

27$. Шредингердің толқ ындық тең деуі сипатталады:

A) атомның жә не оның энергиясының берілген орында электронның табылу мү мкіндігі

B) реакция жылдамдығ ының ә рекеттесуші массалар концентрациясына тә уелділігі

C) энергетикалық дең гейдегі электрондар саны

D) бө лшектердің парамагнитті қ асиеті

E) атомдық орбитальдардың кең істіктік бағ ыты

F) электрондық тығ ыздық тың радиальді таралуы

G) кез келген микробө лшектің қ озғ алысы-толқ ындық ү рдісі

28$. К электрондық қ абаттың қ абаттың максимальді сиымдылығ ы:

A) 2

B) 16

C) 8

D) 10

E) 24

29$. Максимальная емкость электронного слоя М:

A) 8

B) 18

C) 32

D) 14

E) 10

F) 2

30$. Максимальная емкость электронного слоя L:

A) 18

B) 2

C) 14

D) 10

E) 28

F) 34

31$. Максимальная емкость электронного N:

A) 32

B) 18

C) 8

D) 2

E) 10

32$. n = 3, l = 0, m = 0 квант сандарымен сипатталатын орбитальдің пішіні:

A) шар

B) гантель

C) квадрат

D) 4 лепестка

E) шар + гантель

33$. Ү лкен периодтарда d жә не f элементтердің атомдары радиустарының баяу тө мендеуі мынағ ан байланысты:

A) d- жә не f- сығ ылумен

B) сыртқ ы электрон қ абатының толуымен

C) электрон қ озғ алысының толқ ындық сипатымен

D) элементтің валенттік кү йімен

E) аяқ талғ ан қ абаттан электронның жойылуымен

34$. Кіші периодтарда элементтердің атом радиустарының кішіреюі мынағ ан байланысты:

A) сыртқ ы электрондық қ абаттың толуымен

B) d- жә не f-сығ ылуымен

C) электрон қ озғ алысының толқ ындық сипатымен

D) элементтің валенттік кү йімен

E) аяқ талғ ан қ абаттан электронның жойылуымен

35$. Периодтарда атомдық жә не иондық радиустардың ядро зарядтарының артуы бойынша:

A) тө мендейді

B) ө седі

C) ө згермейді

D) секірмелі ө згереді

E) бірден ө згереді

36$. Периодтарда атом радиустарының ең тө мендеуі байқ алады:

A) кіші периодтар элементтерінде

B) ү лкен период элементтерінде

C) d-элементтерінде

D) f-элементтерінде

E) s-, р-, d- жә не f-элементтерінде бірдей дә режеде

37$. Электронғ а ең жақ ын қ асиетке ие:

A) VII топтың р-элементтері

B) II топтың s-элементтері

C) VI топтың f-элементтері

D) d-элементтер

E) III тобының р-элементтері

38$. Иондану энергиясы ең тө мен мә нде болатын:

A) I топтың s-элементтері

B) II топтың s-элементтері

C) IV топтың р-элементтері

D) барлық d-элементтер

E) VII топтың р-элементтер

39$. Электронның ө зіне тә н электрон қ озғ алыс мө лшерінің меншікті моменті мына мә ндермен анық талады:

A) спин квант сандар

B ) бас квант сандар

С) қ осымша квант сандар

D) магнитті квант сандар

E) орбитальді квант сандар

40$. l орбитальді квант саны мына мә ндерді қ абылдауы мү мкін:

A) 0-ден (n - 1) дейін

B) 0-ден шексіздікке дейін

C) 1-ден n дейін

D) 1-ден (n - 1) дейін

E) 1-ден шексіздікке дейін

G) 0-ден n дейін

41$. m магнитті квант саны мына мә ндерді қ абылдауы мү мкін:

A) -l-ден +l-дейін

B) 0-ден шексіздікке дейін

C) 1-ден n

D) 1-ден (n - 1)-дейін

E) 1-ден шексіздікке дейін

G) 0-ден n дейін

42$. Бас квант саны 6-ғ а тең электрон қ абатындағ ы электрондардың максималь санын анық таң дар:

A) 72

B) 36

C) 18

D) 14

E) 10

F) 6

G) 2

43$. Қ осымша квант саны l = 4 болатын электрондық қ абаттағ ы электрондардың максималь саны:

A) 18

B) 32

C) 14

D) 8

E) 10

44$. n, l, m квант сандары мына тең деуді шешу нә тижесінде алынады:

A) Шредингер

B) Гейзенберг

C) Де-Бройль

D) Дирак

E) Ридберг

45$. Кестеде n, l, m_l жә не m_sэлектрондардың квант сандары келтірілген

Электрон	первый	второй	третий
n
L
m_l		+1	-1
m_s	+1/2	+1/2	+1/2

электрондар кү йін анық таң дар:

A) 5d³

B) 5f³

C) 5p³

D) 2p³

E) 3p³

46$. 5f, 4s, 7d электрондары мен осы электрондардың 2 бас квант саны мә ндерінің арасында сә йкестікті анық таң дар:

A) 5, 4, 7

B) 4, 5, 8

C) 7, 2, 0

D) 3, 4, 7

E) 2, 5, 6

47$. Берілген бас квант санды электрондардың максималь саны мен дең гейдегі орбитальдар саны мына формулағ а сә йкес анық талады:

A) 2n² жә не n-1

B) 2n+1 жә не 2n²

C) n² жә не 2n²

D) n-1 жә не n²

E) 2n² жә не n²

48$. Қ осымша квант саны l = 2 болатын, электрондық қ абаттағ ы электрондардың максималь саны мынағ ан тең:

A) 10

B) 4

C) 14

D) 6

E) 2

49$. Ni, Cr, Br, Bа атомдарының қ алыпты кү йінде жұ птаспағ ан электрондар саны:

A) 2610

B) 3432

C) 5512

D) 6250

1. 4d

2. 4f

3. 5p

4. 6p

E) 4613

50$. Энергияның арту реті бойынша орналасу реттілігі:

A) 1324

B) 4123

C) 1432

D) 3241

E) 2314

51$. Қ осымша квант саны l мә ндері мен d, f, p, s электрондық орбитальдардың мә ндері арасындағ ы сә йкестікті анық таң дар:

A) 2310

B) 1320

C) 3201

D) 0321

E) 2130

52$. Металл атомдарының иондану энергиясының арту ретін анық таң дар

1- Be, 2- B, 3- Na, 4- Mg:

A) 3412

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

53$. 1-Be, 2- F, 3- Ca, 4- N элементтері атомдарының электртерістілігінің ө су ретін анық таң дар:

A) 3142

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

54$. 1- Азот, 2- Оттегі, 3- Кремний, 4- Фосфор химиялық элементтерін олардың атомдарының электронғ а жақ ын қ асиетінің тө мендеу реті бойынша орналастырың дар:

A) 2143

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

55$. Қ осылыстарында валенттігі топ нө мірінен артатын химиялық элементтер:

A) мыс, кү міс, алтын

B) мырыш, кү кірт, сынап

C) мыс, ксенон, осьмий

D) кү кірт, платина, темір

E) ксенон, платина, темір

56$. Азот молекуласында жұ п электрондардың жұ п электрондардың жалпы саны:

А) 3

B)2

C)1

D)5

E)4

57$. Ковалентті полюссіз молекулалар:

А) N₂, O₂

B) CO₂, SO₂

C) CaO, Na₂O

D) H₂O, NH₃

E) CuOH, KOH

58$. s-электрон бұ лттарының кең істіктегі пішіні:

А) шар

B) гантель

C) сызық тық

D) квадрат

E) ромб

59$. р-электрон бұ лттарының кең істіктегі пішіні:

A) гантель

B) шар

C) сызық тық

D) квадрат

E) ромб

60$. Молекуласында бір σ -жә не екі π -байланысы бар:

A) N₂

B) O₂

C) H₂

D) S₂

E) Cl₂

61$. Молекуласында тө рт σ -байланысы бар:

A) CH₄

B) SO₃

C) H₂O

D) C₂H₄

E) C₂H₆

62$. Электртерістілігі ең жоғ ары элемент:

A) F

B) O

C) N

D) C

E) B

63$. H₂SO₃ молекуласында байланыстар саны:

A) 6

B) 3

C) 2

D) 4

E) 1

64$. Элемент-хлор байланысының иондану дә режесі мына қ атарда артады:

A) CCl₄- BCl₃- BeCl₂- LiCl

B) BCl₃- BeCl₂- CCl₄- LiCl

C) BeCl₂- LiCl- CCl₄- BCl₃

D) LiCl- CCl₄- BCl₃- BeCl₂

E) LiCl- BeCl₂- BCl₃- CCl₄

65$. Элемент-хлор байланысының иондану дә режесі мына қ атарда артады:

A) BeCl₂- MgCl₂- CaCl₂- BaCl₂

B) BaCl₂- BeCl₂- CaCl₂- MgCl₂

C) BeCl₂- CaCl₂- MgCl₂- BaCl₂

D) MgCl₂ - CaCl₂- BaCl₂- BeCl₂

E) BaCl₂- CaCl₂- MgCl₂- BeCl₂

66$. Байланыстың полярлану дә режесі мына қ атарда артады:

A) СH₄- NH₃- H₂O - HF

B) HF - СH₄- NH₃- H₂O

C) NH₃- H₂O – HF- СH₄

D) H₂O – HF- СH₄- NH₃

67$. Екіатомды молекулалардың полярлығ ы мына ретте артады:

1. HI

2. HBr

3. HF

4. HCl

5. Cl₂

A) 51243

B) 32145

C) 43521

D) 21345

E)41253

68$. Екіатомды молекулаларда байланыстардың иондық сипатының арту реттілігін анық таң дар 1- CaCl₂, 2- MgCl₂, 3- Cl₂, 4- HCl, 5- KCl:

A) 34215

B) 32514

C) 52134

D) 45123

E) 12345

E) HF - H₂O- NH₃- СH₄

69$. Қ атардағ ы диамагнитті бө лшектер:

70$. Қ атардағ ы парамагнитті бө лшектер:

71$. Ең берік молекулааралық сутектік байланысы бар заттар:

A) HF

B) HCl

C) HBr

D) NH₃

E) Н₂О

72$. 1-С₆Н₆, 2-С₂Н₂, 3-С₂Н₄, 4-С₂Н₆ кө мірсутектерінде кө міртек-кө міртек байланыстарының ұ зындығ ының артуы реттілігін анық таң дар:

A) 2314

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

73$. 1-H₂S, 2-H₂O, 3-H₂Te, 4-H₂Se кө мірсутектерінде кө міртек-кө міртек байланыстарының ұ зындығ ының артуы реттілігін анық таң дар:

A) 3412

B) 3214

C) 2134

D) 4123

E) 1234

74$. А жә не В атомдары арасында ковалентті полюссіз байланыс атомдардың электртерістілігінің келесі қ атысында тү зіледі:

A) ЭО(A) = ЭО(В)

B) ЭО(A) < ЭО(В)

C) ЭО(A) > ЭО(В)

D) ЭО(A) < < ЭО(В)

E) ЭО(A) > > ЭО(В)

F) атомдардың кез келген электртерістілігі қ атынасында

75$. Химиялық донорлы-акцепторлы байланыс келесі нә тижесінде тү зіледі:

12 3 4 5 6 7 8 Следующая ⇒