Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Na2[Zn(OH)4] + 2НCl(недостаток) → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O

Na2[Zn(OH)4] + 2НCl(недостаток) → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка: Na₂[Zn(OH)₄] + 2HNO_{3(недостаток)}→ Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃+ 2H₂O

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O↑

K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O↑

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺

II ступень: ZnOH⁺ + H₂O = Zn(OH)₂ + H⁺

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинкапри сплавлении с щелочами и основными оксидами: ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия. Na₂ZnO₂ разбиваем наNa₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка:

K2ZnO2+ 4HCl(избыток)→ 2KCl + ZnCl2+ 2H2O

СaZnO2+ 4HCl(избыток)= CaCl2+ ZnCl2+ 2H2O

Na2ZnO2+ 4HNO3→ Zn(NO3)2+ 2NaNO3+ 2H2O

Na2ZnO2+ 2H2SO4→ ZnSO4+ Na2SO4+ 2H2O

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

K₂ZnO₂+ 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] Na₂ZnO₂+ 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Сульфид цинка

Сульфид цинка— так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl2+ H2S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

ZnS + 8HNO3(конц.)→ ZnSO4+ 8NO2+ 4H2O

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

ZnS + 4H2SO4(конц.)= ZnSO4+ 4SO2+ 4H2O

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

ZnS + 4NaOH + Br2= Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr