- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Гидроксид цинка. Способы получения. ZnCl2+ 2KOH(недост.)= Zn(OH)2↓+ 2KCl. Химические свойства. Zn(OН)2+ 2HNO3→ Zn(NO3)2+ 2H2O. Zn(OН)2+ 2HCl = ZnCl2+ 2H2O. Zn(OН)2+ H2SO4→ ZnSO4+ 2H2O. Zn(OН)2+ 2HBr → ZnBr2+ 2H2O. Например, гидрокс
Гидроксид цинка
Способы получения
1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцин-ката натрия: Na2[Zn(OH)4] + 2СО2= Zn(OH)2+ 2NaНCO3
Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2 без изменения.
2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.
Например, хлорид цинкареагирует снедостатком гидроксида калияс образованием гидроксида цинкаихлорида калия:
ZnCl2+ 2KOH(недост.)= Zn(OH)2↓+ 2KCl
Химические свойства
1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:
Zn(OН)2+ 2HNO3→ Zn(NO3)2+ 2H2O
Zn(OН)2+ 2HCl = ZnCl2+ 2H2O
Zn(OН)2+ H2SO4→ ZnSO4+ 2H2O
Zn(OН)2+ 2HBr → ZnBr2+ 2H2O
2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка: Zn(OH)2+ SO3→ ZnSO4+ H2O
3.Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами).При этом в расплаве образуются соли—цинкаты,а врастворе – комплексные соли. При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например, гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калияв расплаве с образованием цинката калияи воды:
2KOH + Zn(OН)2→ 2KZnO2 + 2H2O
Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочис образованием тетрагидроксоцинката: Zn(OН)2+ 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
4.Гидроксид цинка разлагаетсяпри нагревании:
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|