Zn + 2H2SO4(конц.)→ ZnSO4+ SO2+ 2H2O

Zn + 2H2SO4(конц.)→ ZnSO4+ SO2+ 2H2O

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинкаи воды:

4Zn + 5H2SO4(конц.)→ 4ZnSO4+ H2S + 4H2O

2.4. Аналогично:при нагревании гранулированного цинка с концентриро-ванной азотной кислотой образуются оксид азота (IV), нитрат цинка и вода:

Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2+ 2NO2+ 2H2O

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония, нитрат цинка и вода:

4Zn + 10HNO3(оч. разб.)= 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксо-алюминат и водород:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинкатаи водорода: Zn + 2NаОН_{(крист.)}= Nа₂ZnО₂+ Н₂

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака: Zn + 4NH₃+ 2H₂O → [Zn(NH₃)₄](OH)₂+ H₂

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей.

Например, цинк вытесняет медьизоксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример: цинк восстанавливает медьиз раствора сульфата меди (II): CuSO₄+ Zn = ZnSO₄+ Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитамив щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3+ 4K2ZnO2+ 2H2O

4Zn + 7NaOH + 6H₂O + NaNO₃= 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃

3Zn + Na2SO3+8HCl = 3ZnCl2+ H2S + 2NaCl + 3H2O

Zn + NaNO3+2HCl = ZnCl2+ NaNO2+ H2O

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинкаможно получить различными методами:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 Следующая ⇒