|
|||
Химические свойства. Zn + S → ZnS. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.. Zn + O2→ 2ZnO. Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑Химические свойства 1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами. 1.1. Цинк реагируют с галогенамис образованием галогенидов: Zn + I2→ ZnI2 Реакция цинка с йодом при добавлении воды: 1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов: Zn + S → ZnS 1.3. Цинк реагируют с фосфором. При этом образуется бинарное соединение — фосфид: 3Zn + 2P → Zn3P2 1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует. 1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором. 1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида: 2Zn + O2→ 2ZnO 2. Цинк взаимодействует со сложными веществами: 2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Zn0+ H2+O → Zn+2O + H20 2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород. Например, цинк реагирует с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑ Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2 2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой. В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинкаи вода:
|
|||
|