Окислениемцинка кислородом: 2Zn + O2→ 2ZnO

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 8Следующая ⇒

1. Окислениемцинка кислородом: 2Zn + O2→ 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинкапри нагревании:

Zn(OН)2→ ZnO + H2O

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка:

2Zn(NO₃)₂→ 2ZnO + 4NO₂+ O₂

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например, оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂

2. Оксид цинкавзаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами).При этом в расплаве образуются соли—цинкаты,а врастворе – комплексные соли. При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например, оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2+ H2O

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочис образованием тетрагидроксоцинката:

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H2O ≠

4. Оксид цинка взаимодействуетс кислотными оксидами. При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например, оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка: ZnO + SO₃→ ZnSO₄

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например, оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2+ H2O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом: ZnO + С(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А, следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната бария: ZnO + BaCO₃→ BaZnO₂+ СО₂

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 Следующая ⇒