Zn(OH)2→ ZnO + H2O. Соли цинка. Нитрат и сульфат цинка. Комплексные соли цинка. Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(избыток)→ 2NaCl + ZnCl2+ 4H2O

Zn(OH)2→ ZnO + H2O

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинкапри нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород: 2Zn(NO₃)₂→ 2ZnO + 4NO₂+ O₂

Сульфат цинкапри сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

2ZnSO₄→ 2ZnO + 2SO₂+ O₂

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например, тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия: Na₂[Zn(OH)₄]разбиваем наNaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами.

Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂= Zn(OH)₂+ 2NaHCO₃

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

K₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂= Zn(OH)₂+ 2KHCO₃

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например, с соляной кислотой:

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(избыток)→ 2NaCl + ZnCl2+ 4H2O

Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 678 Следующая ⇒