Частные реакции анионов второй группы

Частные реакции анионов второй группы

В качестве примера рассмотрим реакции хлорид-иона С1- .

1. Нитрат серебра AgNO3 образует с анионом С1- белый творожистый осадок

хлорида серебра, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок растворяется в

аммиаке, при этом образуется комплексная соль серебра [Ag (NНз)2]С1. При

действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова

выпадает в осадок. Реакции протекают в такой последовательности:

С1- + Ag+ ( AgCl

AgCl + 2NH40H ( [Ag (NНз)2]С1 + 2H20

[Ag (NНз)2]С1 + 2H+ ( AgCl ( + 2NH4+

Общая характеристика анионов третьей группы

Ктретьей группе анионов относятся нитрат-ион NO3-, нитрит-нон NO2- , ацетат-

ион CH3COO- .

Катионы бария Ва+ и серебра Ag+ с аннонами этой группы осадкон кс

образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет.

Обнаружение анионов третьей группы

При наличии в испытуемом растворе сульфид-иона S2- его необходимо

предварительно удалить действием сульфата цинка ZnS04.

Обнаружение нитрит-иона NO2- . Возьмите 5—6 капель испытуемого

раствора, добавьте 2—3 капли 2 н . раствора серной кислоты H2S04, 4—5

капель 10-процентного раствора иодида калия KI и несколько капель

крахмального клейстера. Полученную смесь перемешайте. В присутствии нитрит-

иона NO2- появляется интенсивно-синее окрашивание раствора.

Обнаружение нитрат-иона NO3- в присутствии нитрит-иона NO2- . При

наличии нитрит-иона его необходимо, предварительно удалить. Для этого в

пробирку поместите 5—6 капель анализируемого раствора, добавьте несколько

кристалликов хлорида аммония NН4Cl и нагрейте до прекращения выделения газа

(N2). Возьмите 2—3 капли раствора дифениламина в концентрированной серной

кислоте и поместите их на фарфоровую пластинку или предметное стекло. Туда

же внесите на кончике стеклянной палочки небольшое количество

анализируемого раствора и перемешайте. В присутствии нитрат-иона NO3-

появляется интенсивно-синее окрашивание.

Обнаружение ацетат-иона СН3СОО- производится частными реакциями.