Систематический и дробный анализ

Реактивы

Реактивы используемые для выполнения аналитических реакций, делятся на

специфические, избирательные, или селективные, и групповые.

Специфические реактивы образуют характерный осадок или окрашивание

только с определенным ионом. Например, реактив Кз[Fе(СN)6] образует темно-

синий осадок только с ионами Fe 2+.

Избирательные, или селективные, реактивы реагируют с несколькими

ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным группам.

Например, реактив KI реагирует с ионами Pb 2+, Ag +, Hg22+ (II

группа), а также с ионами Hg 2+ и Си 2+ (VI группа).

Групповой реактив вступает в реакцию со всеми ионами данной группы. С

помощью этого реактива ионы данной группы можно отделить от ионов других

групп. Например, групповым реактивом второй аналитической группы является

хлороводородная кислота, которая с катионами Pb 2+, Ag +, Hg22+ образует

белые труднорастворимые осадки.

Систематический и дробный анализ

Большинство аналитических реакций недостаточно специфично и дает

сходный эффект с несколькими ионами. Поэтому в процессе анализа приходится

прибегать к отделению ионов друг от друга. Таким образом, открытие ионов

проводится в определенной последовательности. Последовательное разделение

ионов и их открытие носит название систематического хода анализа.

Систематический ход анализа основан на том, что сначала с помощью

групповых реактивов разделяют смесь ионов на группы и подгруппы, а затем

уже в пределах этих подгрупп обнаруживают каждый ион характерными

реакциями. Групповыми реагентами действуют на смесь ионов последовательно и

в строго определенном порядке.

В ряде случаев прибегают не к систематическому разделению ионов, а к

дробному методу анализа. Этот метод основан на открытии ионов

специфическими реакциями, проводимыми в отдельных порциях исследуемого

раствора. Так, например, ион Fe 2+ можно открыть при помощи реактива

Кз[Fе(СN)6] в присутствии любых ионов.

Так как специфических реакций немного, то в ряде случаев мешающее

влияние посторонних ионов устраняют маскирующими средствами. Например, ион

Zn2+ можно открыть в присутствии Fe2+ при помощи реактива

(NH4)2[Hg(SCN)4], связывая мешающие ионы Fe2+ гидротартратом натрия в

бесцветный комплекс.

Дробный анализ имеет ряд преимуществ перед систематическим ходом

анализа: возможность обнаруживать ионы в отдельных порциях в любой

последовательности, а также экономия времени и реактивов.

Но так как специфических реакций немного и мешающее влияние многих

ионов нельзя устранить маскирующими средствами, в случае присутствия в

растворе многих катионов из разных групп прибегают к систематическому ходу

анализа, открывая лишь некоторые ионы дробным методом.