Классификация методов комплексометрии

Классификация методов комплексометрии

1.Меркуриметрия – меркуриметрия - метод, основанный на использовании реакций образования устойчивых комплексов ртути (II).

2.Цианометрия – метод, основанный на использовании реакций образований растворимых устойчивых слабодиссоциирующих цианидных комплексов металлов (серебро, цинк, ртуть, кобальт, никель).

3.Фторометрия– метод, основанный на реакциях образования фторидных комплексов металлов (Al. Цирконий (IV), Th).

4.Комплексонометрия (хелатометрия) – метод, основанный на использовании в реакциях катионов металлов с комплексонами.

Комплексоны – чаще всего многоосновные аминополикарбоновые кислоты и соли, анионы кот выступают в роли полидентантных хелатообразующих легандов, способны образовывать со многими катионами металлов. Устойчивые растворимые комплексы – комплексонаты (EDTA).

Наиболее часто используются в экологии этилиндиаминуксуснаякислота.

Координаты кривой комплексометрического титрования: ОХ- объем добавляемого титранта, ОУ- металл –lgCM+.

Методы титрометрического анализа

Титрометрический метод основан на изменении количества реагента, требующегося для завершения реакции, с данным количеством определяемого в-ва. Сущность метода состоит в том, что к в-ву А добавляется постепенно р-р реактива В известной концентрации. Добавление реактива В продолжается до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагирующего с ним определяемого в-ва А (А+В→АВ). Основоположник Гей-Люссак. Пример: HCl+NaOH→NaCl+H2O.

Химические реакции, используемые в титрометрическом анализе

1.Реакции нейтрализации – метод кислотно-основного титрования. Основание обычно титруют стандартными р-рами кислот, а кислоты р-рами оснований. Точку эквивалентности фиксируют с помощью кислотно-основных индикаторов и физико-химических методов или инструментальных методов.

2.Реакции окислительно-восстановительные – окислительно-восстановительный метод титрования. Используются при титровании неорганических восстановителей (ионы металлов, гидрохинона, аминохинонов, сахаров, щавелевой и других окислителей), а также при титровании неорганических окислителей (KMnO4), при титровании ненасыщенных органических соединений (нитро и азотных соединений хинонов).

Методы фиксации (эквивалентности): а) с помощью индикаторов (редоксиндикаторы); б) инструментальные (физико-химические методы).

3.Реакции осаждения – используют при титровании в-в, образующих в соответствующей фазе нерастворимые продукты (соли Ва, серебра, свинца, ртути и меди (II), галогениды, сульфаты, хроматы, гексацианы, ферраты (II), оксалаты). Точку эквивалентности определяют с использованием 4 методов.

4.Реакции комплексообразования – комплексометрическое титрование – определение точки эквивалентности с помощью специфических индикаторов. Реакции ионного обмена, реакции замещения, присоединения, конденсации.

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 7 8 91011 12 Следующая ⇒