Главная Контакты Случайная статья Автоматизация Антропология Археология Архитектура Биология Ботаника Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Деревообработка Журналистика Зоология Изобретательство Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Косметика Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Материаловедение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыка Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Полиграфия Политология Право Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Электротехника Энергетика
	Анализ больших и малых количеств вещества ⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 12Следующая ⇒ Анализ больших и малых количеств вещества В зависимости от того, какие кол-ва в-ва анализируются, различают: микро, полумикро, макро количественный анализ. Микро и полумикро методы позволяют применять грав-ий и объемный методы для анализа очень малых кол-в определяемого в-ва (около10 мг). Кроме того они позволяют экономить реактивы и время для анализа в-ва. Незаменимы в тех случаях, когда в распоряжении аналитика имеется незначительное кол-во в-ва. Ех: анализ произведения искусства, исторических видов ценностей, используется в криминалистике. Сравнительная характеристика различных химико-аналитических методов Метод	Качественный анализ			Количественный анализ
Масса пробы, мг	Объем р-ра, мг	Масса определемого в-ва, мг	Масса пробы, мг	Объем р-ра, мг	Масса определемого в-ва, мг
Макро	>100	>10	>10⁻²	>100	>10	>10⁻¹
Полумикро	100-10	10-1	10⁻²-10⁻³	100-10	10-1	10⁻¹-10⁻²
Микро	10-10⁻²	1-10⁻¹	10⁻³-10⁻⁶	10-1	1-10⁻¹	10⁻³
Ультрамикро	<10⁻²	10⁻¹-10⁻³	10⁻⁶-10⁻¹¹	1-10⁻¹	10⁻³-10⁻⁶	10⁻³-10⁻⁹

Комплексометрическое титрование (Комплексометрия)

Метод титрометрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемыми компонентами аналитического р-ра и титрантом. В общем виде реакция выглядит следующим образом: M+nL=MLn, где М-катион металла комплексообразователя, L- лиганд, находящийся в р-ре титранта, MLn – комплексное соединение.

Ag+2CNˉ=[Ag(CN)2]ˉ  Ag+[Ag(CN)2]ˉ=2AgCN↓ фиксируется по моменту появления мути

Требования, предъявляемые к реакциям комплексометрии

1.Стехиометричность

2.Полнота протекания реакции. Реакции протекают с полнотой 99,9% в том случае, когда β>=10^8.

3.Реакция должна протекать достаточно быстро.

4.Реакция должна обеспечивать отчетливую фиксацию конечной точки титрования.

Полная константа образования комплекса b_n(обр) характеризует устойчивость комплексного соединения: чем больше значение b_n(обр), тем более устойчив комплекс данного состава. Например, сравнивая константы образования катиона диамминсеребра(I) и дицианоаргентат(I)-иона:               

(1) Ag⁺ + 2 NH₃ [Ag(NH₃)₂]⁺; b ₂(обр) = 2,5 ^. 10⁶                                                                        (2) Ag⁺ + 2 CN^- [Ag(CN)₂]^-; b₂(обр) = 1,2 ^. 10²¹

сделаем очевидный вывод о большей прочности второго комплекса – аниона [Ag(CN)₂]^- , поскольку, судя по большему значению константы образования, равновесие в реакции (2) сильнее сдвинуто вправо, чем в (1).                                                                                                         Индекс n у константы образования комплекса равен координационному числу центрального атома в том комплексном соединении, которое оценивается.                                                             Нетрудно заметить, что величина b_n(обр) связана со ступенчатыми константами образования K_i(обр) соотношением: b _n(обр) = K₁(обр) ´ K₂(обр) ´ K₃(обр) ´ … ´ K_n(обр)