Задача 8-3. Решение. Итого 25 баллов. Задача 8-4

Задача 8-3

Кусочек металла Х массой 13г содержит 2·10²³ атомов. Он бурно реагирует с соляной кислотой, бромом, расплавленной сулемой HgCl₂, причем в последнем случае выделяется тяжелая жидкость с металлическим блеском. Металл со взрывом взаимодействует с водой. Определите металл. Запишите уравнения реакций указанных превращений с участием HCl, брома, сулемы и воды.

Решение

Зная число Авогадро 6.02х10²³ атомов/моль можно определить молярную массу металла М=39 г/моль. Это калий.

2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑ (или 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑, KOH + HCl → 2KCl + H₂O)

2K + Br₂ → 2KBr

2K + HgCl₂ → Hg + 2KCl 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

За определение металла калия 5 б.

За 4 уравнения по 5 б. 20 б.

Итого 25 баллов

Задача 8-4

Аптечная йодная настойка содержит 2 твердых вещества, растворенных в смеси спирта и воды. Твердое сложное вещество А, состоящее из двух элементов, — белая кристаллическая калиевая соль КХ, при действии на водный раствор ее избытка нитрата свинца выпадает тяжелый желтый осадок PbX₂, содержащий 44.9% металла по массе. Твердое простое вещество Б представляет неметалл, кристаллы чёрно-серого цвета с металлическим блеском. При нагревании кристаллы не плавятся, а возгоняются, образуются фиолетовые пары. Молекула Б является двухатомной. При нагревании 22.4л водорода и 22.4л паров вещества Б они могут прореагировать без остатка, при этом образуется 44.8л газообразного соединения массой 256г, которое легко растворяется в воде, окрашивает лакмус в красный цвет, способно к реакции нейтрализации с гидроксидом магния. Определите формулы веществ А, Б, запишите уравнения 3 указанных реакций. Все объемы рассчитаны при н.у.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8910 Следующая ⇒