Итого 25 баллов. БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ – БУДУЩЕЕ НАУКИ». ОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР. ноября 2017 года). Задача 10-1. Решение. Задача 10-2

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 10Следующая ⇒

Итого 25 баллов

БИБН 2017-18

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ – БУДУЩЕЕ НАУКИ»

ОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР

(25 ноября 2017 года)

10 класс

Задача 10-1

Газообразные при комнатной температуре изомерные углеводороды содержат в молекуле больше одной π связи. Массовая доля водорода составляет 11.11%. При длительном выдерживании над избытком бромной воды все газы превращаются в тяжелые жидкости с массовой долей водорода в их молекулах менее 2%. Определите общую форму углеводородов, напишите структурные формулы возможных изомеров и их названия, уравнения реакций с бромом и структурные формулы продуктов.

Решение

Массовая доля водорода 11.11%, значит массовая доля углерода 88.89%.

n(C) : n(H) = 88.89/12 : 11.11 = 7.41 : 11.11 = 1 : 1.5.

Формула газообразных углеводородов С₄Н₆, поскольку следующий С₈Н₁₂ не может быть газом. Существуют 4 изомера С₄Н₆ с 2 π связями, в том числе 2 алкина и 2 алкадиена. Циклоалкены не подходят, так как имеют только 1 π связь.

НС≡С-СН₂СН₃ бутин-1, СН₃-С≡С-СН₃ бутин-2, СН₂=С=СН-СН₃ бутадиен-1,2,

СН₂=СН-СН=СН₂ бутадиен-1,3.

НС≡С-СН₂СН₃ + 2Br₂ → HCBr₂-CBr₂-СН₂СН₃

СН₃-С≡С-СН₃ + 2Br₂ → CH₃-CBr₂-CBr₂-CН₃

СН₂=С=СН-СН₃ + 2Br₂ → CH₂Br-CBr₂-CHBr-CH₃

СН₂=СН-СН=СН₂ + 2Br₂ → CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₂Br

Массовая доля водорода в тетрабромидах С₄H₆Br₄ равна 6/374 = 0.016 (1.6%). Каждая реакция протекает через промежуточное образование дибромидов С₄H₆Br₂ с массовой долей водорода 6/214 = 0.028 (2.8%).

За определение формулы С₄H₆ 5 б.

За структурные формулы и названия 4 изомеров по 2.5 б. 10 б.

За 4 уравнения и структурные формулы 4 изомеров С₄H₆Br₄ по 2.5 б. 10 б.

Итого 25 баллов

Задача 10-2

Аптечную йодную настойку залили в пробирку и быстро выпарили досуха, освободившись от смеси растворителей В и Г. Пробирку с сухим темным остатком заткнули резиновой пробкой и нагревали донышко при 150ºС. Пробирка заполнилась фиолетовыми парами с плотностью по воздуху 8.76. После охлаждения пробирки фиолетовые пары пропали, на стенках выросли кристаллики чёрно-серого цвета вещества Б, имеющие металлический блеск. На дне остались белые кристаллы А. Кристаллы А представляют индивидуальное бинарное вещество — калиевую соль КХ, при действии на водный раствор ее избытка нитрата свинца выпадает тяжелый желтый осадок PbX₂, содержащий 44.9% металла по массе. Кристаллы Б представляют индивидуальное простое вещество. Жидкое вещество Г не горит, представляет распространенный в химии полярный растворитель с т.кип. 100ºС, содержит в молекуле 11.11% водорода по массе. Если пары легколетучего растворителя В нагревать при 400-500ºС в присутствии оксидов магния и цинка, то получается газообразный углеводород, который можно заполимеризовать в каучук. При сжигании 0.5 моль органического вещества В образуются только 44 г углекислого газа и 27 г воды.

Определите формулы веществ А, Б, В, Г, запишите уравнения реакций упомянутых

процессов.

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒