![]()
|
|||||||
Задача 11-2. РешениеЗадача 11-2 Аптечную йодную настойку залили в пробирку и быстро выпарили досуха, освободившись от смеси растворителей В и Г. Пробирку с сухим темным остатком заткнули резиновой пробкой, нагревали донышко при 150ºС. Пробирка заполнилась фиолетовыми парами с плотностью по воздуху 8.76. После охлаждения пробирки фиолетовые пары пропали, на стенках выросли кристаллики чёрно-серого цвета вещества Б, имеющие металлический блеск. На дне остались белые кристаллы А. Кристаллы А представляют индивидуальное бинарное вещество — калиевую соль КХ, при действии на водный раствор КХ избытка нитрата свинца выпадает тяжелый желтый осадок PbX2, содержащий 44.9% металла по массе. Кристаллы Б представляют индивидуальное простое вещество, нерастворимое в растворителе Г. Если раствор Б в легколетучем растворителе В нагревать при 60ºС с избытком водного раствора КОН, то выпадет тяжелый желтый осадок йодоформа. При сжигании 0.5 моль органического вещества В образуются только 44 г углекислого газа и 27 г воды. Жидкое вещество Г не горит, представляет распространенный в химии полярный растворитель, содержит в молекуле 11.11% водорода по массе. Определите формулы веществ А, Б, В, Г, запишите уравнения реакций в упомянутых процессах. Решение Pb(NO3)2 + 2KX → PbX2↓ + 2KNO3 Найдем молярную массу соли PbX2. M=207/0.449=461 г/моль. Найдем молярную массу элемента Х. М(Х)=(461-207)/2=127 г/моль. Это йод. Вещество А — это йодид калия KI. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3 Найдем молярную массу вещества Б по плотности фиолетовых паров. М(Б)=29*8.76=254 г/моль. Вещество Б - это йод I2. По количеству CO2 и H2O в результате горения B можно определить, что n=2, m=6. СnHmOk + O2 → nCO2 + 0.5mH2O Значит формула В должна быть С2H6Ok. Легколетучая жидкость В — это этанол С2H5OН. С2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Йодоформ получается по уравнению: С2H5OН + 4I2 + 6KOH → CHI3↓ + HC(O)OK + 5KI + 5Н2О Растворитель Г — это вода Н2О, ω(H)=2/18=0.1111 (11.11%).
За установление формул А, Б, В, Г по 3 б. 12 б. За уравнение образования йодоформа 7 б. За уравнения образования PbI2↓ и горения спирта по 3 б. 6 б. Итого 25 баллов
|
|||||||
|