10. Верно-неверно.

Пример:

Жопа

Как с этим бороться:

Как и всегда, никак. Смиритесь, вы жалки, теория химии не ваше. Мы, тем не менее, чтобы хоть как-то помочь, собрали верные утверждения, и с горем пополам пытались их сортировать.

· В изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна (определение в начале).

· В закрытой системе сумма видов энергии может меняться (определение в начале).

· Энтропия увеличивается при увеличении температуры / давления / массы / объёма.

· Абсолютное значение энтальпии / энергии Гиббса измерить невозможно

· Можно измерить изменение энтальпии в ходе процесса

· Изменение энтальпии/энтропии/Гиббса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути (закон Гесса)

· эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно (H> 0, S> 0, возможно при высоких, вопрос с таблицей)

· при очень низких температурах могут протекать только экзотермические (H< 0) реакции (ну да, если H< 0, аS> 0 илиS=0, при низких Т, эндотермические H> 0 могут только при высоких).

· тепловой эффект химической реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных веществ (закон Гесса).

· процессы, в результате которых упорядоченность системы уменьшается, сопровождаются увеличением энтропии (определение энтропии).

· молярная энтропия жидкого вещества больше, чем энтропия той же массы его в твердом состоянии (а у газа ещё больше, чем у жидкости, вопрос про ряды).

· при растворении кристаллических тел в жидкости энтропия системы, как правило, увеличивается

· изменение энтальпии прямой реакции равно по величине и противоположно по знаку изменению энтальпии обратной реакции

· зная изменение энтальпии обратной реакции, можно определить изменение энтальпии прямой реакции

· Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе является возрастание энтропии.

· Критерием самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе является убыль энергии Гиббса.

· превращения одного вида энергии в другой происходят в строго эквивалентных количествах

· стандартная энтальпия сгорания глюкозы отрицательна

· стандартная энтальпия нейтрализации отрицательна

И многое, многое другое. В 2016 году был выведен Закон Марии П.: всегда 2 верных/2 неверных. В этом году закон злостно нарушается, не рассчитывайте, что обнаружив 2 верных утверждения автоматически 2 других можно считать неверными. Попадалось и 3/1, и 2/2. Будьте бдительны.

Проверка теории на себе

Как видите, ничего невозможного

(а еще время 7: 29, задачи занимают много)

Спасибо за внимание!

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 67