2. Энтропия и газы — два.. 3. Энтропия в ряду веществ.

2. Энтропия и газы — два.

Пример:

И ещё раз энтропия…

Как с этим бороться:

Теория аналогична. Если количество газов возрастает — энтропия возрастает, убывает — убывает. Например, в первой реакции газов было 0, стало 3 (ноль, число такое, (ж) это жидкость, а газов там нет), значит газов становится больше, значит энтропия возрастает, это подходит. Во второй было 2 моль газа, стало 1, убывает количество газов, не подходит. И так далее. Тут может быть несколько верных ответов.

3. Энтропия в ряду веществ.

Пример:

Нужно больше энтропии…

Как с этим бороться:

Тоже несложно. Есть два принципа:

1) Чем больше в веществе атомов, тем больше энтропия. Напоминаю, если кто не помнит, что метан метан—СН₄ этан—С₂Н₆ пропан—С₃Н₈ бутан—С₄Н₁₀. Еще могут встретится этен (он же этилен, С₂Н₄), ацетилен (С₂Н₂), пропен (С₃Н₆), циклопропан (С₃Н₆), пропин (С₃Н₄) в разных рядах.

2) У твердых веществ энтропия меньше, чем у жидких, а у жидких меньше чем у газов. Например, S(Н₂Отв)< S(Н₂Ож)< S(Н₂Огаз).

3) Ну и однажды по приколу попался ряд С(алмаз)< С(графит)< С(сажа). Это всё твердые вещества, если кто не знал.

В приведенном примере, на первом шаге «N₂O₅-NO» энтропия убывает, как написано в п. 1. (стало меньше атомов). Во втором шаге «NO-N₂O» энтропия растет, как написано в тоже в п. 1. (атомов в молекуле становится больше). Дальше можно не читать — видно, что изменение уже не монотонно, энтропия сначала убывала, потом росла.

4. Экзо/эндо-… реакции.

Пример:

Тоже ничего особенного…

Как с этим бороться:

Есть всего 4 случая:

1) Эндотермическая Δ H> 0

2) ЭкзотермическаяΔ H< 0

3) ЭндэргоническаяΔ G> 0

4) ЭкзэргоническаяΔ G< 0 — это ещё и условие самопроизвольного процесса в закрытой системе.

Ничего другого быть не может.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 Следующая ⇒