Тема 4. Кинетика.

Введение: Кинетика отделена от равновесия, что может быть лучше. Кинетика – раздел химии, изучающий скорости реакций.

1) Формула, как рассчитать скорость реакции:

Тут V — скорость реакции, (моль/л*время), k — константа скорости (размерность может быть разной), c_исх— концентрация исходного вещества (моль/л), n — называется порядок по веществу, короче, степень. Концентраций может быть несколько, тогда они перемножены, каждая в своей степнени. Например, для реакции А+В=С уравнение будет иметь вид

Где

V – скорость реакции

K – константа скорости

C_Аи c_В— концентрации исходных веществ А и В (моль/л)

n_А и n_B — называется порядок по веществу А и В

2) Формула, как связать константу скорости и период полураспада (реакции первого порядка).

— период полураспада (время), k — константа скорости. Приводится из ностальгии. Года с 2016 эта формула нахуй никому не упала, но мы всё помним и скучаем по тем временам.

3) Уравнение Вант-Гоффа:

Формула не совсем как в учебнике, но для удобства решения задач она слегка преобразована. Δ Т — изменение температуры, γ — температурный коэффициент Вант-Гоффа, 10=10, а Δ V — величина, показывающая, во сколько раз изменится скорость реакции, если изменить температуру.

Типичные вопросы:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 Следующая ⇒