Решение. Задача 10-2. Решение

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 9Следующая ⇒

Решение

Углеводород является алканом с прямой цепью. М(С_nH_2n+2) = 18х4= 72 г/моль.

M = 14n+2=72. Отсюда n=5. Пентан. Три варианта термического крекинга пентана:

СН₃-СН₂СН₂СН₂СН₃ → СН₄ + СН₂=СНСН₂СН₃

СН₃СН₂-СН₂СН₂СН₃ → СН₃СН₂СН₃ + СН₂=СН₂

СН₃СН₂-СН₂СН₂СН₃ → СН₃-СН₃ + СН₂=СН-СН₃

Схемы реакций окисления алкенов перманганатом калия до гомологов диолов:

СН₂=СНСН₂СН₃ → СН₂(ОН)-СН(ОН)-СН₂СН₃ (KMnO₄, 20ºC)

СН₂=СНCН₃ → СН₂(ОН)-СН(ОН)-СН₃ (KMnO₄, 20ºC)

СН₂=СН₂ → СН₂(ОН)-СН₂(ОН) (KMnO₄, 20ºC)

Количество алканов будет равно количеству исходного пентана n=1 моль. Объем их 22.4 л.

За определение нормального пентана 4 б.

За 3 уравнения крекинга по 3 б. 9 б.

За 3 уравнения окисления алкенов до диолов по 3 б. 9 б.

За определение конечного объема газов 3 б.

Итого 25 баллов

Задача 10-2

Разложение хлората калия (бертолетова соль) протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

2KClO₃ _т → 2KCl _т + 3O₂ _г + 89.4 кДж

Стандартная теплота образования хлорида калия равна 435.9 кДж/моль. Определите, на сколько градусов можно было бы нагреть 1 кг воды за счет теплоты, выделившейся при разложении 1 кг хлората калия? Теплоемкость воды C(H₂O) равна 4.184 Дж/г·градус. Чему равна стандартная мольная теплота образования хлората калия?

Решение

Найдем количество хлората калия: n(KClO₃)=m/M=1000/122.5=8.163 моль.

Количество теплоты, выделяющейся при реакции: Q=8.163·89.4/2=364.9 кДж.

Приравняем его к количеству теплоты, потраченному на нагревание 1 кг воды на х градусов:

Q=364900Дж=C(H₂O)·m(H₂O)·х . Отсюда х=364900/(4.184·1000)=87.2 градуса.

Стандартная мольная теплота образования хлората калия Qºобр.(KClO₃) вычисляется из известных Q реакции и Qºобр.(KCl) по уравнению:

Q реакции = 89.4 кДж = 2Qºобр.(KCl) - 2Qºобр.(KClO₃). Отсюда Qºобр.(KClO₃) = Qºобр.(KCl)-0.5·89.4 = 435.9-44.7 = 391.2 кДж/моль.

За расчет температуры нагрева воды 10 б.

За расчет Qºобр.(KClO₃) 15 б.

Итого 25 баллов

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 Следующая ⇒