- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)
Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации (памятка)
| Сильные электролиты | Слабые электролиты |
| 1. Растворимые соли; 2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.)); 3. Сильные основания – щёлочи. Гидроксиды бария и кальция. Средней силы: H3PO4, H2SO3 | 1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4. Вода. |
Силу кислородсодержащих кислот можно определить по следующему правилу:
HnROm, где R – кислотообразующий элемент, n – число атомов водорода, m – число атомов кислорода.
Если m-n = 0, кислота очень слабая, m-n = 1 – слабая, m-n = 2 – сильная, m-n = 3 – кислота очень сильная.
Задание: рассчитайте силу кислоты: HNO2, HClO3, H2SO3, HClO4.
Сильные электролиты –это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы, молекул электролитов в таких растворах нет.
Слабые электролиты –это электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. В таких растворах одновременно содержатся продукты диссоциации и ассоциации (ионы и молекулы электролита).
Качественные реакции
Для определения присутствия веществ, анионов, катионов используются различные химические реакции. Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях.
Качественные реакции - характерные реакции, используемые для идентификации различных веществ.
Качественные реакции можно разделить на два вида: качественные реакции на катионы и анионы.
Качественные реакции на катионы- это реакции, с помощью которых можно определить наличие того или иного катиона в растворе.
| Катионы | Воздействие или реактив | Наблюдаемая реакция |
| Н+ | индикаторы | Лакмус – красный Метиловый-оранжевый – розово/красный |
| Fe2+ | Раствор щелочи | Выпадение зеленого осадка: Fe 2+ + 2OH-= Fe(OH)2 |
| Fe3+ | Раствор щелочи | Выпадение бурого осадка: Fe 3+ + 3OH-= Fe(OH)3 |
| Ag+ | Раствор с анионом Cl- | Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету Ag++Cl- = AgCl↓ |
| Cu2+ | Раствор щелочи | Выпадает осадок синего цвета. Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
| Ba2+ | раствор с анионом SO42- | выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется. Ba2++SO42-= BaSO4↓ |
Качественные реакции на анионы - это реакции, с помощью которых можно определить наличие того или иного аниона в растворе.
| Анионы | Воздействие или реактив | Наблюдаемая реакция |
| ОН- | индикаторы | Фенолфталеин – малиновый Лакмус – синий Метиловый-оранжевый - желтый |
| SO42- | Раствор с катионом Ba2+ | Выпадает белый осадок SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ |
| CO32- | Раствор с катионом Ca2+ | Выпадает белый осадок CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ |
| РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Аg+ + РО43-=Аg3РО4 |
| Cl- | Раствор с катионом Ag+ | Выпадает белый осадок Аg+ + Cl- = AgCl↓ |
| NO3 - | H2SO4 конц, Cu | Выделение газа бурого цвета |
В учебнике на стр. 202-203 пирведена таблица определения ионов.
Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: CaCl2, Zn(NO3)2, Na3PO4, H2SO3, Sn(ОН)Cl, KHCO3
Составить уравнение качественных реакций для определения качественного состава вещества: сульфата меди (II), хлорид железа (II), сульфат железа (III), хлорид бария.
V Домашнее задание
Изучить § 6, 7, 8 Стр. 25, № 4 письменно; стр. 29 тестовые задания выполнить; стр. 32 тестовые задания выполнить письменно
VI Подведение итогов