Электролиты и неэлектролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Катионы и анионы. Понятие о качественных реакциях. Качественные реакции на ионы Н+ и ОН⎺ в водных растворах. Лабораторны

Дата:	УРОК №
Тема

Электролиты и неэлектролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Катионы и анионы. Понятие о качественных реакциях. Качественные реакции на ионы Н+ и ОН⎺ в водных растворах. Лабораторные опыты: 1) качественные реакции на ионы Н+ и ОН⎺ в водных растворах. Степень диссоциации.

Цель

образовательные: - сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах; поведении веществ в растворах; об электролитической диссоциации; - использовать межпредметные связи курсов физики и химии для более осознанного и глубокого изучения этих явлений; - на основе повторения материала, закрепить знания об ионной и ковалентной связях..

развивающие: - совершенствовать умение сравнивать и анализировать, классифицировать, - выдвигать гипотезы, наблюдать, делать выводы;- развивать внимание, память обучающихся, образное мышление;

-раскрыть мировоззренческие идеи о взаимосвязи состава, строения и свойств веществ.

воспитательные: - воспитывать бережное отношение к окружающей среде; - воспитывать самостоятельность, культуру речи.

Оборудование

Тип урока

Урок усвоения новых знаний

Методы

словесные

Ход урока:

I Организационный этап

Приветствие.

II Изучение нового материала

Очень важным в химии воды и водных растворов является ион гидроксония Н₃О⁺. Вода очень слабый электролит, и ее молекулы в крайне незначительной степени распадаются на ионы водорода Н⁺ и гидроксид-ионы ОН^–, т. е. диссоциируют:

Н₂О = Н⁺ + ОН^–.

Однако существование «голого» (без электрона) маленького заряженного протона в воде совершенно невероятно, и он, если и образуется, сразу соединяется с молекулой воды:

Н₂О + Н⁺ = Н₃О⁺

поэтому правильнее записывать уравнение диссоциации воды в таком виде:

Н₂О + Н₂О = Н₃О⁺ + ОН^–

В растворах кислот также нет свободных ионов водорода, а существуют только ионы гидроксония. Впрочем, и сами ионы гидроксония окружены оболочками молекул воды, и их нельзя считать свободными. В воде и растворах щелочей нет и свободных гидроксид-ионов ОН^–. Они соединены с молекулами воды. В связи с этим представление о свободных ионах применимо только к газовому состоянию вещества.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы в одну стадию (как NaCl), а другие - ступенчато.

Рассмотрим диссоциацию ксилот.

Кислоты– это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Сильные кислоты диссоциируют полностью по одной ступени:

HCl = H⁺ + Cl^-

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

При диссоциации сильных кислот ставится знак равенства, а при диссоциации слабых кислот вместо знака равенства ставится знак обратимости.

HNO₂ ⇆ H⁺ + NO₂^-

Многоосновные слабые кислоты диссоциируют ступенчато. На каждой стадии отщепляется ион водорода. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет в 3 ступени:

Следует учитывать, что диссоциация, в данном случае, по второй ступени протекает намного слабее, чем по первой, а диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Как видно, все кислоты при диссоциации образуют катионы водорода, поэтому они имеют кислый вкус и изменяют окраску индикаторов: лакмус и метилоранж становятся красными.

Основания – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и в качестве анионов гидроксид-ионы.

12 3 4 Следующая ⇒