![]()
|
|||||||
Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени. NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Многоосновные слабые основания диссоциируют ступенчатои вместо знака равенства ставится знак обратимости. Например, гидроксид меди (II) диссоциирует по двум ступеням: 1) Cu(OH)2 ⇆ CuOH+ + OH- 2) CuOH+ ⇆ Cu2+ + OH- Т.к. при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы, то они будут иметь схожие свойства, такие как мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым. Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остатка. Средние соли диссоциируют по одной ступени, в отличие от кислот и оснований. NaCl = Na+ + Cl- NH4NO3 = NH4+ + NO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Например, соли аммония имеют общие свойства, обусловленные наличием иона аммония (NH4+), так и различные, обусловленные анионами кислотного остатка. Общие свойства сульфатов – солей серной кислоты – обусловлены наличием сульфат-ионов, а специфические свойства обусловлены различными катионами. Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень: Na3PO4 ⇄ 3Na+ + PO43- Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона. K2SO4 ⇄ 2K+ + SO42- Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона. Кислые и основные соли, в отличие от средних, диссоциируют ступенчато: первая ступень сопровождается диссоциацией катиона металла и аниона кислотного остатка, содержащего ион водорода, вторая ступень – это отщепление иона водорода и кислотного остатка. NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- ⇆ H+ + CO32- Mg(OH)Cl ⇄ MgOH+ + Cl– MgOH+ ⇄ Mg2+ + OH– Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Другими словами, различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.
|
|||||||
|