Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.

Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

Многоосновные слабые основания диссоциируют ступенчатои вместо знака равенства ставится знак обратимости. Например, гидроксид меди (II) диссоциирует по двум ступеням:

1) Cu(OH)₂ ⇆ CuOH⁺ + OH^-

2) CuOH⁺ ⇆ Cu²⁺ + OH^-

Т.к. при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы, то они будут иметь схожие свойства, такие как мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым.

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотного остатка.

Средние соли диссоциируют по одной ступени, в отличие от кислот и оснований.

NaCl = Na⁺ + Cl^-

NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃^-

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. Например, соли аммония имеют общие свойства, обусловленные наличием иона аммония (NH₄⁺), так и различные, обусловленные анионами кислотного остатка. Общие свойства сульфатов – солей серной кислоты – обусловлены наличием сульфат-ионов, а специфические свойства обусловлены различными катионами.

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Na₃PO₄ ⇄ 3Na⁺ + PO₄^3-

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + SO₄^2-

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Кислые и основные соли, в отличие от средних, диссоциируют ступенчато: первая ступень сопровождается диссоциацией катиона металла и аниона кислотного остатка, содержащего ион водорода, вторая ступень – это отщепление иона водорода и кислотного остатка.

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇆ H⁺ + CO₃^2-

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH⁺ + Cl^–

MgOH⁺ ⇄ Mg²⁺ + OH^–

Поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Другими словами, различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени. Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒