Задачи про калорийность продуктов.

7. Задачи про калорийность продуктов.

Пример:

Есть два типа задач, с пропорцией...

И два, с формулой.

Как с этим бороться:

Задачи про калорийность бывают двух видов. Первый, где надо считать массу по калорийности или наоборот. Второй, где надо считать калорийность по % содержанию белков, жиров и углеводов. Оба вида лёгкие, но занудные.

1) Для задач первого типа имеет смысл создать пропорцию:

Калорийность (КДж/г) – 1 грамм

Энергетическая ценность – масса

В эту пропорцию вставим то, что в задаче есть. Внимательно читайте условия, там длинные неприятные слова, но разобраться можно. В примере даны калорийность и энергетическая ценность, 1 грамм – это всегда 1 грамм, а массу просят найти. Решать пропорции вы вроде умеете, а если нет, то напоминаю, перемножаем крест-накрест и приравниваем. В виде формулы это будет выглядеть вот так:

Или, если нужна масса

Вставить цифры, рассчитать недостающее. В примере ответ 10 грамм.

2) Проще, но зануднее. Калорийность рассчитывается по формуле:

В примере будем иметь феерический расчет. Если хотите проверить себя, то энергетическая ценность = 400*0,03*17,1+400*0,25*38,8+400*0,04*17,1 = 4 358,8 ≈ 4359 до целых. Обратите внимание, у белков и углеводов правда одинаковая калорийность, это не баг. Внимательно проверяйте все цифры. Рекомендую использоват PhotoMath - идеален для таких рсчётов.

8. Задачи про стандартную энтальпию и массу/объём.

Пример:

А вот и про объем.

И про массу.

Как с этим бороться:

Как вы уже знаете, дорогие друзья, решение задач представляет собой нетривиальную проблему. Уже даже прочтение условий может вызвать заклинивание мозга.

Используем формулу

Где ΔH⁰ – стандартная энтальпия

Q – количество выделившейся теплоты

n- количество моль прореагировавшего вещества. Формула используется в паре со школьными формулами, где масса или объём.

В 1 примере даны ΔH⁰ и Q, а надо найти объём. Сначала находим n

А затем найдем и объём

Во втором примере нам даны m и Q, а найти надо ΔH⁰.

Ничего сложного: находим

И теперь можем и ΔH⁰:

Внимание! Потеря ебучего минуса из формулы – ошибка!

Дальше людям со слабыми нервами лучше не читать. В задачах такого типа нам попались подводные грабли:

Тут ответ не -90,4, как может показаться, а 180,8. Во-первых, по знаку: минус не нужен, потому что тепло не «выделится», а «будет затрачено» - эта фраза отменяет минус. Во-вторых, число. Кажется что n = 1, и значит Q = ΔH⁰, но это не так. Дело в том, что стандартная энтальпия образования NO соответствует реакции 0,5 N₂ + 0,5 О₂ = NО (если не поняли что это, посмотрите 5 вопрос). Стандартная энтальпия образования NO относится к 0,5 моля N₂, значит на 1 моль N₂ тепла понадобится вдвое больше = 180,8 КДж. Сколько там ещё такого говна – Бог весть…

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 Следующая ⇒