Энтропия и газы — два.. Энтропия в ряду веществ.

2. Энтропия и газы — два.

Пример:

И ещё раз энтропия…

И ещё раз энтропия… В 2020 было по 4 реакции, в 2021 стало по шесть.

Как с этим бороться:

Теория аналогична. Если количество газов возрастает — энтропия возрастает, убывает — убывает. Например, в первой реакции газов было 1, стало 2, значит энтропия возрастает, это не подходит. Во второй было 1 моль газа, стало 0 (твёрдые и жидкие вещества считаем за ноли), убывает количество газов, подходит. И так далее.

3. Энтропия в ряду веществ.

Пример:

Так было…

Теперь это выглядит вот так…

Как с этим бороться:

Тоже несложно. Есть два принципа:

1) Чем больше в веществе атомов, тем больше энтропия. Напоминаю, если кто не помнит, что метан — СН₄ этан — С₂Н₆ пропан — С₃Н₈ бутан — С₄Н₁₀. Еще могут встретится этен (он же этилен, С₂Н₄), ацетилен (С₂Н₂), пропен (С₃Н₆), циклопропан (С₃Н₆), пропин (С₃Н₄) в разных рядах. Силан, бромметан, фторметан, ещё х.з. что – загуглите сами.

2) У твердых веществ энтропия меньше, чем у жидких, а у жидких меньше чем у газов. Например, S(Н₂О_тв)<S(Н₂О_ж)<S(Н₂О_газ).

3) Ну и однажды по приколу попался ряд С(алмаз)<С(графит)<С(сажа).

Первый ряд – метан СН₄, силан SiН₄, хлорметан СН₃Cl и бромметан СН₃Br – содержат по 5 атомов и все газы. Их энтропия отличается, но невозможно определить как.

Второй ряд – бутан, пропан, циклопропан, этан – убывает число атомов

Третий ряд – число атомов в молеклах постоянно возрастает

Четвёртый ряд – число атомов в молекулах возрастает до бутана, потом убывает. Изменяется немонотонно.

4. Экзо/эндо-… реакции.

Пример:

Какая-то ебанина с соотнесениями

Как с этим бороться:

Есть всего ~~4 случая~~: хуй по всей морде, теперь больше.

1) Эндотермическая ΔH>0, она же поглощение теплоты

2) Экзотермическая ΔH<0, она же выделение теплоты

3) Эндэргоническая ΔG>0, она же несамопроизвольная в закрытой системе, при постоянном давлении. Можно заменить на ΔH-T∙ΔS>0 – это то же самое по сути. Или ΔH>T∙ΔS.

4) Экзэргоническая ΔG<0 — это ещё и условие самопроизвольного процесса в закрытой системе. Можно заменить на ΔH-T∙ΔS<0 – это то же самое по сути. Или ΔH<T∙ΔS.

5) ΔS<0 – энтропия убывает, количество газов в ходе реакции убывает. Реакция в изолированной системе невозможна.

6) ΔS>0 – энтропия возрастает, количество газов в ходе реакции возрастает. Реакция в изолированной системе возможна.

Хер знает, что там есть ещё.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 Следующая ⇒