Энтальпия образования и сгорания.

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 7Следующая ⇒

5. Энтальпия образования и сгорания.

Пример:

образование…

И сгорание…

Как с этим бороться:

Нужно иметь в виду два определения (не совсем по учебнику, определения упрощены для удобства):

· Энтальпия образования относится к реакции образования 1 молекулы вещества из простых веществ (Н₂, О₂, С, N₂…)

· Энтальпия сгорания относится к реакции 1 молекулы вещества с О₂, в которой образуются СО₂(газ), Н₂О (жидк), N₂(газ), SO₂(газ)…

В первом примере.

1 – всё ОК по определению

2 – образуется не из простых веществ

3 – всё ОК

4 – не из простых веществ

5 – не из простых веществ

6 – всё ОК

Во втором примере:

1 – да, всё по определению

2 – нет, потому что сгорело 2 моль

3 – да, всё ОК

4 – нет, сгорело 4 моль, а не 1.

5 – да, всё ОК

6 – нет, потому что образовался NO, а нужно N₂

Внимание! Всегда строго проверяйте варианты на соответствие определению! Только так можно отделить, что подходит, что нет! Образовалась не одна, а две молекулы? Нахуй такой вариант, это не стандартная энтальпия образования. Образовалась одна молекула, но не из простых веществ, а из какого-то говна? Нахуй такой вариант, это не стандартная энтальпия образования, подходят только простые вещества. И со сгоранием то же самое.

6. Высокие, низкие, любые и никакие температуры.

Пример:

Раньше было по 4, теперь по 6 вариантов. Тоже классика…

Как с этим бороться:

Для решения таких вопросов в книжках можно найти таблицу

H	S	G	Реакция
ΔH<0	ΔS>0	ΔG<0	Возможен при любых
ΔH>0	ΔS<0	ΔG>0	Невозможен при любых
ΔH<0	ΔS<0	По-разному	Возможен при низких
ΔH>0	ΔS>0	По-разному	Возможен при высоких

иногда таблицы не хватает, поэтому рассмотрим ещё случаи с нулями

H	S	G	Реакция
ΔH=0	ΔS>0	ΔG<0	Возможен при любых
ΔH=0	ΔS<0	ΔG>0	Невозможен при любых
ΔH<0	ΔS=0	ΔG<0	Возможен при любых
ΔH>0	ΔS=0	ΔG>0	Невозможен при любых

В такой конструкции надо читать не подряд, а сначала про ΔH, потом про ΔS, и только потом про температуры, так проще воспринимается. Варианты с G рассматривать надо отдельно, без учёта H и S. Читаем каждый пункт вместе с заголовком. Получается следующее.

1. Тест: ΔG>0, возможен при высоких. Таблица: ΔG>0 невозможен. НЕВЕРНО!!!

2. Тест: ΔH<0, ΔS>0, возможен при любых. Таблица: ΔH<0, ΔS>0, возможен при любых. ВЕРНО!!!

3. Тест: ΔH>0, ΔS>0, возможен при высоких. Таблица: ΔH>0, ΔS>0, возможен при высоких. ВЕРНО!!!

4. Тест: ΔG<0, невозможен. Таблица: ΔG<0 возможен при любых. НЕВЕРНО!!!

5. Тест: ΔH=0, ΔS>0, возможен при любых. Таблица: то же самое. ВЕРНО!!!

6. Тест: ΔH>0, ΔS>0, возможен при низких. Таблица: нет, при высоких. НЕВЕРНО!!!

Скучная, но несложная ебатория.

Иногда бывают неприятные логические связки. Например, тут. Если процесс ΔH=0, ΔS<0, то ΔG>0, а если ΔG>0, то процесс эндергонический (было в прошлых вопросах).

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 Следующая ⇒