С(1/1HCl)= 0,09520 н.. THCl=0,003475 г/мл

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 8Следующая ⇒

С(1/1HCl)= 0,09520 н.

THCl=0,003475 г/мл

4) Определение карбоната натрия титрованием.

Методика:

а) Карбонат-ион в водном растворе является слабым анионным основанием, протонирующимся по двум ступеням:

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-;

HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-.

K₁/K₂≈10⁴ – кривая титрования будет характеризоваться двумя скачками pH; Na₂CO₃ можно оттитровать как до NaHCO₃, так и до CO₂&H₂O.

При титровании Na₂CO₃как двукислотного основания по реакции

Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+CO₂+H₂O

фактор эквивалентности Na₂CO₃ ∙ 10H₂O – ½, молярная масса эквивалента – 143 г/моль экв.

б) При помощи градуированной пипетки отбирают 10 мл раствора Na₂CO₃, переносят в мерную колбу, доводят дистиллированной водой до метки, закрывают колбу пробкой, перемешивают.

в) Для определения Na₂CO₃как двукислотного основания к отобранным из мерной колбы аликвотным частям раствора в колбах для титрования добавляют по 1 капле раствора метилового оранжевого и титруют их стандартным раствором HCl до перехода окраски раствора из жёлтой в оранжевую. По результатам 5-7 титрований находят среднее значение V_HCl и рассчитывают содержание Na₂CO₃по титру и концентрации раствора HCl.

Результаты титрования:

V_соды, мл	V_HCl, мл
	10,15
	10,10
	10,15
	10,10
	10,20

V_HCl=1/5 ∑V_i(HCl)=10,15мл

Содержание Na₂CO₃ в растворе:

на основе закона эквивалентов

n(1/2Na₂CO₃)=n(1/1HCl);

по концентрации HCl:

g (Na₂CO₃)=[C(1/1HCl) ∙ V_HCl ∙ M(1/2 Na₂CO₃)]/1000 ∙V_{мер.колбы}/V_{пробы соды}=1,3818 г

по титру HCl:

g (Na₂CO₃)=[T_HCl ∙ V_HCl ∙ M(1/2 Na₂CO₃)]/M(1/1HCl) ∙ V_{мер.колбы}/V_{пробы соды}=1,3818 г

В растворе содержалось

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 Следующая ⇒