Установление нормальности соляной кислоты

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

Установление нормальности соляной кислоты

Схема титрования

HCl

Na₂B₄O₇

Тетрабората натрия является солью, образованной сильным

основанием и слабой кислотой. Вследствие гидролиза соли образуется сильное основание:

Na₂B₄O₇ + 7 H₂O = 2 NaОН + 4H₃BO₃. Выделяющаяся щелочь взаимодействует с соляной кислотой: 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H₂O.

Суммарно:

Na₂B₄O₇ + 2 HCl + 5 H₂O = 2 NaCl + 4H₃BO₃.

Условие выбора индикатора:

рТинд э.т.

В эквивалентной точке раствор состоит из NaCl – соли сильного основания и сильной кислоты и H₃BO₃- слабой кислоты. Следовательно, рН раствора в эквивалентной точке определяется рН борной кислоты. Расчет величины рН слабой кислоты производится по формуле:

э.т = рН H₃ BO₃ ⁼ 1^/2 рК H₃ BO₃ – 1/2 lg C H₃ BO₃.

К _H3 _BO3 (по первой ступени) = 7,1 10^-10; рК = 9,15.

С учетом концентрации стандартного и титруемого раствора количество образующейся борной кислоты можно считать равным 0,1 г – экв.

Отсюда:

э.т = рН _H3 _BO3 = 1/2 9,15 – 1/2 lg 10^-1= 5,07.

Наиболее близкими по показателю титрования (рТ) к этой величине из имеющихся в лаборатории является индикатор метилоранж (рТ = Методика анализа

В две конические колбы отбирают пипеткой 25,00 мл стандартного раствора тетрабората натрия и добавляют 1-2 капли метилоранжа. При введении метилоранжа раствор окрашивается в желтый цвет, характерный для ионной формы индикатора. Титрование раствором HCl проводят до появления оранжевой окраски, которая свидетельствует о наступлении момента эквивалентности. Титрование проводят повторно. Результаты титрования не должны отличаться более чем на 0,10 мл.

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒