Лекция 1.(2 часа). 1. Концентрация растворов. 1.1. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля или процентная концентрация (ω)

Лекция 1. (2 часа)

1. Концентрация растворов

Раствором называется гомогенная (однородная) система, состо- ящая из нескольких компонентов. В практической деятельности чаще всего приходится иметь дело с жидкими растворами. Поэтому далее именно жидкие растворы и будут рассматриваться.

Простейший раствор состоит из двух компонентов: растворите- ля и растворенного вещества. Растворителем считается жидкий компонент. Чаще всего растворителем бывает вода.

Важнейшей характеристикой любого раствора является его концентрация. Концентрация раствора показывает, в каком соот- ношении находятся растворенное вещество и растворитель. Это со- отношение может быть показано разными способами.

1. 1. Способы выражения концентрации растворов

Массовая доля или процентная концентрация (ω )

Этот вид концентрации показывает соотношение масс раство- ренного вещества и раствора:

ω = m(вещества).

m( раствора)

Так как масса растворенного вещества всегда меньше массы

раствора, это соотношение всегда меньше единицы. Поэтому, как правило, его выражают в процентах:

ω = m(вещества) · 100%.

m( раствора)

В этом случае массовую долю растворенного вещества можно назвать процентной концентрацией раствора и использовать обо- значение С_%:

С_% =

m(вещества) · 100%.

m( раствора)

Можно сказать, что процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора.

То есть, если имеется, например, 5%-ный раствор хлорида натрия, то это значит, что в 100 граммах раствора содержится 5 граммов хлорида натрия и соответственно 95 граммов воды.

На практике при определении количества жидкого растворите- ля или раствора измеряют их объем (V). Для определения массы жидкости в этом случае используют ее плотность (ρ ), то есть

12 3 Следующая ⇒