Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



CH3CHO + H2 C2H5OH. CH3OK+ H2O  KOH + CH3OH. СН3COOCH3 + H2O  CH3COOH + CH3OH

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 6Следующая ⇒


CH3CHO + H2 C2H5OH

(CH3COO)2Ca (CH3)2CO + CaCO3  

Карбоновые кислоты и их производные:

CH3OK+ H2O  KOH + CH3OH

CH3COOK + KOH CH4 + K2CO3

СН3COOCH3 + H2O  CH3COOH + CH3OH

Далее привожу примеры заданий практической части для отработки материала по части С3.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ:

Задания С3: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1) ацетат калия à этан à X à этанол à диэтиловый эфир

2) CaC2à  этин à  этаналь X1 X2 X3

3) Al4C3 X1 X2 этаналь X3 X1

4) CaC2à этинà этаналь X1 X2 X3

5) CaC2  X1  X2→ H3C–COOH  X3→ (CH3)2–C=O

6) HC CH X1 CH3COOH X2 X3  уксусная кислота

7) Метилат калия Х1à бромметан Х2 Х3 этаналь

8) Ацетальдегид ® ацетат калия ® этановая кислота ® этилацетат ® ацетат кальция ® ацетон

9) CH3CHO Х1 Х2à этилен à CH3CHO X3

10) CH3COOHà X1 С2H6 X2 X3 X4

11) C2H5OH X1 X2 X3 этин C2H4O

12) CH2BrCH2CH2Br X1 X2à пропен X3à 1, 2- дибромпропан

13) CH4 X1à  C6H6 X2 X3 X4

14) карбид алюминия Х1 Х2  бензол X3 X4

15) 1-хлорпропан Х1 X2 X3 X2à  изопропилбензол

16) этен X1 X2 X3à толуол X4

17) C2H4à C2H4Cl2 X1 X2 X3  C6H5CООН

18) CH3CH2CH2OHà X1 C6H14 X2 C6H5СН3à C6H5CООН

19) С2Н2 Х1®C6H5С2Н5 X2 X3 X4

20) ацетилен бензол  этилбензол X1 X2 полистирол

21) C6H6→ C6H5CH3à  C6H5CООНà  C6H5CООCH3à CH3OHà (CH3)2O (укажите условия проведения реакций).

22) Укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.

23) C2H2→ X1→ X2→ C6H5CH3→ NO2–C6H4–CH3 X3

24) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 X1 X2 X1 X3à CO2

25) CH4à HCHO X1 X2 X1 X3

26) пропилацетат X1à CH4 X2 винилацетат X3

27) CH3-CH2-CHO X1 X2 X3 X4 X5

28) Ацетат калия  X1 X2 X3 X4 X5

29) этанол Х1 Х2 Ag2C2  X2 X3

30) C6H6→ C6H5-CH(CH3)2 X1 X2 X3 X4

 

Элементы ответов на задания практической части:

Задание 1

1) Электролиз раствора ацетата калия:

K(-) (K+) – не восстанавливается, щелочной металл

2H2O + 2ē = H2­+ 2OH– | 2

А(+) 2CH3COO––2ē = CH3-CH3 + 2CO2 | 2

Суммарное уравнение:

2CH3COO– + 2H2O = H2­+ 2OH– + CH3-CH3­ + 2CO2­

Или 2CH3COOK + 2H2O = H2­+ 2KOH + CH3-CH3­ + 2CO2­

2) При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X – этен: CH3-CH3  CH2=CH2 + H2

3) Следующая стадия – гидратация этена:

CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH;

4) Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

5) Наконец, взаимодействие уксусной кислоты и спирта приведет к образованию сложного эфира:

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Задание 2

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) C2H2 + H2O  CH3СHO

3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

4) 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

5) (CH3COO)2Ca CaCO3 + (CH3)2CO

Задание 3

1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3 

2) 2 CH4à C2H2 + 3H2

3) C2H2 + H2O  CH3СHO

4) 3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O

5) CH3COOK + KOH CH4 + K2CO3

Задание 4

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) C2H2 + H2O  CH3СHO

3) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

4) 2CH3COOH + Cl2  CH2ClCOOH + HCl

5) CH2ClCOOH + NH3à  CH2(NH2)COOH + HCl

20) CaC2 X1 X2→ H3C–COOH X3→ (CH3)2–C=O

Задание 5

1) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

2) Н-С≡ С-Н H3C – COH 

3) H3C–COH +2Сu(ОН)2 → H3C–COOH +Сu2О + 2Н2О   

4) 2H3C–COOH + Ba(OH)2 → (СН3COO)2Ba + 2Н2О 

5) (СН3COO)2Ba (к) (CH3)2–C=O + BaCO3  

Задание 6

1) Н-С≡ С-Н H3C – COH

2) 5CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

3) H3C–COOH + NaOH→ СН3COONa + Н2О

4) СН3COONa + CH3I à  СН3COOCH3 + NaI

5) СН3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH

Задание 7

1) CH3OK+ H2O  KOH + CH3OH

2) CH3OH + HBr  CH3Br + H2O

3) 2CH3Br + 2Na С2H6 + 2NaBr

4) С2H6 C2H4 + H2

5) 2C2H4 + O2  2CH3CHO

Задание 8

Ацетальдегид ® ацетат калия ® этановая кислота ® этилацетат ® ацетат кальция ® ацетон. Перепишем:

CH3CHO ® CH3COOK ® CH3COOH ® CH3COOC2H5 ® (CH3COO)2Ca ® (CH3)2CO

Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

1) CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH ® CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O

2) CH3COOK + HCl = CH3COOH + KCl

3) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

4) Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

2CH3COOC2H5 + Ca(OH)2 (CH3COO)2Ca + 2C2H5OH

5) Особую сложность может вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

(CH3COO)2Ca (CH3)2CO + CaCO3

Задание 9

1) CH3CHO + H2 C2H5OH

2) C2H5OH + HBr à  C2H5Br + H2O

3) C2H5Br + KOH (спирт) à  C2H4 + KBr + H2O

4) 2C2H4 + O2 2 CH3CHO

5) CH3CHO + Ag2O + NH3 à  CH3COONH4 + 2Ag

Задание 10:

1) CH3COOH + KOHà CH3COOK + H2O

2) CH3COOK + 2H2O  H2­+ 2KOH + CH3-CH3­ + 2CO2­

3) CH3-CH3 + Cl2­ CH3-CH2Cl + HCl

4) CH3-CH2Cl + NaOH (водн) à CH3-CH2-OH +NaCl

5) 2CH3-CH2-OH H2O + CH3-CH2-O-CH2-CH3

Задание 11

1) C2H5OH CH2=CH2 + H2O

2) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH

3) CH2OH-CH2OH + 2HBr CH2BrCH2Br +2H2O

4) CH2BrCH2Br +2KOH (спирт)  Н-С≡ С-Н + 2H2O +2KBr

5) Н-С≡ С-Н  +H2O  

Задание 12

1) CH2BrCH2CH2Br + Zn  CH2=CH2CH3 + ZnCl2

2) CH2=CH2CH3+ HBr  CH3-CH2BrCH3

3) CH3-CH2BrCH3 +KOH (спирт) à  CH2=CH2CH3 + KBr

4) CH2=CH2CH3 CH2(OH)-CH(OH)-CH3

5) CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2HBr CH2BrCH2BrCH3 + 2H2O

Задание 13

1) 2CH4  C2H2 + 3H2

2) 3C2H2  C6H6

3) C6H6 + CH3Cl  C6H5CH3 + HCl

4) C6H5CH3  C6H5-COOH

5) C6H5-COOH C6H5-COOC2H5 +H2O

Задание 14

1) Al4C3 + 12H2O= 3CH4 + 4 Al(OH)3

2) 2CH4  C2H2 + 3H2

3) 3C2H2 C6H6

4) C6H6 + CH3Cl  C6H5CH3 + HCl

5) C6H5CH3 + Cl2  C6H5CH2Cl +HCl

Задание 15:

1) H2CCl-CH2-CH3 + KOH (водн) à KCl + H2COH-CH2-CH3

2) H2COH-CH2-CH3 H2C=CH2-CH3 + H2O

3) H2C=CH2-CH3 + HCl à  H3C-CH2Cl-CH3

4) H3C-CH2Cl-CH3 + KOH (спирт)à H2C=CH2-CH3 + KCl

5)

Задание 16 и 17

1) С2H4 + Cl2 à CH2Cl-CH2Cl

2) CH2Cl-CH2Cl + 2KOH (спирт)à  C2H2 +2KCl + 2H2O

3) 3C2H2 C6H6

4) C6H6 + CH3Cl  C6H5CH3 + HCl

5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 18:

1) CH3CH2CH2OH + НСl→ CH3CH2CH2Сl + Н2O

2) CH3CH2CH2Сl + 2Nа C6H14 +2NаСl

3) C6H14 C6H6 + 4Н2                                                   

4) C6H6 + СН3Сl H3C–C6H5+ НСl   

5) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 19

1) 3C2H2  C6H6

2) C6H6 + С2Н5Cl  HCl+ C6H5С2Н5

3) C6H5С2Н5 + Br2  C6H5СНBrСH3 + HBr

4) C6H5СНBrСH3 + KOH (спирт)  + KBr + H2O

5) 3 +2KMnO4 + 4H2O 3  + 2MnO2 + 2KOH

Задание 20

1) 3C2H2  C6H6

2) C6H6 + С2Н5Cl  HCl+ C6H5С2Н5

3) C6H5С2Н5 + Cl2  C6H5СНClСH3 + HCl

4) C6H5СНClСH3 + KOH (спирт)  + KCl + H2O

5) n ( )

Задание 21

1) C6H6 + CH3Cl  C6H5CH3 + HCl

2) 5H3C–C6H5+6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5C6H5CООН +3К2SO4+ 6МnSО4+14Н2O

3) C6H5CООН + CH3OH  C6H5CООCH3 +H2O

4) C6H5CООCH3 + NaOH  C6H5CООNa + CH3OH

5) 2CH3OH CH3-O-CH3 + H2O

Задание 22:

1) C6H12O6 ® 2C2H5OH + 2CO2  (р-я идет в присутствии ферментов)

2) C2H5OH + HCl ® C2H5Сl + H2O

3) C2H5Сl + C6H6  CH3–CH2–C6H5

4) CH3–CH2–C6H5 + Сl2  CH3–CH2–C6H4Cl + HCl

5) CH3–CH2–C6H4Cl + 6[O] ® C6H4Cl–COOH + 2H2O + CO2

Задание 23:

1) 3C2H2  C6H6

2) C6H6 + Cl2  C6H5Cl + HСl

3) C6H5Cl + CH3Cl + 2Na C6H5CH3 + 2NaCl

4) C6H5CH3 + HNO3 NO2–C6H4–CH3 + H2O

5) 5NO2–C6H4–CH3 + 6КМnО4 + 9Н2SO4→ 5NO2–C6H4–CООН +3К2SO4+ 6МnSО4 + 14Н2O (возможно использование другого окислителя)

Задание 24:

1) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 + Br2 CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr

2) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + KOH  CH3-CH2=C(CH3)-CH3  + H2O +KBr

3) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + HBr CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3

4) CH3-CH2-CBr(CH3)-CH3 + 2Na 2NaBr +

5) 2C10H22 + 31 O2à 20 CO2 + 22 H2O

Задание 25:

1) CH4 + O2  HCHO + H2O

2) HCHO + H2 CH3OH

3) 2CH3OH + 2Naà 2CH3ONa +H2

4) CH3ONa + HCl à  CH3OH +NaCl

5) 5CH3OH + 2KMnO4 +3H2SO4 5HCHO + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Задание 26:

1) CH3COO-CH2CH2CH3 +KOH  CH3COOK + CH2CH2CH3OH

2) CH3COOK + KOH CH4 + K2CO3

3) 2CH4  C2H2 + 3H2

4) C2H2 + CH3COOH  СН3СООСН=СН2 +H2O

5) СН3СООСН=СН2 + Br2  СН3СООСНBr-СН2Br

Задание 27:

1) CH3-CH2-CHO + 2Сu(OH)2à CH3-CH2-COOH + Сu2О + 2Н2О

2) CH3-CH2-COOH + Cl2 CH3-CHCl-COOH + HCl

3) CH3-CHCl-COOH +NaOH (спирт)à CH2=CH-COOH +NaCl + H2O

4) CH2=CH-COOH + CH3OH  CH2=CH-COOCH3 + H2O

5) nCH2=CH-COOCH3  

Задание 28:

Смотри ответ на задание №1

Сложность данной цепочки в том, что если не знать первой реакции, понять о каких веществах идет речь в остальной ее части невозможно.

Задание 29:

1) C2H5OH CH2=CH2+H2O

2) CH2=CH2 HC≡ CH + H2

3) HC≡ CH + 2[Ag(NH3)2]OH à  AgC≡ CAg +4NH3 + 2H2O

4) AgC≡ CAg + 2HCl à  HC≡ CH + 2AgCl

5) 3HC≡ CH + 8KMnO4 à  3K2C2O4 + 2KOH + 2H2O + 8 MnO2

Задание 30:

1) C6H6 + CH2=CH-CH3  C6H5-CH(CH3)2

2) C6H5-CH(CH3)2  C6H5-COOH

3)     + HNO3 + H2O

4) + 6[H] + 2H2O

5) + NaOHà + H2O

 

Список литературы:

1. Демонстрационные варианты КИМ [электронный ресурс]/ подготовлен Федеральным государственным научным учреждением «ФИПИ»// Федеральный институт педагогических измерений. – Режим доступа: http: //www. fipi. ru - (26. 02. 2009)

2. Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся. [текст]/ А. А. Каверина, А. С. Корощенко, Ю. Н. Медведев, А. В. Яшукова. – ФИПИ. - М.: Интеллект-центр, 2009. – 272с.

3. ЗаданияС3 ЕГЭ по химии (2004-2005 г)[электронный ресурс]/ Г. М. Можаев //Контрен - Химия - Образование - Информационные технологии. – Режим доступа: http: //kontren. narod. ru/index. html - (26. 02. 2009)

4. Кузнецова, Н. Е. Химия: Учебник для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) [текст]/ Н. Е. Кузнецова, И. М. Титова, Н. Н. Гара. – М.: Вентана-Граф, 2005. -384с.: ил.

5. Кузьменко, Н. Е. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы[текст]/ Н. Е. Кузьменко и др. – М.: Дрофа, 1997. -528с.: ил.

6. Лиманская, С. В. Методические особенности подготовки к выпускному экзамену по химии (в форме и по материалам единого государственного экзамена) [текст]/ С. В. Лиманская, Т. П. Лунина. - Министерство образования РМ, МРИО, Региональный центр обработки результатов ЕГЭ. – Саранск, 2006. – 68с.

7. Лисин, А. Ф. Органическая химия. Учебное пособие для старших классов средних школ [текст]/А. Ф. Лисин, М. А. Ахметов. – Ульяновск: «Симбирская книга», 1995. -224с.

8. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ: 2009: Химия [текст]/ авт. -сост. А. С. Корощенко, М. Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2009. – 187с.

 


⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.