Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Тонкости. AgNO₃ не гидролизуется.. Задание №21 ЕГЭ по химии

Тонкости

Если соль нерастворима, то она не гидролизуется. Поэтому в заданиях на гидролиз каждый раз надо проверять растворимость солей по таблице растворимости.

Кислые соли. Для кислых солей конкурируют два процесса: гидролиз и диссоциация с образованием H⁺, который закисляет среду. Нужно запомнить, что для двух солей, NaHSO₃ и NaH₂ PO₄, диссоциация перевешивает, поэтому их среда будет кислой. А для других кислых солей действуют обычные правила гидролиза.

Например: соль NaHCO₃ образована сильным гидроксидом NaOH и слабой кислотой H₂ CO₃ → среда раствора щелочная.

AgNO₃ не гидролизуется.

Задание №21 ЕГЭ по химии

Для выполнения заданий используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

 [1] Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Нитрит натрия

2) Нитрат бария

3) Нитрат алюминия

4) Гидроксид бария

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

? →? →? →?

[2] Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Гидросульфат натрия

2) Гидросульфид калия

3) Нитрат бария

4) Гидроксид лития

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

? →? →? →?

[3] Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Иодоводородная кислота

2) Хлорид аммония

3) Аммиак

4) Перхлорат бария

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

? →? →? →?

[4] Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) Азотная кислота

2) Гидрокарбонат натрия

3) Гидрокарбонат аммония

4) Уксусная кислота

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

? →? →? →?

Ответы: