Сильный гидроксид + сильная кислота

Сильный гидроксид + сильная кислота

Например, соль NaCl образована сильным гидроксидом NaOH и сильной кислотой HCl. Такие соли не гидролизуются. Если взаимодействия с водой нет, то логично, что pH остается нейтральным, pH = 7

Слабый гидроксид + сильная кислота

Например, соль FeCl₂ образована слабым гидроксидом Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCl. Уравнение ее гидролиза: FeCl₂ + H₂ O ⇄ FeOHCl + HCl. Эта реакция обратима

В результате гидролиза соль распадается на тот гидроксид и ту кислоту, которые ее образовали. Из-за того, что в результате гидролиза образуется сильная кислота, среда раствора становится кислой, pH < 7

Один из стандартных вопросов в этом задании — по чему идет гидролиз: по катиону или по аниону. Принцип простой — когда мы разбирали соли, образованные сильным гидроксидом и сильной кислотой, гидролиз не шел совсем. У солей, образованных слабым гидроксидом и сильной кислотой, появляется слабый катион. Значит, гидролиз всегда идет по слабому → в данном типе соли по катиону

Сильный гидроксид + слабая кислота

Например, соль Na₂ S образована сильным гидроксидом NaOH и слабой кислотой H₂ S. Уравнение ее гидролиза: Na₂ S + H₂ O ⇄ NaOH + NaHS. Эта реакция обратима

Из-за того, что в результате гидролиза образуется сильный гидроксид, среда раствора становится щелочной, pH > 7

В данном типе соли слабым является анион → гидролиз идет по аниону

Слабый гидроксид + слабая кислота

Например, соль Al₂ S₃ образована слабым гидроксидом Al(OH)₃ и слабой кислотой H₂ S. Уравнение ее гидролиза: Al₂ S₃ + 6H₂ O → 2Al(OH)₃ + 3H₂ S. Эта реакция необратима

Из-за того, что ничего сильного не образуется, среда раствора остается нейтральной, pH = 7

В данном типе соли слабыми являются и катион, и анион → гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒